Prof. Mirian Maya Sakuno

Apresentação em tema: "Prof. Mirian Maya Sakuno"— Transcrição da apresentação:

1 Prof. Mirian Maya Sakuno
Apresentação Prof. Mirian Maya Sakuno Graduação: Licenciatura e Bacharelado em Química (UFPR, Curitiba) Mestrado e doutorado em Tecnologia de Alimentos (Universidade de Kyoto)

2 Estrutura Curricular 1º Semestre: Química Geral e Experimental; Metodologia da Pesquisa Científica; Bioquímica dos Alimentos; Limpeza e Sanificação de Superfícies; Estatística; Microbiologia Básica; Físico-Química; Controle de Qualidade de Matérias-Primas Agropecuárias. • 2º Semestre:  Análise de Alimentos I; Normas e Padrões de Qualidade dos Alimentos; Bioquímica dos Processos; Microbiologia dos Alimentos; Tecnologia de Frutas e Hortaliças; Tecnologia de Processos I; Tecnologia de Açúcar e Álcool de Cana; Fundamentos de Nutrição e Dietética; Química Analítica. Química Analítica.

3 Estrutura Curricular • 3º Semestre: Análise de Alimentos II; Tecnologia de Processos II; Análise Sensorial de Alimentos; Laboratório de Microbiologia de Alimentos I; Controle Analítico de Usinas e Destilarias; Tecnologia de Moagem e Panificação; Tecnologia de Produtos Açucarados. • 4º Semestre: Tecnologia de Leite e Derivados; Refrigeração na Indústria de Alimentos; Serviços de Alimentação; Tecnologia de Óleos, Gorduras e Derivados; Controle Preventivo e Operacional da Qualidade e da Segurança Alimentar – O Sistema APPCC; Tecnologia de Carne e Derivados; Laboratório de Microbiologia de Alimentos II.

4 Estrutura Curricular • 5º Semestre: Tecnologia de Bebidas; Biotecnologia; Embalagens de Alimentos; Tecnologia de Amidos, Toxicologia Alimentar; Efluentes Industriais; Administração Industrial I. • 6º Semestre: Gastronomia; Administração Industrial II; Desenvolvimento de Novos Produtos; Gestão Empresarial; Logística; Trabalho de Conclusão de Curso

5 Regras da FATEC

6 Química Geral Experimental
Carga horária : 80H / 4 aulas semanais Ementa:Átomo, evolução dos modelos atômicos, modelo atômico atual, tabela periódica, ligações químicas, forças intermoleculares, funções inorgânicas –estequiometria. Soluções e concentração de soluções, diluição de soluções e preparo de soluções. Funções da química orgânica. Equilíbrio químico, Segurança em Laboratório Químico, Identificação e Usos de Equipamentos de Segurança, Manuseio de Substâncias com Segurança, Higiene e Segurança do Trabalho. Experiências que ilustram conceitos básicos em química. Boas práticas em laboratório

7 Química Geral Experimental
2 aulas teóricas 2 aulas experimentais 1o Bimestre: Teoria atômico molecular. Tabela Periódica. Ligações químicas. Interações Intermoleculares Segurança em Laboratório Vidrarias e equipamentos Separação de Mistura Técnicas de Aquecimento Medidas de Volume Espectrofotometria 2o Bimestre: Funções Inorgânicas Química orgânica Estequiometria Soluções Equilíbrio Químico Densidade de líquidos Ácidos e Base Determinação do pH

8 Média ≥ 6 + 75% de frequência
Avaliação Nota = 80% Teórica + 20% aulas experimentais NF= [nota do 1º bimestre (N1) + nota do 2º bimestre ( N2)] NF (nota final) ≥ 6 aprovado 2< NF<6 Prova final (PF)* < 2  reprovação direta * Para ser aprovado a (NF + PF)/2 deve ser ≥ 6. Para ser aprovado: Média ≥ % de frequência

9 Semanas de Provas 1º bimestre (P1): 24 a 30/04
Provas Finais: 14/12 a 18/12

10 Cronograma 1obim-Matutino
Aulas teóricas e experimentais 06/08 Apresentação da Disciplina/ Segurança em Laboratório 13/08 Constituição da matéria / Separação de Misturas 20/08 Conceito de Mol e balanceamento de equações químicas/ Vidrarias e Equipamentos de Laboratório * 27/08 Espectrofotometria de UV-vis * 03/09 Estequiometria / Medidas de volumes precisas e aproximadas* 10/09 Soluções e preparo de soluções * 17/09 Diluição / Prova de laboratório (PL1) 24/09 Prova do 1º bimestre * Aula no laboratório - Jaleco e Óculos de Proteção

11 Cronograma 1obim-Noturno
Aulas teóricas 14/08 Colação de grau da FATEC Marília 21/08 Conceito de Mol e balanceamento de equações químicas/ Vidrarias e Equipamentos de Laboratório* 28/08 Espectrofotometria de UV-vis * 04/09 Estequiometria / Medidas de volumes precisas e aproximadas* 11/09 Soluções e preparo de soluções * 18/09 Diluição / Prova de laboratório (PL1) 25/09 Prova do 1º bimestre * Aula no laboratório - Jaleco e Óculos de Proteção

12 Material de Estudo Livros Materiais em pdf e xerox Lista de exercícios
Internet

13 Livros

14 Slides Xerox PDF no site: http://www.fatecpompeia.edu.br/arquivos
Slides não substitui o livro! Ele é apenas disponibilizados como um material de apoio durante as aulas!

15 Internet Laboratório de Informática Computadores na Biblioteca

16 Laboratório é lugar de concentração!
Aulas Experimentais Uso obrigatório de jaleco e óculos de proteção; Confecção de relatórios e questionários. Laboratório é lugar de concentração!

17 Noções básicas de Segurança em Laboratório
Professora Mirian Maya Sakuno

18 Laboratório labor = trabalho + oratorium = lugar de concentração Uso inadequado do laboratório PERIGO!!! 

19 Regras básicas   Não ..... não correr. não fumar .
não comer ou beber dentro do laboratório. não usar a bancada como mesa...Coloque todo o material escolar (mochilas, pastas, cadernos, etc.) no local próprio.

20 Sempre .....  Seguir as instruções específicas do professor. Ao efetuar as experiências, siga rigorosamente seus roteiros, lendo-os com bastante atenção, identificando o material que será utilizado. Acidentes de qualquer natureza devem ser comunicados imediatamente ao professor. Localize o extintor de incêndio e familiarize-se com o seu uso

21  Segurança Individual Uso indispensável do guarda-pó (jaleco)
Obrigatório o uso de calça comprida e sapato fechado. No caso de cabelos compridos, estes deverão estar presos. Durante a permanência no laboratório, evite passar os dedos na boca, nariz, olhos e ouvidos.

22 Manuseio de produtos químicos
Seja particularmente cuidadoso quando manusear substâncias corrosivas como ácidos e bases. Não toque nos produtos químicos sem a devida proteção Não trabalhe com material imperfeito, principalmente o vidro que contenha rachaduras, pontas ou arestas, cortantes. Não cheire qualquer tipo de reagente. Utilize uma espátula limpa para retirar os reagentes dos frascos Sobras de reagentes não devem ser devolvidas ao frasco original Feche os frascos dos reagentes imediatamente após o uso.

23 Após o experimento... Atenção !!!!
Limpar a bancada e deixá-la organizada. Verificar se todas as saídas de gás estão devidamente fechadas. Lavar as mãos Os resíduos gerados durante o experimento não deverão ser descartado sem prévia instrução do professor. Atenção !!!!

24 Figura 1

25 Figura 2

26 Proteção Pessoal

27 Rotulagem Diagrama de Hommel
Inflamabilidade 4 - Abaixo de 23ºC 3 - Abaixo de 38ºC 2 - Abaixo de 93ºC 1 - Acima de 93ºC 0 - Não queima Reatividade 4 - Pode explodir 3 - Pode explodir com choque mecânico ou calor 2 - Reação química violenta 1 - Instável se aquecido 0 - Estável Riscos à Saúde 4 - Letal 3 - Muito Perigoso 2 - Perigoso 1 - Risco Leve 0 - Material Normal Riscos Específicos OX - Oxidante ACID - Ácido ALK - Álcali (Base) COR - Corrosivo W - Não misture com água Para o preenchimento do Diagrama pode-se consultar sites de universidades internacionais ou livros que contenham fichas MSDS (Material Safety Data Sheet), ou também as chamadas FISPQ (Ficha de Informação de Segurança de Produto Químico), onde a classificação de cada produto químico pode ser encontrada.

28 Álcool etílico : Tem inflamabilidade abaixo de 38 o C, material normal e estável.
4 - Abaixo de 23ºC 3 - Abaixo de 38ºC 2 - Abaixo de 93ºC 1 - Acima de 93ºC 0 - Não queima Reatividade 4 - Pode explodir 3 - Pode explodir com choque mecânico ou calor 2 - Reação química violenta 1 - Instável se aquecido 0 - Estável Riscos à Saúde 4 - Letal 3 - Muito Perigoso 2 - Perigoso 1 - Risco Leve 0 - Material Normal Riscos Específicos OX - Oxidante ACID - Ácido ALK - Álcali (Base) COR - Corrosivo W - Não misture com água Álcool etílico : Tem inflamabilidade abaixo de 38 o C, material normal e estável.

29 Rotulagem de soluções Todos os frascos deverão possuir rótulos que indiquem claramente o seu conteúdo!!! Solução de ____________ concentração Data / / Nome da pessoa que preparou a solução Ex: HCl 0.1 M Data / 02/ João

30 Aparelhagem de Laboratório

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33 Aparelhagem de madeira

34 Aparelhagem de ferro