Curvas de Titulação Como varia o pH de uma solução: 1) Básica ao se adicionar um ácido. 2) Ácida ao se adicionar uma base. pH da solução Volume adicionado ?

Solução a ser titulada. Solução titulante (padrão) pH= ?? pHmetro Experimental:

Exemplo: pH da solução Volume Adicionado de NaOH Titulação de 50 mL uma solução de HCl 1 mol /L com NaOH 1 mol/L ● Início: V base = 0 mL V ácido = 50 mL V solução = 50 mL Solução resultante é HCl 1mol/L [H + ] = 1M = 10 0 M  pH = 0 ● Ponto de equivalência: ? Ponto no qual a quantidade de base adicionada é a necessária para reagir com todo o ácido do frasco. Não há excesso. (Ponto da proporção estequiométrica) V base = mL V ácido = 50 mL V solução = 100 mL Solução resultante conterá NaCl 50 1HCl + 1NaOH → 1NaCl + 1 H 2 O 1mol 1 mol NaCl não provoca hidrólise (sal neutro) pH = 7 50 mL de solução de HCl 1M Solução de NaOH 1M

pH da solução Volume adicionado de NaOH / mL ● ● 50

Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL n (HCl) no frasco = 0,050 mol. 1 L ______ 1 mol de HCl 0,05L ____ n ●Ao se adicionar 25 mL de NaOH 1 mol/L n (NaOH) adicionado = 0,025 mol. 1 L ______ 1 mol de NaOH 0,025L ____ n n (excesso) = 0,025 mol de HCl Há excesso de HCl [HCl] = n V 0,025mol 0,075L = = 0,33... mol/L pH = 0,48

pH da solução Volume adicionado de NaOH / mL ● ● 50 ● 25

Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL n (HCl) no frasco = 0,050 mol. 1 L ______ 1 mol de HCl 0,05L ____ n ●Ao se adicionar 25 mL de NaOH 1 mol/L n (NaOH) adicionado = 0,025 mol. 1 L ______ 1 mol de NaOH 0,025L ____ n n (excesso) = 0,025 mol de HCl Há excesso de HCl [HCl] = n V 0,025mol 0,075L = = 0,33... mol/L pH = 0,48 ●Ao se adicionar 40 mL de NaOH 1 mol/L n (NaOH) adicionado = 0,040 mol. 1 L ______ 1 mol de NaOH 0,040L ____ n n (excesso) = 0,010 mol de HCl [HCl] = n V 0,010mol 0,090L = = 0,11... mol/L pH = 0,96 Há excesso de HCl

pH da solução Volume adicionado de NaOH / mL ● ● 50 ● ● 4025

Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL n (HCl) no frasco = 0,050 mol. 1 L ______ 1 mol de HCl 0,05L ____ n ●Ao se adicionar 25 mL de NaOH 1 mol/L n (NaOH) adicionado = 0,025 mol. 1 L ______ 1 mol de NaOH 0,025L ____ n n (excesso) = 0,025 mol de HCl Há excesso de HCl [HCl] = n V 0,025mol 0,075L = = 0,33... mol/L pH = 0,48 ●Ao se adicionar 40 mL de NaOH 1 mol/L n (NaOH) adicionado = 0,040 mol. 1 L ______ 1 mol de NaOH 0,040L ____ n n (excesso) = 0,010 mol de HCl [HCl] = n V 0,010mol 0,090L = = 0,11... mol/L pH = 0,96 ●Ao se adicionar 49 mL de NaOH 1 mol/L n (NaOH) adicionado = 0,049 mol. 1 L ______ 1 mol de NaOH 0,049L ____ n n (excesso) = 0,001 mol de HCl [HCl] = n V 0,001mol 0,099L = = 0, mol/L pH = 1,99 Há excesso de HCl

pH da solução Volume adicionado de NaOH / mL ● ● 50 ● ● ● 2540

Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL n (HCl) no frasco = 0,050 mol. 1 L ______ 1 mol de HCl 0,05L ____ n ●Ao se adicionar 51 mL de NaOH 1 mol/L n (NaOH) adicionado = 0,051 mol. 1 L ______ 1 mol de NaOH 0,051L ____ n n (excesso) = 0,001 mol de NaOH Há excesso de NaOH [NaOH] = n V 0,001mol 0,101L = = 0, mol/L pOH  2 ● Ao se adicionar 60 mL de NaOH 1 mol/L n (NaOH) adicionado = 0,060 mol. 1 L ______ 1 mol de NaOH 0,060L ____ n n (excesso) = 0,010 mol de NaOH [NaOH] = n V 0,010mol 0,110L = = 0, mol/L pOH = 1,04 ● Ao se adicionar 100 mL de NaOH 1 mol/L n (NaOH) adicionado = 0,100 mol. 1 L ______ 1 mol de NaOH 0,100L ____ n n (excesso) = 0,050 mol de NaOH [NaOH] = n V 0,050mol 0,150L = = 0,33... mol/L pOH = 0,48 pH  12 pH =12,96 pH = 13,52 Há excesso de NaOH

pH da solução Volume adicionado de NaOH / mL ● ● 50 ● ● ● ● ● ● Titulação ácido forte com base forte.

Casos possíveis : Ácido forte com base forte pH V Ácido fraco com base forte pH V Ácido forte com base fraca pH V Ácido fraco com base fraca pH V ●PE

Na prática como se sabe quando foi atingido o ponto de equivalência? Mudança de cor do indicador Qual indicador usar? Aquele que mude de cor quando se atingir a proporção estequiométrica. Obs: A partir da curva de titulação: Pode ser usado qualquer indicador que mude de cor na região vertical da curva de titulação

pH da solução Volume adicionado de NaOH / mL ● PE Titulação ácido forte com base forte. Faixa de viragem ideal Indicador possível

F V V V V F F F  pH = 0  pH = 1  pH > 1  pOH = 0 e pH = 14  pOH = 1 e pH = 13  pH < 13

a) ( ) Titulação de ácido forte com base forte. b) ( ) Titulação de base forte com ácido forte. c) ( ) Titulação de ácido fraco com base forte. d) ( ) Titulação de base fraca com ácido forte. e) ( ) Titulação de ácido fraco com base fraca. f) ( ) Titulação de base fraca com ácido fraco. 2. Faça a associação dos gráficos abaixo com as respectivas titulações. 3. Qual (quais) das titulações mencionadas no exercício anterior nunca são feitas na prática? III e IV I II III IV V VI

4. Sabendo que a fenolftaleína vira num pH 8,2 — 10,0 e o metil orange ou alaranjado de metila vira num pH 3,0 — 4,5, qual indicador deve ser usado nas seguintes titulações: a)Titulação de H 2 SO 4 c) Titulação de KOH b) Titulação de CH 3 COOHd) Titulação de NH 4 OH (com base forte) (com ácido forte) Qualquer um. Qualquer um. pH do PE: > 7 Fenolftaleína pH do PE: < 7 Alaranjado de metila pH do PE: = 7 pH do PE: = 7

(UNIFESP) Os resultados da titulação de 25,0 mililitros de uma solução 0,10 mol/L do ácido CH 3 COOH por adição gradativa de solução de NaOH 0,10 mol/L estão representados no gráfico: Com base nos dados apresentados neste gráfico foram feitas as afirmações: I. O ponto A corresponde ao pH da solução inicial do ácido, sendo igual a 1. II. O ponto B corresponde à neutralização parcial do ácido, e a solução resultante é um tampão. III. O ponto C corresponde ao ponto de neutralização do ácido pela base, sendo seu pH maior que 7. É correto o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas.e) I, II e III. F V V