FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Leonardo.

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1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Leonardo

2 BASES ou HIDRÓXIDOS Conceito de ARRHENIUS Prof. Leonardo

3 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO H2O + – NaOH Na + OH H2O 2+ – Ca(OH)2 Ca + 2 OH H2O 3+ – Fe(OH)3 Fe + 3 OH H2O 4+ – Pb(OH)4 Pb + 4 OH Prof. Leonardo

4 01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2.

5 Condutibilidade elétrica
Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. Leonardo

6 Nomenclatura das Bases
O cátion forma uma única Base HIDRÓXIDO + de + NOME DO CÁTION NaOH hidróxido de sódio LiOH hidróxido de lítio NH4OH hidróxido de amônio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio Ba(OH)2 hidróxido de bário Prof. Leonardo

7 O cátion forma duas Bases diferentes
OSO < Nox HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION + ICO > Nox Fe(OH)2 hidróxido ferroso Fe(OH)3 hidróxido férrico Pb(OH)2 hidróxido plumboso Pb(OH)4 hidróxido plúmbico Prof. Leonardo

8 Classificação das Bases
1 ) Quanto ao número de oxidrilas MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) H2O + + – NaOH Na OH H2O – KOH + K + OH H2O + – NH4OH NH4 + OH Prof. Leonardo

9 Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
DIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas H2O 2+ – Ca(OH)2 Ca + 2 OH H2O – Zn(OH)2 2+ Zn + 2 OH TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas H2O 3+ – Fe(OH)3 Fe + 3 OH H2O Al(OH)3 3+ Al + – 3 OH Prof. Leonardo

10 Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
TETRABASES Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas H2O 4+ + – Pb(OH)4 Pb 4 OH H2O 4+ – Sn(OH)4 Sn + 4 OH Prof. Leonardo

11 2 ) Quanto à solubilidade em água
SOLÚVEIS São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio NaOH KOH LiOH NH4OH POUCO SOLÚVEL São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso Ca(OH)2 Ba(OH)2 PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases Prof. Leonardo

12 3 ) Quanto à força FORTES NaOH KOH LiOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 FRACAS
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH KOH LiOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 FRACAS São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions AgOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4 Prof. Leonardo

13 01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. LiOH: Tem uma oxidrila monobase O cátion é metal alcalino forte e solúvel Prof. Leonardo

14 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2. A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH) Prof. Leonardo

15 Propriedades das Bases
Sabor Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente Prof. Leonardo

16 Ação sobre indicadores
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. Leonardo

17 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) Prof. Leonardo

18 Pb(OH)2 hidróxido plumboso
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. Pb(OH)2 hidróxido plumboso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas Prof. Leonardo

19 Ação sobre os ácidos Reagem com os ácidos produzindo sal e água. H Cl
+ Na OH Na Cl + H2O 2 H Cl + Ba (OH)2 Ba Cl2 + 2 H2O H2 SO4 + Ba (OH)2 Ba SO4 + 2 H2O Prof. Leonardo