Mol By Ducha.

Apresentação em tema: "Mol By Ducha."— Transcrição da apresentação:

1 Mol By Ducha

2 Como se lê a reação a seguir?
magnésio + ácido clorídrico  cloreto de magnésio + hidrogênio 1 Mg(s) + 2 HCl(aq)  1 MgCl2(aq)+ 1 H2(g) 1 átomo de magnésio reage com 2 moléculas de ác. cloríd., formando 1 comp. iôn. clor. de magnésio e 1 molécula de hidrogênio As palavras marcadas em laranja indicam partículas!

3 Na Química, o que são partículas?
Átomos, moléculas, compostos iônicos, elétrons, prótons etc. são exemplos de partículas estudadas na Química. Todas as partículas estudadas na Química são tremendamente pequenas (não visíveis nem ao microscópio!!!!!). Para tornar o seu estudo mais fácil, utiliza-se uma unidade padrão de quantidade que “compense” o tamanho destas partículas. Este padrão é chamado MOL.

4 Qual é o valor do MOL? 1 mol = 6 x 1023 partículas Exemplos:
1 mol de átomos de magnésio corresponde a 6 x 1023 átomos de magnésio 1 mol de moléculas de ácido clorídrico corresponde a 6 x 1023 moléculas de ácido clorídrico 1 mol de compostos iônicos de cloreto de magnésio corresponde a 6 x 1023 compostos iônicos de cloreto de magnésio

5 Voltando à leitura da reação:
magnésio + ácido clorídrico  cloreto de magnésio + hidrogênio 1 Mg(s) + 2 HCl(aq)  1 MgCl2(aq)+ 1 H2(g) 1 mol átomos de magnésio reage com 2 mol moléculas de ác. cloríd., formando 1 mol comp. iôn. clor. de magnésio e 1 mol moléculas de hidrogênio ou 1x 6x1023 átomos de magnésio reagem com 2x 6x1023 moléculas de ác. cloríd., formando 1x 6x1023 comp. iôn. clor. de magnésio e 1x 6x1023 moléculas de hidrogênio

6 Não se esqueça que os números do balanceamento (estequiométricos) indicam proporção entre as quantidades de partículas. Assim: magnésio + ácido clorídrico  cloreto de magnésio + hidrogênio 1 Mg(s) + 2 HCl(aq)  1 MgCl2(aq)+ 1 H2(g) Para cada 1 mol átomos de magnésio que reage com 2 mol moléculas de ác. cloríd., formam-se 1 mol comp. iôn. clor. de magnésio e 1 mol moléculas de hidrogênio

7 Notação Científica Usar apenas um número diferente de zero, a vírgula e, enfim, a potência de 10. Exemplos: 2 x 6 x 1023 = 12 x ou, em notação científica: 1,2 x ( 12 x 10 x 1023 ) 10 0,1 x 6 x 1023 = 0,6 x ou, em notação científica: 6 x ( 0,6 x 10 x 1023 )

8 Massa molar (MM) Ao se colocar uma única partícula qualquer em uma balança, vai ser medida a sua massa? Não, pois uma partícula, qualquer que ela seja, é muito pequena e a balança não consegue percebê-la. Para resolver este problema, utiliza-se o MOL (6 x 1023) como quantidade padrão de partículas a ser colocada em cima da balança. Tem-se, então, a massa molar (g/mol).

9 Massa molar é a massa, em gramas, de 1 MOL de partículas!
Este valor é obtido na Tabela Periódica. Exemplos: Massa molar do magnésio é a massa de 1 mol de átomos de magnésio ou a massa de 6 x 1023 átomos de magnésio MMMg= 24g/mol Massa molar do ácido clorídrico é a massa de 1 mol de moléculas de ácido clorídrico ou a massa de 6 x 1023 moléculas de ácido clorídrico MMHCl= MMH + MMCl= ,5= 36,5g/mol

10 Massa molar do hidróxido de sódio: NaOH
MMNaOH= MMNa + MMO + MMH= = 40g/mol Massa molar do carbonato de sódio: Na2CO3 MM= 2 x MMNa + MMC + 3 x MMO= 2 x x 16= 106g/mol Massa molar do carbonato de amônio: (NH4)2CO3 MM= 2 x MMN + 2 x 4 x MMH + MMC + 3 x MMO= 2 x x x 16= 96g/mol

11 Volume Molar (VM) Volume molar é o volume ocupado por 1 MOL (6 x 1023) de qualquer tipo de partícula. Para os gases, o volume molar é bastante influenciado pela temperatura (T) e pela pressão (P) às quais as partículas estão submetidas. Nas C.N.T.P. (condições normais de temperatura e pressão): Temperatura normal: TN= 0oC Pressão normal: PN= 1atm Volume molar para qualquer gás: VM= 22,4L/mol

12 Exemplos: Nas C.N.T.P.: Volume molar do gás hélio (He) é o volume ocupado por 1 mol de átomos de gás hélio ou 6 x 1023 átomos de gás hélio VM= 22,4L/mol Nas C.N.T.P.: Volume molar do gás nitrogênio (N2) é o volume ocupado por 1 mol de moléculas de gás nitrogênio ou 6 x 1023 moléculas de gás nitrogênio VM= 22,4L/mol