Espectroscopia no Ultravioleta e no visível
Espectroscopia A espectroscopia na região do ultravioleta e do visível fornece informações a respeito da interação entre a matéria e a radiação eletromagnética. Medidas baseadas na luz e na radiação eletromagnética. A espectroscopia de absorção de UV-vis é uma das ferramentas mais utilizadas para análises quantitativas e qualitativas. A absorção de luz ultravioleta ou visível por uma molécula é, geralmente , o resultado de uma transição eletrônica. A luz ultravioleta tem comprimento de onda aproximadamente entre 200 a 400 nm. A luz visível tem comprimento de onda aproximadamente entre 400 a 800 nm.
Espectroscopia Quando uma molécula é irradiada com luz UV ou visível pode ocorrer uma transição eletrônica. A molécula absorve um quantum de energia; O elétron é excitado do orbital que ocupa no estado fundamental a um outro de maior energia. A determinação da quantidade de luz que é absorvida pela amostra, é descrito pela lei de Beer - Lambert, que dá a relação entre a intensidade da luz incidindo na solução (I0), e a intensidade da luz saindo da solução (I). Log (I0/ I) = A = .c.l Luz Incidente Luz Transmitida Luz Absorvida
Luz solar Luz solar é composta por uma ampla gama de comprimento do onda; Estes componentes podem ser separados passando esta luz branca através de um prisma. Quando a luz branca passa através ou é refletida por uma substância colorida; Uma parte é absorvida. A luz remanescente assumirá então a luz complementar do comprimento de onda absorvido. As cores complementares são diretamente opostas umas das outras. Ex: A absorção de luz na região de 420 – 430nm torna-se uma substância amarela.
Solventes Região visível: qualquer líquido que não tenha cor. Região UV: qualquer solvente que não absorva nesta região, que não tenha duplas ligações conjugadas. Critérios: Não tenha absorção no espectro de UV; mais usado é a água e o etanol (95%). Apresente uma estrutura fina de uma banda de absorção; Interação do solvente com a amostra.