QUÍMICA EXERCÍCIOS Professor: Rafael Odorico 1 1 1 1 1.

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1 QUÍMICA EXERCÍCIOS Professor: Rafael Odorico 1 1 1 1 1

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1. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: a) 1, b) 1, c) 2, d) 3, e) 7, Professor: Rafael Odorico 2 2 2 2 2

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2. (CESGRANRIO) O álcool etílico, C2H5OH, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose, representada simplificadamente pelas equações: C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 2C6H12O6 →2C2H50H + CO2 Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e admitindo-se um rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida em kg será: Dados: C = 12 H = 1 O = 16 a) 44 b) 46 c) 92 d) 107 e) 342 Professor: Rafael Odorico 3 3 3 3 3

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3. (UFRS) Noni (Morinda citrifolia) é uma das plantas medicinais tradicionais mais importantes na Polinésia, sendo usada há mais de anos. Dessa planta, é isolado um composto, o damnacanthal, que vem sendo estudado devido à sua atividade anticancerígena. Observe abaixo a estrutura desse composto. Assinale a alternativa que apresenta as funções orgânicas presentes na estrutura do damnacanthal. a) ácido carboxílico, aldeído, éter e álcool b) aldeído, cetona, éster e fenol c) ácido carboxílico, aldeído, éster e fenol d) ácido carboxílico, cetona, éter e álcool e) aldeído, cetona, éter e fenol Professor: Rafael Odorico 4 4 4 4 4

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4. (UFPR/2014) O salicilato de metila é um produto natural amplamente utilizado como analgésico tópico para alívio de dores musculares, contusões etc. Esse composto também pode ser obtido por via sintética a partir da reação entre o ácido salicílico e metanol, conforme o esquema abaixo: A reação esquematizada é classificada como uma reação de: a) esterificação. b) hidrólise. c) redução. d) pirólise. e) desidratação. Professor: Rafael Odorico 5 5 5 5 5

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5. (UFPR/2014) A pólvora negra, utilizada como propelente em armas de fogo, consiste numa mistura de enxofre, carvão vegetal e salitre. A reação que causa a propulsão e lançamento do projétil é descrita por: 2KNO3(s) + S(s) + 3 C(s) → K2S(s) + N2(g) + 3 CO2(g) Para formular uma mistura baseada na estequiometria da reação, a proporção em massa dos constituintes enxofre, carvão vegetal e salitre na mistura deve ser, respectivamente: a) 12%, 13%, 75%. b) 32%, 12%, 56%. c) 33%, 17%, 50%. d) 35%, 11%, 54%. e) 40%, 20%, 40%. Professor: Rafael Odorico 6 6 6 6 6

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6. (UFPB) Em 1996, o prêmio Nobel de Química foi concedido aos cientistas que descobriram uma molécula com a forma de uma bola de futebol, denominada fulereno (C60). Além dessa substância, o grafite e o diamante também são constituídos de carbono. Os modelos moleculares dessas substâncias encontram-se representados abaixo. A respeito dessas substâncias, é correto afirmar: a) O grafite e o diamante apresentam propriedades físicas idênticas. b) O fulereno, o grafite e o diamante são substâncias compostas. c) O fulereno, o grafite e o diamante são isótopos. d) O fulereno, o grafite e o diamante são alótropos. e) O fulereno é uma mistura homogênea de átomos de carbono. Professor: Rafael Odorico 7 7 7 7 7

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7. Em uma das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio - Aℓ(OH)3. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Aℓ2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. Qual a massa, em gramas, de Aℓ2(SO4)3 que deve reagir com Ca(OH)2 para formar 0,1 mol de Aℓ(OH)3? Professor: Rafael Odorico 8 8 8 8 8

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8. (UFPR) Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19. Acerca desse elemento, considere as seguintes afirmativas: 1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições normais. 2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2. 3. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII. 4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. Professor: Rafael Odorico 9 9 9 9 9

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9. (UNESP SP) Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades elétricas testadas, tanto no estado sólido como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela. Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s) iônica(s) a) Y e Z, apenas. b) X, Y e Z. c) X e Y, apenas. d) Y, apenas. e) X, apenas. Professor: Rafael Odorico 10 10 10 10 10

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10. (UFPR) A tabela periódica dos elementos está organizada em grupos e períodos. Cada grupo possui uma característica, que tem pequena variação nos períodos. Tendo posse da informação sobre o número de prótons e nêutrons de um átomo, é possível associá-lo a um grupo e um período e assim prever seu comportamento. Um átomo de um elemento X possui 16 prótons e 16 nêutrons. A partir dessa informação, considere as seguintes afirmativas: 1. A substância pura de X é sólida à temperatura ambiente. 2. O íon mais estável de X possui carga 2-. 3. O hidreto desse composto possui massa molar igual a 34 g.mol-1 4. O produto da reação de combustão de X é um óxido covalente. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. Professor: Rafael Odorico 11 11 11 11 11