Cálculo estequiométrico: excesso de um reagente

Apresentação em tema: "Cálculo estequiométrico: excesso de um reagente"— Transcrição da apresentação:

1 Cálculo estequiométrico: excesso de um reagente
Royalty Free Índice Definição de reagente em excesso e reagente limitante Reagente em excesso: desvantagens Reagente em excesso: vantagens 1

2 Proporção estequiométrica
Reagente em excesso Reagente limitante Substância que sobra numa reação química por estar em quantidade além daquela requerida pela proporção estequiométrica. Substância que determina a quantidade de produto que se formará na reação, obedecendo a proporção estequiométrica. Exemplo: Na reação entre 2 mols de nitrogênio e 7 mols de hidrogênio para formar amônia, há excesso de reagente? Quanto se formará de amônia? N2 (g) H2 (g)  2 NH3 (g) Proporção estequiométrica 1 3 2 Início 7 Reação 6 4 Sobra /Produção limitante excesso

3 excesso (desperdício)
Reagente em excesso: desvantagens Substituição do gás nafta pelo gás natural nos fogões NAFTA + AR PRODUTOS DA QUEIMA (100%) AR PRODUTOS DA QUEIMA (100%) GÁS NATURAL + + GÁS NATURAL NÃO QUEIMADO excesso (desperdício) Ajuste do fluxo de ar no fogão: GÁS NATURAL + AR PRODUTOS DA QUEIMA (100%)

4 S2–(aq) + Hg2+(aq) HgS(s) Reagente em excesso: vantagens
Garante que o outro reagente seja completamente consumido Exemplo 1: S2–(aq) + Hg2+(aq) HgS(s) (e S2– em excesso) água contaminada com mercúrio, tóxico íons sulfeto em excesso A presença de Hg2+ é indesejável; utiliza-se excesso de sulfeto em solução aquosa, precipitando praticamente todo o mercúrio na forma de sulfeto de mercúrio(II).

5 Proporção estequiométrica
Exemplo 2 (UFC-CE-adaptada) A equação abaixo representa a reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio para formar a cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos. Partindo-se de 10 g de cada um dos reagentes determine qual dos reagentes estará em excesso e qual a massa de cisplatina formada. Massas Molares (g/mol): K2PtCl4 = 415; NH3 = 17; Pt(NH3)2Cl2 = 300; KCl = 74,5 1 K2PtCl NH3  1 Pt(NH3)2Cl KCl Proporção estequiométrica 1 2 Proporção em massa (g) 415 34 300 149 Início 10 g Reação 0,82 7,23 3,59 Sobra /Produção 9,18 cisplatina formada limitante excesso