Disciplina: MAF – 2130 Química aplicada às engenharias Prof. Dr. Julio Cesar Queiroz de Carvalho Pontifícia Universidade Católica.

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1 Disciplina: MAF – 2130 Química aplicada às engenharias Prof. Dr. Julio Cesar Queiroz de Carvalho jcqcarvalho@gmail.com Pontifícia Universidade Católica de Goiás Av. Universitária 1.440, Setor Universitário Goiânia-GO, CEP: 74605-010 Fone: +55 62 3946-1000

2 Aula 2 Ligação Química: Estrutura Atômica Aula 2 Ligação Química: Estrutura Atômica

3 Os modelos atômicos na visão de Ariano Suassuna

4 A evolução dos modelos atômicos Série – Tudo se transforma Vídeo – História dos modelos atômicos Produzido pelo Departamento de Química da PUC-RJ com o apoio do Ministério da Ciência e Tecnologia e Ministério da Educação Série – Tudo se transforma Vídeo – História dos modelos atômicos Produzido pelo Departamento de Química da PUC-RJ com o apoio do Ministério da Ciência e Tecnologia e Ministério da Educação

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6 Simulação dos diferentes modelos para o átomo de Hidrogênio

7 O átomo

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11 Alguns conceitos importantes NÚMERO ATÔMICO (Z) – Corresponde ao número de prótons de um elemento; NÚMERO DE MASSA (A) – Corresponde a soma do número de prótons e nêutrons de um elemento; X A Z u = unidade de massa atômica O Carbono possui 12,000 u 1u = 1,67 x 10 -24 g

12 Alguns conceitos importantes MOL (mol) – Foi introduzido por Wilhelm Ostwald em 1896. O termo derivou do latim – moles – que quer dizer “monte” ou “pilha”; Corresponde a unidade básica do S.I. para medir a quantia de uma substância; Quantia de uma substância que possui um número de unidades fundamentais presentes em exatamente 12g do isótopo carbono-12; 1 mol = 6,02 x 10 23 partículas. Número de avogadro. (1853 – 1932)

13 Alguns conceitos importantes MASSA MOLAR (M) – Corresponde a massa em gramas de 1 mol de átomos de qualquer elemento (6,02 x 10 23 átomos do elemento); É expressa em gramas por mol (g/mol); mols x massa molar = gramas; gramas / massa molar = mols

14 A tabela periódica

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