Distribuição eletrônica

Apresentação em tema: "Distribuição eletrônica"— Transcrição da apresentação:

1 Distribuição eletrônica
em níveis e subníveis de energia

2 Níveis de energia Conforme disse Niels Bohr:
A eletrosfera é dividida em níveis de energia; elétrons são distribuídos de acordo com sua energia; se ganhar energia, o elétron migra para níveis mais externos.

3 Níveis de energia Conforme pesquisas feitas foi descoberto:
Existem 7 níveis de energia; estes foram denominados: K, L, M, N, O, P, Q as quantidades foram descritas por difração de raios-X e mostraram as seguintes quantidades: K=2, L=8, M=18, N=32, O=32, P=18, Q=8.

4 Níveis de energia Exemplo: K 39 19 (Z=19); distribuição eletrônica:
K=2, L=8, M=8, N=1 Mas se M suporta 18 𝑒 , por que aparece 8 e não 9?

5 Subníveis de energia Essa resposta é melhor explicada pela teoria de:
Erwin Schrödinger; Wolfgang Pauli; Linus Carl Pauling.

6 Subníveis de energia Número quântico principal (n):
corresponde ao nível de energia onde: K  1 L  2 M  3 N  4 O  5 P  6 Q  7

7 Subníveis de energia Número quântico secundário (l):
corresponde aos orbitais onde ficam os elétrons. s  suporta 2 elétrons p  suporta 6 elétrons d  suporta 10 elétrons f  suporta 14 elétrons

8 Subníveis de energia Diagrama de Linus Pauling:
é um diagrama montado em ordem crescente de energia, começando do orbital de me-nor energia até o de maior energia que contenha elé-trons.

9 Subníveis de energia Exemplo: K 39 19 (Z=19); distribuição eletrônica:
K=2, L=8, M=8, N=1 distribuição por Linus Pauling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1