Volumetria Procedimentos gerais.

Apresentação em tema: "Volumetria Procedimentos gerais."— Transcrição da apresentação:

1 Volumetria Procedimentos gerais

2 Métodos volumétricos de análise
Consistem na medida do volume de uma solução de concentração conhecida (titulante), necessário para reagir completamente com o a espécie que deseja quantificar (titulado – analito), ou vice-versa.

3 Definições Titulação – consiste em adicionar controladamente, por intermédio de uma bureta, uma solução (titulante) sobre outra solução (titulado), que normalmente está em um erlenmeyer, até que a reação se complete.

4 Definições Ponto de equivalência ou ponto final teórico – ponto onde ocorre o fim da reação. O fim da titulação deve ser identificado por alguma mudança no sistema que possa ser perceptível ao olho humano ou a algum equipamento de medida. Indicador – reagente auxiliar, normalmente em baixa concentração, que deverá provocar uma mudança visual na solução titulada. Quando esta mudança ocorre foi atingido o Ponto Final da titulação

5 Solução Padrão - Titulante
Pode ser obtida de duas formas Padrões primários – são reagentes estáveis e puros, de composição e concentração conhecidos. Padrões secundários – preparados a partir de soluções previamente calibradas por padrões primários.

6 Padrão Primário Devem ser puros Ser estável ao ar
Ser estável a temperatura de secagem Ter boa solubilidade nos solventes da titulação Ter peso molecular elevado de modo que o minimize os erros de pesagem.

7 Análise química AMOSTRA Alíquota P/ análise

8 Extração Decomposição

9

10

11

12 n mol 1000 mL de titulante Volume gasto do titulante X mol Volume Gasto Na titulação

13 volumétrico proporcional
n mol no balão volumétrico proporcional a alíquota n mol erlenmeyer igual ao da alíquota n mol da sub-amostra proporcional a amostra Titulação n mol no balão igual a da sub-amostra

14 Classificação Métodos diretos – a espécie a ser determinada reage diretamente com a solução titulante. Métodos indiretos – consiste em adicionar um excesso, conhecido, de um reagente ao analito e após a reação determinar o reagente remanescente.

15 Classificação Volumetria de neutralização ou ácido-base
Volumetria de precipitação Volumetria de oxidação-redução Volumetria de complexação

16 Curva de titulação – Volumetria de Neutralização
Fonte: wikibooks

17 Escolha dos indicadores de pH
Fonte:

18 Prática #4 Título: Preparo e padronização de solução de base forte.
Objetivo: Aplicação da volumetria de neutralização Material: Soluções diluídas designadas A, B, C ou D, de concentração entre 0,1 e 0,2 mol L-1.

19 Prática #4 Procedimento:
1. Preparo das soluções A, B, C e D (Etapas já realizadas): 1.1. Transferir 2,5 mL da solução concentrada de NaOH para balão volumétrico de 250 mL e completar o volume com água destilada homogeneizando em seguida (solução A). 1.2. Transferir 3,0 mL da solução concentrada de NaOH para balão volumétrico de 250 mL e completar o volume com água destilada homogeneizando em seguida (solução B). 1.3. Transferir 3,5 mL da solução concentrada de NaOH para balão volumétrico de 250 mL e completar o volume com água destilada homogeneizando em seguida (solução C). 1.4. Transferir 4,0 mL da solução concentrada de NaOH para balão volumétrico de 250 mL e completar o volume com água destilada homogeneizando em seguida (solução D).

20 Prática #4 2. Padronização (Etapas a serem realizadas):
2.1. Transferir uma alíquota de 10 mL da solução de Ftalato ácido de potássio de concentração 25,0000 g L-1 para Erlenmeyer de mL. Acrescentar 100 mL de água destilada e 4 gotas de solução de fenolftaleína a 5,0 gL-1. 2.2. Transferir a solução preparada anteriormente (A, B, C ou D) para uma bureta de 50 mL, e iniciar a titulação da solução contida no Erlenmeyer, (a adição do NaOH deve ser feita aos poucos, gota a gota) até o aparecimento de uma leve cor rósea. Anotar o volume gasto.

21 Prática #4 Cálculos: 1. Calcular a concentração exata da solução diluída de NaOH em mols L-1. 2. Calcular a concentração exata da solução concentrada de NaOH em mols L-1.