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Lays Omena - Química. Ligação iônica ou eletrovalente: é a força que mantém os átomos unidos depois que um átomo entrega definitivamente um, dois ou mais.

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1 Lays Omena - Química

2 Ligação iônica ou eletrovalente: é a força que mantém os átomos unidos depois que um átomo entrega definitivamente um, dois ou mais elétrons a outro átomo.

3 Ligação covalente ou molecular: é a união entre átomos estabelecida pelo compartilhamento de pares de elétrons. Ligações polares e apolares Apolares: diferença de eletronegatividade é zero ou perto de zero. Ex: Cl – Cl ; H – H ; BeH 2 ; BCl 2

4 Polares: diferença de eletronegatividade diferente de zero. Ex: H – Cl; IF; H 2 O ; NH 3 Forças ou ligações intermoleculares Dipolo-dipolo: Força que mantém unidas as moléculas polares. Forças de Van der Waals: Força que mantém unidas as moléculas apolares. Pontes de hidrogênio: Caso extremo dipolo-dipolo. H ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.

5 Ácidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando H +. Bases ou hidróxidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando OH -. NaOH água Na + + OH -

6 Sal: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente de H + e pelo menos um ânion diferente do OH -. Reação de obtenção dos sais. Reação de Neutralização.

7 1 mol equivale a 6,02 x Massa Molar (M) ou (MM) Massa que contém 6,02 x entidades. Sua unidade é g.mol -1 ou g/mol. Número de mol

8 Exemplo 1: Quantos mols correspondem a 88g de dióxido de carbono (CO 2 ) ? (MA: C = 12, O = 16). Calculando a MA do CO 2 temos: (16) = 44g/mol Logo, n = 88/44 n = 2 mol de CO 2 Exemplo 2: Qual a massa correspondente a 5 mols de alumínio? MA = mol de Al g 5 mols de Al x X = 135g

9 Lei de Boyle Dobrando a pressão o volume se reduz à metade. P 1 V 1 = P 2 V 2

10 Lei de Gay-Lussac Dobrando a temperatura o volume também dobra.

11 Lei de Charles Dobrando a pressão a temperatura também dobra.

12 Juntando Tudo temos:

13 Envolvendo a equação dos gases com a lei de Avogadro temos: PV = nRT (Por você = nunca rezei tanto) Onde: P = pressão em atm V = Volume em L n = número de mol T = temperatura em K R = Constante Universal dos Gases = 0,082 atm.L/ mol.K

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