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PublicouMarcos Duarte Carmona Alterado mais de 8 anos atrás
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Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções
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Propriedades gerais das soluções
Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Solvente é a substância presente em maior quantidade na solução. Solutos são as outras substâncias presentes na solução.
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Propriedades Eletrolíticas
Eletrólito: substância cujas soluções aquosas contêm íons. Não-Eletrólito: substância que não forma íons em solução.
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Eletrólitos Fortes e Fracos
O cloreto de sódio em meio aquoso se dissocia em íons Na+ e Cl-. Esses íons são estabilizados pela molécula de água não havendo uma recombinação entre eles. Compostos moleculares em água se dissolvem em moléculas individuais mantendo-se a integridade molecular.
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Exemplos
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Reações de Precipitação
As reações que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação. Exemplo: Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
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Solução com Corpo de Fundo
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
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Compostos Solúveis e Insolúveis
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Equações de Dupla Troca ou Metáteses
Reações nas quais os íons positivos e negativos recombinam-se. AX + BY AY + BX Exemplo: Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq)
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Equações iônicas Equação iônica completa: Equação iônica simplificada:
Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + CO32+(aq) CaCO3(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) Equação iônica simplificada: Ca2+(aq) + CO32-(aq) CaCO3(s)
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Definição de Ácido-base
Para Arrhenius: ÁCIDO: Em água, ioniza e libera H+ como cátion exclusivo. Ex: H2SO4(aq) H+(aq) + HSO4-(aq) HSO4-(aq) H+(aq) + SO42-(aq) BASE: Em água, dissocia e libera a HIDROXILA(OH-) como ânion exclusivo. Ex: NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH⁻(aq)
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Definição de ácido-base
TEORIAS MODERNAS: Conceito protônico de Bronstead-Lowry: Ácido doa íons H+ Base recebe íons H+ Ex: HBr + H2O H3O+ + Br- Conceito eletrônico de Lewis: Ácido recebe par de elétrons Base doa par de elétrons Ex: NH3 + H+ NH4+
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Grau de ionização Ácidos e bases fortes: Formados por eletrólitos fortes, são também altamente reativos. Ionizam-se completamente. Ex: H2SO4 (ácido) e NaOH (base) Ácidos e bases fracos: Formados por eletrólitos fracos, são menos reativos e não são completamente ionizados. Ex: HClO (ácido) e Cu(OH)2 (base)
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Reações de neutralização e sais
Sal: Composto iônico formado da seguinte forma: Ácido + base sal + água 2 HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2 H2O
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Reações de oxirredução
Trata-se de um tipo de reação onde ocorre transferência de elétrons. Mg + Cl2 MgCl2
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Oxidação de metais por ácidos e bases
A + BX AX + B Reações de deslocamento: íon em solução é deslocado ou trocado pela oxidação de um elemento. Ex: Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) oxidação redução
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Série de atividade dos metais
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Concentrações das Soluções
Concentração em quantidade de matéria: expressa a quantidade de matéria de soluto em 1 L de solução. M = quantidade de soluto (mol) volume da solução (litros)
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Concentração de Soluções
Exemplo: Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 23,4 g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente para fazer 125 mL de solução.
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C(conc) x V(conc) = C(dil) x V(dil)
Diluição É a adição de solvente a uma solução. Quantidade de matéria antes = Quantidade de matéria depois. C(conc) x V(conc) = C(dil) x V(dil)
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Diluição Procedimento para a preparação de 250 mL de uma solução de 0,1 mol/L de CuSO4 por diluição de uma solução de 1,00 mol/L de CuSO4.
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Estequiometria de soluções e análise química
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Exemplo Estequiométrico
Quantos gramas de Ca(OH)2 são necessários para neutralizar 25,0 mL de 1,00 mol/L de HNO3?
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Titulação A titulação é uma forma de determinar a concentração de um determinado soluto em uma solução, combinando uma amostra de solução com concentração conhecida (solução padrão).
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Titulação
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Referências Bibliográficas
Livro:Química A ciência Central Capítulo 04
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Integrantes Nome: Lucas Martucci Favoretto Nº 17097
Rafaela Ferreira Lima Nº 17124 Thiago Antonio da Silva Nº 17128
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