TABELA PERIÓDICA.

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1 TABELA PERIÓDICA

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9 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
DIAGRAMA DE LINUS PAULING

10 Distribuição em ordem crescente de energia
Número da camada 1s 2 Subníveis 6 2s 2 2p Número de elétrons 2 6 10 3s 3p 3d 10 14 2 4s 4p 6 4d 4f 2 10 14 5s 5p 6 5d 5f 2 10 6s 6p 6 6d 2 7s

11 Nos íons acrescentamos ou retiramos elétrons na camada de valência.
Nível ou camada de valência é a camada mais afastada do núcleo. O subnível mais energético nem sempre é o mais afastado do núcleo. Nos íons acrescentamos ou retiramos elétrons na camada de valência.

12 EXEMPLOS Mg Cs Bi Ca S Br Al Cu
2- _ 2+ 3+ 2+ Mg Cs Bi Ca S Br Al Cu 12 55 83 20 16 35 13 29 Exercícios do livro páginas: 79, 80 e 82

13 Exercícios extra Um átomo apresenta subnível mais energético o 5d, e nele 10 elétrons. Com essas informações faça o que se pede: A distribuição eletrônica e o número atômico deste átomo. A quantidade de elétrons na camada de valência. A distribuição eletrônica do seu cátion bivalente. O nome e o símbolo do elemento químico correspondente (consulte a Tabela Periódica). Faça a distribuição eletrônica e determine o número atômico dos átomos que apresentam os seguintes subníveis mais energéticos. 6p³ d) 5f b) 4d e) 3p c) 7s¹ f) 6d³ 8 9 4

14 Mendeleev

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18 Na Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, originando na horizontal os períodos e na vertical as famílias (propriedades químicas semelhantes).

19 (elementos representativos)
Famílias A e zero (elementos representativos) Apresentam o elétron mais energético situado no subnível s ou p. O número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência. Na família zero a reatividade dos seus elementos em condições ambiente é nula.

20 Exemplos 53 I Ca Rn

21 CONFIGURAÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA
FAMÍLIA NOME CONFIGURAÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA COMPONENTES 1 A METAIS ALCALINOS ns Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 A METAIS ALCALINOS- TERROSOS ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np B, Al, Ga, In, Tl 4 A FAMÍLIA DO CARBONO ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb 5 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO ns² np³ N, P, As, Sb, Bi 6 A CALCOGÊNIOS O, S, Se, Te, Po 7 A HALOGÊNIOS F, Cl, Br, I, At 8 A GASES NOBRES He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 1 1 4 5 6

22 (elementos de transição)
Famílias B (elementos de transição) Apresentam o elétron mais energético situado nos subníveis d ou f. Exemplos 23V Eu U

23 Observações O hidrogênio (H), embora apareça na coluna 1 A, não é um metal alcalino e algumas classificações preferem colocá-lo fora da Tabela. Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) não existem na natureza, devendo, pois, ser preparado artificialmente. São denominados elementos transurânicos (além desses, são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-61 e astato-85). Outra separação importante existente na classificação periódica é a que divide os elementos em metais, não-metais e semi-metais (em função de propriedades físicas).

24 Geralmente sólidos à temperatura ambiente.
METAIS NÃO-METAIS Geralmente sólidos à temperatura ambiente. Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. Brilho característico. Não apresentam brilho característico. Bons condutores de calor e eletricidade. Maus condutores de calor e eletricidade. Maleáveis e dúcteis. Não são maleáveis e nem dúcteis. Formam geralmente cátions. Formam geralmente ânions. Maleabilidade capacidade de ser transformado em lâminas. Ductibilidade capacidade de ser estirado em fios. Alguns elementos apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou metalóides.

25 Exercícios do livro páginas: 93, 94, 95 e 96.

26 Exercícios extra. Qual é o número atômico do elemento químico que está na família do Boro e no 6º período? Qual a família e o período do cátion bivalente que apresenta a seguinte distribuição eletrônica 1s² ? 2s² 2p 3s² 3p 3d 4s² 4p 3. Qual dos seguintes elementos apresenta propriedades químicas semelhantes ao 84Po? a) 56Ba b) 34Se c) 79 Au 4. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons e determine as famílias e os períodos: a) 29Cu b) 53I c) 82Pb d) 16S e) 55Cs f) 15P 6 10 6 6 2+ _ 4+ 2- + 3-

27 PROPRIEDADES PERIÓDICAS

28 RAIO ATÔMICO Representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso. R R

29 + X°(g) + energia X (g) + e ENERGIA DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. + X°(g) + energia X (g) + e Quanto maior o raio, menor será a primeira energia de ionização. Variação da primeira energia de ionização

30 Al (g) + 578 KJ Al (g) + e Al (g) + 1820 KJ Al (g) + e
2+ Al (g) KJ Al (g) + e 2+ 3+ Al (g) KJ Al (g) + e

31 X°(g) + e X (g) + energia ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “captura” um elétron. X°(g) + e X (g) + energia - Quanto menor o raio, maior será a afinidade eletrônica.

32 _ F 328 KJ

33 ELETRONEGATIVIDADE É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.

34 Nas famílias, a densidade aumenta com o aumento das massas atômicas.
Num mesmo período, a densidade aumenta das extremidades para o centro da tabela. O ósmio (Os) é o elemento mais denso da tabela periódica (22,5 g/cm ). 3

35 TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE).
Entre os metais o tungstênio (W) é o que apresenta o maior TF: 5900°C. Uma anomalia importante ocorre com o elemento químico carbono (C),um ametal. Ele tem uma propriedade de originar estruturas formadas por um grande número de átomos, o que faz com que esse elemento apresente TF =3550 ° C e TE=4287°C.

36 Volume atômico = massa de 6,02 x 10 átomos do elemento
É o volume ocupado por uma quantidade fixa de número de átomos (6,02 x 10 átomos) e pode ser calculado relacionando-se a massa desse número de átomos com a sua densidade. 23 Volume atômico = massa de 6,02 x 10 átomos do elemento densidade do elemento no estado sólido

37 PROPRIEDADES APERIÓDICAS

38 São propriedades que não se repetem em períodos determinados ou regulares. Exemplos: massa atômica, dureza, índice de refração etc. EXERCÍCIOS DO LIVRO PÁGINAS: 103, 104, 105, 106 e 107.