FÍSICA E QUÍMICA A 10º A

Lição nº 2 14 de Setembro de 2011

QUÍMICA MATERIAIS  Materiais naturais e sintéticos A grande variedade de materiais de que o ser humano dispõe distingue-se em dois tipos: Materiais Naturais – são os que se obtêm directamente da Natureza. Ex: madeira, areia, águas de nascente, carvão, lã, cobre. Materiais Sintéticos – os que são produzidos por acção do ser humano através de processos de transformação. Ex: plástico, vidro, Coca-Cola, metilpropano, fibras sintética, bronze.

 Substâncias e misturas Os materiais podem ainda ser classificados sob a forma de: Substâncias – são constituídas por um único componente. Ex: prata, butano, glucose, água destilada. Misturas de substâncias – são um conjunto de duas ou mais substâncias. Ex: bronze (cobre, estanho e diversos metais), ar (azoto, oxigénio, dióxido de carbono, …), areia, água mineral.

As misturas de substâncias podem ser classificadas em: Homogéneas – apresentam aspecto uniforme de modo que não é possível distinguir os seus constituintes. Ex: água, ar, aço inoxidável. Heterogéneas – permitem distinguir a olho nu mais do que um dos seus constituintes. Ex: sopa, coca-cola, granito. Coloidais – apresentam aspecto uniforme a olho nu contudo, a nível microscópico, permitem distinguir os seus constituintes. Ex: sangue, leite, fumo.

A grande variedade de substâncias existentes distingue-se em dois tipos: Substância simples ou elementar – o seu componente é constituído por átomos de um só elemento químico. Ex: oxigénio (O 2 ), azoto (N 2 ), ozono (O 3 ), diamante (C). Substância composta – o seu componente é constituído por átomos de dois ou mais elementos químicos. Ex: água (H 2 O), dióxido de carbono (CO 2 ), etanol (C 2 H 5 OH).

 Unidades estruturais As unidades estruturais das substâncias podem ser átomos, moléculas ou iões. As fórmulas químicas das substâncias são representações simbólicas das respectivas unidades estruturais. Exemplos: - alumínio (Al) diamante (C) hélio (He) azoto (N 2 ) água (H 2 O) metano (CH 4 ) Cloreto de sódio (NaCl) formado por átomos formado por moléculas formado por iões

Átomo é caracterizado por: - Número atómico (Z): corresponde ao número de protões de um átomo. - Número de massa (A): corresponde ao número de nucleões de um átomo, isto é, à soma do número de protões e do número de neutrões existentes num átomo. Representação de um átomo: X – representa o símbolo químico de um elemento O número atómico (Z) identifica o elemento químico a que pertence um determinado átomo.

Formação de iões: Quando um átomo ou conjunto de átomos perde um ou mais electrões, transforma-se num ião positivo ou catião. Exemplos: Na → Na e - Ca → Ca e - Quando um átomo ou conjunto de átomos ganha um ou mais electrões, transforma-se num ião negativo ou anião. Exemplos: Cl + 1 e - → Cl - O + 2 e - → O 2-

 Propriedades físicas das substâncias A matéria pode encontrar-se em vários estados físicos: sólido, líquido ou gasoso. Variando as condições de pressão e temperatura, uma substância pode passar de um estado físico para outro, mantendo a sua natureza e as suas unidades estruturais. SólidoGasoso Líquido Condensação Sublimação Fusão Solidificação Vaporização

As substâncias têm um conjunto de propriedades físicas que as caracterizam, permitindo-nos identificar uma dada substância que desconhecemos. - O ponto de fusão e o ponto de ebulição fazem parte dessas características e, por isso, são tabelados. Contudo, nem todas as substâncias têm ponto de fusão e de ebulição.