Professor: José Tiago Pereira Barbosa

Apresentação em tema: "Professor: José Tiago Pereira Barbosa"— Transcrição da apresentação:

1 Professor: José Tiago Pereira Barbosa
Cálculos em Química Professor: José Tiago Pereira Barbosa 2013

2 CÁLCULOS EM QUÍMICA Unidade de Massa Atômica Massa Atômica
Massa Molecular Quantidade de Matéria - Mol Volume Molar Fórmula Química Cálculos de Fórmulas: - Fórmula Centesimal - Fórmula Mínima - Fórmula Molecular

3 Unidade de Massa Atômica
Átomo do C12 1/12 do C12 = 1 u. m. a. A Unidade de massa atômica corresponde a 1/12 do átomo do Carbono – 12.

4 Massa Atômica Definição: é o número que indica quantas vezes um elemento qualquer pesa mais que 1/12 do C – 12, por exemplo: a massa atômica do Hélio = 4 u. m. a., significa que o Hélio tem 4 vezes a massa de 1/12 do C – 12. Cálculo da Massa Atômica: Todo elemento químico é uma mistura, portanto a massa atômica é calculada da média ponderada das massas dos seus isótopos. Exemplo: seja um elemento E composição isotópica: E30  40% / E32  50% / E34  10% Massa Atômica de E = 30x x x10 / 100 = 31,4 u

5 Massa Molecular Definição: é a soma das massas de todos os elementos que constituem uma espécie química. Exemplo: Massa Molecular da água (H2O): A – H = 1 x 2 A – O = 16 x1 M – H2O = 1 x x 1 = 18 u. m. a.

6 Quantidade de Matéria - Mol
Definição: é o conjunto de 6,02 x 1023 ( N° de Avogadro) unidades de qualquer coisa e equivale a massa atômica ou massa molecular expressa em gramas (massa molar). Átomo-grama: é a massa em grama de 1 mol de átomos. Molécula-grama: é a massa em grama de 1mol de moléculas.

7 Quantidade de Matéria - Mol
Volume Molar: é o volume ocupado por um mol de uma substância. Nas CNTP (T = 0°C e P = 1 atm.) as substâncias gasosas ocupam 22,4 L. RESUMO: 1 mol _______ M _______ 6 x 1023_______ 22,4 L Obs. A quantidade de matéria número de mols = massa da substância (m) / Massa Molar (M).

8 Exercícios de fixação:
1. Determine o número de moléculas presentes em 4 mols de água: 2. Qual o volume, em litros ocupados nas CNTP por 5 moléculas gramas de CO2(g)? 3. Determine a massa, em gramas, de 12 x 1024 moléculas de H2S: 4. Calcular o número de mols presentes em 90 g de água: 5. Determine o número de moléculas presentes em 90 g de água: 6. Qual o número de átomos presentes em 90 g de água? 7. Calcule a massa molecular de uma certa substância X, sabendo que 16 mols da mesma “pesam” 38,4 g:

9 Exercícios de fixação:
8. Determinar a massa, em gramas, de 11,2 L de CO2 (g), nas CNTP: 9. Qual o volume ocupado, em litros, por 160 g de oxigênio gasoso (O2) nas CNTP? 10. Determine a massamolecular de um certo gas G, sabendo que nas CNTP, 340 g do mesmo ocupam um volume de 224 L: 11. Determine a massa total, em gramas, presentes em: 2 mols de moléculas de H2 + 11,2 L de C2H2(g) nas CNTP: 12. 1,2 x 1023 moléculas da substância X pesam 12 mg. Calcule a massa molar de X. 13. 12,4 g de uma substância simples e gasosa Gn, ocupam, nas CNTP, 2,24 L. Determine a atomicidade da substância sabendo que a massa atômica de G é 31 u.m.a.: 14. Nas CNTP, 5,6 L do gas XO2 tem massa igual a 11g. Qual a massa atômica de X? 15. Uma liga de zinco e ferro contém 20% de zinco. Qual o número de átomos de ferro contidos em 7g dessa liga?

10 Fórmula Química Definição: é a representação gráfica das substâncias.
Fórmula Molecular: indica os elementos e o número de átomos de cada um deles na substância. Fórmula Mínima: indica os elementos e a menor proporção em números inteiros da combinação entre os átomos. Fórmula Centesimal: indica os elementos e a proporção centesimal em massa entre eles na substância. Obs.: Existem ainda as fórmulas estrutural e eletrônica que não têm importância quantitativa.

11 Fórmula Centesimal Cálculo: é determinada por um simples cálculo percentual a partir da fórmula molecular. Exemplo: Cálculo da composição centesimal da água. H = 1 x 2 = g O = 16 x1 = g H2O = 1 x x 1 = g. H = 2 x 100 / 18 = ,11% O = 16 x 100 / 18 = ,89%

12 Fórmula Mínima Cálculo: é determinada a partir da fórmula molecular ou percentual. Exemplo 1: a partir da fórmula molecular. Fórmula Molecular Fórmula Mínima H2O2 HO C6H12O6 CH2O

13 Fórmula Mínima Exemplo 2: a partir da fórmula percentual ou com- posição em massa. Fórmula percentual da água: H – 11,11% O – 89,89% N° de mols (n) Simplificação H – 11,11/ 1 = 11,11 11,11/5,62 = 2 O – 89,89/16 = 5,62 5,62/5,62 = 1 Fórmula Mínima H2O

14 Fórmula Molecular Cálculos: é determinada multiplicando-se a fórmula mínima por um fator n inteiro, que depende da massa molecular da substância, onde: n = massa molecular / massa da fórmula mínima Fórmula Molecular = (Fórmula Mínima)n Exemplo: a partir da fórmula mínima. A massa molecular da água oxigenada = 34 u. m. a. fórmula mínima é HO, determinar a fórmula molecular: Fórmula Molecular = (HO)n n = 34 / 17  n = 2 Fórmula Molecular = H2O2

15 Exercícios de fixação:
1. Determinar a percentagem de fósforo presente na molécula de Ca3(PO4)2. 2. Determinar a fórmula mínima da nicotina, sabendo que ela contém: 74,0% de C, 8,7% de H e 17,3% de N. 3. Determinar a fórmula molecular de uma substância de massa molecular 118 e que contém: 40,67% de C, 8,47% de H e 23,73% de N.