Aulas Multimídias – Santa Cecília Profª Tiago Quick

estrutura propriedades periódicas configuração e tabela breve histórico

John Dalton Mendeleev Döbereiner Newlands Chancourtois As tríades Lei das oitavas Parafuso telúrico A tabela A ordenação Moseley Rumo a tabela atual

No início do séc. XIX John Dalton, um químico e físico inglês, listou os elementos, cujas massas atômicas eram conhecidas, por ordem crescente de massa atômica, cada um com as suas propriedades e seus compostos. John Dalton

Döbereiner, analisando três elementos semelhantes quimicamente – o Ca, o Sr e o Ba – percebeu que a massa do Sr é um valor aproximado da média das massas atômicas do Ca e do Ba. Döbereiner

Chancourtois dispôs os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas numa linha espiral em volta de um cilindro. Chancourtois

Newlands Newlands organizou os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas em linhas horizontais, contendo 7 elementos cada. O oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro e assim por diante, numa relação periódica que lembra a periodicidade das notas musicais.

Mendeleev Mendeleev organizou os elementos em ordem crescente de massa e colocando aqueles que apresentavam propriedades semelhantes numa mesma coluna. Ele chegou a prever a descoberta de novos elementos e algumas propriedades desses elementos.

Moseley Os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de número atômico, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades, ou seja, repetem-se regularmente elementos com propriedades semelhantes.

Tabela periódica ganha quatro novos elementos, todos superpesados Eles foram descobertos por russos, americanos e japoneses Por Cesar Baima (04/01/2016); atualizado em 04/01/2016 às 21h56min O cientista Kosuke Morita aponta o elemento 113 na tabela, descoberto por japoneses - Kasuhiro Nogi /France Presse Leia mais sobre esse assunto em: novos-elementos-todos-superpesados #ixzz4BCwo3Grg novos-elementos-todos-superpesados #ixzz4BCwo3Grg © Todos direitos reservados a Infoglobo Comunicação e Participações S.A. Este material não pode ser publicado, transmitido por broadcast, reescrito ou redistribuído sem autorização.

6 12,0 C Carbono NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA SÍMBOLO NOME DO ELEMENTO

Linhas 7 períodos Indica o número de camadas períodos

famílias Colunas Indica o número elétrons na camada de valência

1A 1 2A 2 3A 13 4A 14 5A 15 6A 16 7A 17 8A 18 [ A ] Elementos representativos

3B 3 4B 4 5B 5 6B 6 7B 7 8B 8 8B 9 8B 10 1B 11 2B 12 [ B ] Elementos de transição EXTERNA INTERNA

1A 1 2A 2 3A 13 4A 14 5A 15 6A 16 7A 17 8A 18 Metais alcalinos Metais alcalinos terrosos Família do boro Família do carbono Família do nitrogênio CalcogêniosHalogênios Gases Nobres 3B 3 4B 4 5B 5 6B 6 7B 7 8B 8 8B 9 8B 10 1B 11 2B 12

Metais alcalinos Metais alcalino- terrosos Família do BoroFamília do CarbonoFamília do nitrogênioCalcogêniosHalogênios Gases Nobres 4A 14 2A 2 3A 13 1A 1 5A 15 6A 16 7A 17 8A / B 3 4B 4 5B 5 6B 6 7B 7 8B 8 8B 9 8B 10 1A 11 2B 12

A divisão da tabela periódica em grupos A (representativos) e B (de transição) é antiga e já está em desuso, porém ainda é mostrada para conhecimento. Para os elementos representativos (A), o número da família indica o número de elétrons existentes na camada de valência; OBSERVAÇÕES

Metais

Semimetais

Não-Metais

Gases Nobres

O grupo dos SEMIMETAIS atualmente não aparece mais nas tabelas periódicas atuais. Os elementos antes pertencentes ao grupo dos SEMIMETAIS foram distribuídos nos grupos de METAIS ou AMETAIS (NÃO-METAIS); OBSERVAÇÕES

1A 1 2A 2 3A 13 4A 14 5A 15 6A 16 7A 17 8A 18 3B 3 4B 4 5B 5 6B 6 7B 7 8B 8 8B 9 8B 10 1B 11 2B 12 1s 1 2s 1 3s 1 4s 1 5s 1 6s 1 7s 1 2s 2 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 7s 2 s ou p - REPRESENTATIVOS (FAMÍLIA A) d - TRANSIÇÃO EXTERNA (FAMÍLIA B) f - TRANSIÇÃO INTERNA (FAMÍLIA B) s 3d 1 4d 1 3d 2 4d 2 5d 2 6d 2 3d 3 4d 3 5d 3 6d 3 3d 4 4d 4 5d 4 6d 4 3d 5 4d 5 5d 5 6d 5 3d 6 4d 6 5d 6 6d 6 3d 7 4d 7 5d 7 6d 7 3d 8 4d 8 5d 8 6d 8 3d 9 4d 9 5d 9 6d 9 3d 10 4d 10 5d 10 6d 10 d 2p 1 3p 1 4p 1 5p 1 6p 1 7p 1 2p 2 3p 2 4p 2 5p 2 6p 2 7p 2 2p 3 3p 3 4p 3 5p 3 6p 3 7p 3 2p 4 3p 4 4p 4 5p 4 6p 4 7p 4 2p 5 3p 5 4p 5 5p 5 6p 5 7p 5 2p 6 3p 6 4p 6 5p 6 6p 6 7p 6 1s 2 p 4f 1 4f 2 4f 3 4f 4 4f 5 4f 6 4f 7 4f 8 4f 9 4f 10 4f 11 4f 12 4f 13 4f 14 5d 1 5f 1 5f 2 5f 3 5f 4 5f 5 5f 6 5f 7 5f 8 5f 9 5f 10 5f 11 5f 12 5f 13 5f 14 6d 1 f

2p 6 7s 2 1s 2 5s 2 5p 6 6s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 10 4d 10 5d 10 6d 10 6p 6 5f 14 4p 6 4s 2 4f 14 Diagrama das diagonais KLMNOPQ 7p 6

s p d f 2p 6 7s 2 1s 2 5s 2 5p 6 6s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 10 4d 10 5d 10 6d 10 6p 6 5f 14 4p 6 4s 2 4f Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Família 1A 3º período 20 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Família 2A 4º período 3p 6 4s 2 2K2K 8L8L 1M1M 2K2K 8L8L 8M8M 2N2N 17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 2K2K 8L8L 7M7M Família 7A 3º período 7p 6

São elementos líquidos: Hg (Mercúrio) e Br (Bromo); São Gases: He (Hélio), Ne (Neônio), Ar (Argônio), Kr (Kriptônio), Xe (Xenônio), Rn (Radônio), Cl (Cloro), N (Nitrogênio), O (Oxigênio), F (Flúor), H (Hidrogênio); Os demais elementos da tabela são sólidos; OBSERVAÇÕES

Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de n° atômico (Z) menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de n° atômico (Z) maior que 92: são todos artificiais; Elementos radioativos: Do bismuto ( 83 Bi) em diante, todos os elementos conhecidos, são naturalmente radioativos. OBSERVAÇÕES

Valência 1A 1 2A 2 3A 13 5A 15 6A 16 7A Tendência a perder elétrons - metais Tendência a ganhar elétrons - ametais

propriedades periódicas Raio atômico Energia de ionização Eletroafinidade Densidade PF e PE

Professor Tiago Quick Produção dos Slides Alinne Borges Colégio Santa Cecília Estes slides foram produzidos pela Prof(a). Alinne Borges e cedidos a mim por ela, e publicados com sua autorização. Caso haja interesse na produção de outros slides, entre em contato pelo