A Tabela Periódica.

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1 A Tabela Periódica

2 A Tabela Periódica de Mendeleev
Em 1869, um cientista russo – Mendeleev – propôs que se organiza-se os elementos químicos então conhecidos de modo que, na mesma coluna vertical, aqueles com propriedades semelhantes. Sugeriu que os elementos químicos fossem ordenados por ordem crescente da sua massa atómica. Mendeleev deixou lugares vagos na sua tabela, destinados aos elementos que, na sua opinião, viriam a ser descobertos.

3 A Tabela Periódica de Mendeleev

4 Tabela periódica da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), O elemento 112 só foi oficialmente reconhecido pela IUPAC em 2009.

5 Na tabela periódica, os elementos estão distribuídos por:
7 Períodos ( colunas horizontais) 18 Grupos ( colunas verticais) Grupo Período

6 Na tabela Periódica existe uma linha quebrada.
Grupo Período

7 Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul),
Grupo Período

8 Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul),
Grupo Período

9 Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases nobres (a amarelo). Grupo Período

10 Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases Nobres (a amarelo). Os elementos a laranja são os Semi-Metais. Grupo Período

11 Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases Nobres (a amarelo). Os elementos a laranja são os Semi-Metais. Grupo Período

12 Metais Não-metais Iodo Bromo Mercúrio Cobre Cloro Carbono Lítio

13 Propriedades Físicas Metais Não-metais Não têm brilho metálico
Opacos Maleáveis e dúcteis (fios) Sólidos à temperatura ambiente (excepto o Mercúrio e o Gálio) Pontos de fusão elevados (a maioria) São bons condutores térmicos e elétricos. Não-metais Não têm brilho metálico Não são maleáveis nem dúcteis (fragmentam-se com facilidade) Encontram-se nos 3 estados físicos. Têm pontos de fusão e de ebulição baixos

14 Propriedades Químicas
Metais Reagem com oxigénio formando óxidos básicos (em solução aquosa) Reagem com ácidos e com água - Formam íon positivos ou cátions Não-metais Reagem com o oxigénio formando óxidos ácidos (em solução aquosa) Não reagem com ácidos Formam íons negativos ou ânions.

15 Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:
Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18

16 Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:
Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18

17 Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:
Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 Grupos de Elementos de Transição – 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12

18 Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:
Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 Grupos de Elementos de Transição – 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12

19 Vimos que os elementos químicos estão organizados:
Em Grupos, na vertical Em Períodos, na horizontal

20 Porquê ?

21 Se observar a estrutura eletrônica dos átomos dos vários elementos químicos de um Grupo, vai ver que…

22 No grupo 2, todos os átomos possuem 2 elétrons de valência.
No caso dos Elementos Representativos, o número do grupo a que o elemento pertence é estabelecido pelo número de elétrons de valência. Átomo de Berílio (Be) Átomo de Magnésio (Mg) No grupo 2, todos os átomos possuem 2 elétrons de valência.

23 Outro exemplo: Átomo de Flúor (F)
No grupo 17, todos os átomos possuem 7 elétrons de valência.

24 O número de elétrons de valência afeta a forma como o átomo estabelece ligações com outros átomos.
As propriedades de um elemento químico estão relacionadas com a forma como os átomos estabelecem ligações. É por isso que os elementos de um grupo possuem, de uma forma geral, propriedades semelhantes.

25 Se observar os átomos dos elementos químicos ao longo de um período…
Verá que… O número do período a que o elemento pertence corresponde ao valor do nível de energia mais periférico ocupado por elétrons, os elétrons de valência; Um exemplo:

26 No 4º Período da Tabela Periódica...
4 níveis de energia K (Potássio) Kr (Kripton) Fe (Ferro)

27 Grupo 1 - Metais alcalinos
Exceção: o hidrogênio. Metais muito reativos. Na natureza, encontram-se sempre associados. Exemplo: sal das cozinhas.

28 Configuração Eletrónica
Família dos Metais Alcalinos, Grupo 1. N.º Atómico Configuração Eletrónica N.º de camadas Elétrons de valência Período Grupo Íon 3 11 19 37 55 87 2:1 2:8:1 2:8:8:1 2:8:18:8:1 2:8:18:18:8:1 2:8:18:32:18:8:1 2 2 1 1 1+ (Li+) 1+ 1+ (Na+) 1+ (K+) 3 3 1 4 4 1 5 5 1 6 6 1 7 7 1

29 Grupo 2 - Metais alcalino-terrosos
São também bastante reativos. Alguns são nutrientes importantes (por exemplo: o cálcio e o magnésio)

30 Configuração Eletrónica
Família dos Metais Alcalino-Terrosos, Grupo 2. N.º Atómico Configuração Eletrónica N.º de camadas Elétrons de valência Período Grupo Íon 4 12 20 38 56 88 2:2 2:8:2 2:8:8:2 2:8:18:8:2 2:8:18:18:8:2 2:8:18:32:18:8:2 2 2 2 2 2+ (Be2+) 2+ 2+ (Mg2+) 2+ (Ca2+) 3 3 2 4 4 2 5 5 2 6 6 2 7 7 2

31 Grupo 17: Os Halogéneos Não-metais, muito reativos e voláteis.
Na natureza, encontram-se sempre associados. São utilizados como desinfectante e para fortalecer os dentes.

32 Configuração Eletrónica
Família dos Halogéneos, Grupo 17. N.º Atómico Configuração Eletrónica N.º de camadas Elétrons de valência Período Grupo Íon 2 9 2:7 2 7 17 1- (F-) 17 35 53 85 2:8:7 2:8:18:7 2:8:18:18:7 2:8:18:32:18:7 3 4 5 6 7 1- (Cl-) 1- (Br-) 1-

33 Grupo 18: Os gases nobres São gases inertes.
São utilizados nos avisos luminosos - “neons”

34 Configuração Eletrônica
Família dos Gases Nobres ou Raros, Grupo 18. N.º Atómico Configuração Eletrônica N.º de camadas Elétrons de valência Período Grupo 2 1 18 36 54 86 2:8:8 2:8:18:8 2:8:18:18:8 2:8:18:32:18:8 3 4 5 6 8 10 2:8 2 2 8 18 Todos os elementos desta família têm a última orbital totalmente preenchida.

35 Resumindo O hidrogénio não pertence a nenhuma família de elementos químicos Família dos Gases raros ou nobres Família dos Metais alcalinos-terrosos Família dos Halogéneos Família dos Metais alcalinos

36 Família do oxigénio ou Calcogéneos
Mais famílias... Família do oxigénio ou Calcogéneos Família do Carbono Família do Boro Família do Nitrogênio

37 Trabalho de pesquisa... nada de desculpas como esta 
O trabalho de pesquisa deve conter: História do elemento; Características do elemento (número atómico, localização na Tabela Periódica, raio atómico, isótopos, ...) Propriedades da substância elementar (ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, ...) Família em que se encontra e propriedades gerais desta; Utilização na indústria e implicações para o ambiente.