Estrutura Atômica e Classificação Periódica

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1 Estrutura Atômica e Classificação Periódica
Aula de Química – Perito Criminal Maio de 2015

2 A matéria é constituída por pequenas partículas indivisíveis.
Grécia Antiga (400 a.C) A matéria é constituída por pequenas partículas indivisíveis. Demócrito Leucipo Átomos

3 Lei da Conservação das Massas
Massa dos reagentes = Massa dos produtos Exemplo: Magnésio + Oxigênio Óxido de Magnésio 100 g x g 100 g + x = 350 g x = 350 g – 100 g x = 250 g Antonie Laurent Lavoisier

4 Lei das Proporções Constantes
Gás Hidrogênio + Gás Oxigênio Vapor d´Água Experimento Massa de Hidrogênio Massa de Oxigênio Massa de Vapor d´água I 10g 80g 90g II 5g 40g 45g Joseph Louis Proust Razão da massa de gás oxigênio e do gás hidrogênio: Experimento I: 80g/10g = 8; Experimento II: 40g/5g = 8. Razão da massa de vapor d´água e gás hidrogênio: Experimento I: 90g/10g = 9; Experimento II: 45g/5g = 9.

5 Modelo Atômico de Dalton
Átomos: pequenas esferas maciças e indivisíveis; Elemento químico: átomo de mesma massa e tamanho; Elementos químicos diferentes: massas, tamanhos e propriedades diferentes; Combinação de vários elementos químicos: formação de novas substâncias; Reação química: rearranjo de átomos. John Dalton

6 Teoria Atômica de Thomson
J. J. Thomson

7 Modelo Atômico de Rutherford
Ernest Rutherford

8 O Modelo Atômico de Böhr
Teoria sobre a distribuição e o movimento de elétrons, partindo do modelo de Rutherford. Niels Böhr

9 O Modelo Atômico de Böhr

10 O Modelo Atômico de Böhr
Níveis (n) Camadas Número máximo de elétrons 1 K 2 L 8 3 M 18 4 N 32 5 O 6 P 7 Q

11 Distribuição Eletrônica

12 O Modelo Atômico de Sommerfeld
Os níveis são constituídos de subníveis: s, p, d, f; Órbitas Circulares e Eliptícas. Arnold Sommerfeld

13 Número Atômico (Z) ZE 6C: Z = 6; np = 6 11Na: Z = 11; np = 11
Número Atômico (Z): é o número de prótons existentes no núcleo do átomo. ZE 6C: Z = 6; np = 6 11Na: Z = 11; np = 11 17Cℓ: Z = 17; np = 17 Elemento Químico: é o conjunto de átomos que possuem um mesmo número de prótons, isto é, o mesmo número atômico.

14 Íons Íons: quando um átomo está eletricamente neutro perde ou recebe elétrons em igual número. np = ne Quando um átomo se transforma em um íon, seu núcleo permanece inalterado.

15 Número de Massa (A) ZEA ou A = Z + N Cr: Z = 24; N = 27; A = ?
Número de Massa (A): é a soma de prótons (Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo do átomo. ZEA ou A = Z + N Cr: Z = 24; N = 27; A = ? A = A = 51 Br: Z= 35; A = 80; N = ? 80 = 35 + N N = 80 – 35 N = 45

16 Isótopos Isótopos: são dois ou mais átomos que possuem mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).

17 Isóbaros Isóbaros: são dois ou mais átomos que possuem mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z)

18 − − − − Isótonos N =20 N = 20 N = 7 N = 7
Isótonos: são dois ou mais átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (N) e diferentes números atômicos (Z) e de massa (A) − − − − N = N = 20 N = N = 7

19 Tabela Periódica

20 Estrutura da Tabela Periódica
Período: linhas horizontais no qual todos os elementos apresentam o mesmo nível, na camada de valência. 36Kr 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 24Cr 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 Subnível mais Energético Camada de Valência Subnível mais Energético Camada de Valência

21 Estrutura da Tabela Periódica
Grupo ou Família: linhas verticais que possuem propriedades químicas semelhantes e apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência. 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 Camada de Valência 20Ca: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 Camada de Valência

22 Estrutura da Tabela Periódica

23 Propriedades Periódicas (Raio Atômico)
Quanto menor o número de elétrons na camada de valência e maior o número de níveis (camadas) maior será o raio atômico.

24 Raio Iônico Cátions (+): perdem elétrons; Ânions (−): ganham elétrons.
Cátion: mais elétrons perdidos  menor o raio iônico; Ânion: mais elétrons ganhos  maior o raio iônico.

25 Energia de Ionização (EI) ou Potencial de Ionização (PI)
Energia de Ionização (EI): é a energia necessária para remover um elétron de um átomo que se encontra no estado gasoso e fundamental (formação de um cátion). Maior o raio atômico e menor número de elétrons na camada de valência: menor a energia de ionização; Menor o raio atômico e maior o número de elétrons na camada de valência: maior a energia de ionização.

26 Afinidade Eletrônica Afinidade Eletrônica (AE): é a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro, no estado gasoso e fundamental (formação de um ânion). Maior o raio atômico e menor número de elétrons na camada de valência: menor a afinidade eletrônica; Menor o raio atômico e maior o número de elétrons na camada de valência: maior a afinidade eletrônica. EI x AE Elementos EI AE Tendência Metais Baixa Perder e- facilmente Não Metais Alta Ganhar e- facilmente

27 Eletronegatividade Eletronegatividade: é uma medida relativa da tendência de um átomo em atrair elétrons quando se encontra ligado a outro átomo.