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PublicouJoão Batista Ribas Castel-Branco Alterado mais de 8 anos atrás
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Lab. Dias 19 e 21 de agosto Lei de Boyle
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TRANSFORMAÇÕES PARTICULARES
p1 , V1, T p2 , V2, T ISOTÉRMICA lei de BOYLE p.V = k ou p1.V1 = p2.V2 ISOBARICA lei de Gay-Lussac V = k.T ou ISOMETRICA lei de Charles p = k.T ou
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exercicios
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ESTUDO DOS GASES Aprimorando o modelo
O estado físico de um gás qualquer pode ser descrito a partir de quatro grandezas: PRESSÃO (p); VOLUME (V); TEMPERATURA (T); Quantidade de matéria (n).
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Mas...o que é n? O que é um gás? Do que é feita a matéria?
O Pensador , de Auguste Rodin
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Modelo Molecular de um gás
Composto de pequenas partículas (moléculas); Número de partículas é muito grande; A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas; As partículas estão em constante movimento; A única força que atua entre elas é mecânica, trocada nas colisões (Impulso) .
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Quantas moléculas existem num determinado volume?
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Hipótese de Avogadro Nas mesmas condições de temperatura e pressão, VOLUMES IGUAIS de gases diferentes contém o MESMO NÚMERO DE MOLÉCULAS
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NÚMERO DE AVOGADRO No = 6, moléculas/mol
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A 273K e 105Pa, 22,4. 10-3 m3 qualquer gás contém 6,02
A 273K e 105Pa, 22, m3 qualquer gás contém 6, moléculas , ou seja, um mol de gás A 0oC e 1atm, 22,4L de qualquer gás contém 6, moléculas, ou seja, um mol de gás
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Equação de Estado de um gás ideal
LEI GERAL DOS GASES Equação de Estado de um gás ideal
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LEI GERAL DOS GASES ou
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LEI GERAL DOS GASES ou
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LEI GERAL DOS GASES Equação de Clapeyron
Como k é o mesmo para TODOS os gases...chamaremos de R k = Onde: n é o número de mols R é a constante universal dos gases
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Mas... pressão não é Blaise PASCAL
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p F
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Exercício 33
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30o 30o Exercício 33 60o 60o
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Essa pressão depende: Do número total de moléculas no recipiente (N);
Do Volume do recipiente (V); Massa de cada molécula (m); Velocidade (quadrática média) de cada molécula
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...então dá para substituir...
Mas p.V = n.R.T TEMPERATURA ENERGIA CINÉTICA Mas N = n.No
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Onde k é a “minha” constante (constante de Boltzmann!)
Temperatura e Energia Energia Térmica Energia Cinética Onde k é a “minha” constante (constante de Boltzmann!)
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Energia Cinética média por molécula!
constante de Boltzman: 1,38 × J/K k é a constante de Boltzmann.
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Temperatura e Energia Temperatura é uma medida da energia térmica de um sistema ou, mais precisamente, é a medida da energia cinética média das partículas que constituem uma substância.
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ENERGIA INTERNA DO GÁS (U)
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ENERGIA INTERNA DO GÁS 𝑈= p . V= n.R.T
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Sendo assim, existe uma equivalência entre energia mecânica e calor.
... existe uma RELAÇÃO entre TRABALHO, ENERGIA INTERNA E CALOR! CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço. Gay-Lussac Kelvin Clapeyron Boltzman Charles Boyle
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TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME
F = F.ΔS PRESSÃO Vo FORÇA F = p.A.ΔS
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TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME
F = F.ΔS F = p.A.ΔS F = p.ΔV ΔV ΔS Vo FORÇA PRESSÃO
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F = p.ΔV = p.(Vf - Vo) ΔV Vf Vo Como A. ΔS = ΔV = Vf - Vo ΔS PRESSÃO
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TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME
F = p.(Vf – Vo) Pressão constante! Um gás realiza (recebe) trabalho quando há variação de volume! Se ΔV>0, o gás realiza trabalho. Se ΔV<0, o gás recebe trabalho.
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...e se a pressão também variar?
=Área A B > 0 B A < 0
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Livro: Ler 4. Equação de Clapeyron...
LIÇÃO Livro: Ler 4. Equação de Clapeyron... 170 a 174 (resumir) Resolver: Questões propostas 8, 9 e 10 Apostila ex 1, pg 189
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