FÍSICA X SAIR Capítulo 1: Estudo dos gases Capítulo 2: Equação de um gás ideal X SAIR

Capítulo 1 Estudo dos gases MARTIN F. CHILLMAID/SCIENCE PHOTO LIBRARY/LATINSTOCK Capítulo 1 Estudo dos gases

O estado gasoso 1 Estudo dos gases COREL/CID JOSÉ GIL/SHUTTERSTOCK Professor: na maioria das vezes, os gases não são visíveis, embora possamos comprovar sua presença por meio de alguns fenômenos. O ar quente, menos denso que o ar circundante, é responsável pela flutuação dos grandes balões. Os tubos fluorescentes contêm material gasoso o qual, ao ser percorrido por um corrente elétrica, emite radiação ultravioleta, que produz luz visível ao incidir sobre o revestimento interno do tubo. 1 Estudo dos gases

O estado gasoso Pressão (p) Volume (V) Temperatura (T) A transformação gasosa ocorre quando pelo menos uma das variáveis de estado se modifica. Variáveis de estado Professor: quando se aumenta (A) ou se diminui (B) a pressão sobre um gás preso em um recipiente com um êmbolo móvel, esse gás passa por uma transformação gasosa. 1 Estudo dos gases

Estados físicos da matéria Gás Evaporação (líquido em gás) Sublimação (sólido em gás ou gás em sólido) Condensação (gás em líquido) Professor: a figura mostra as relações entre os três principais estados físicos da matéria. Nos sólidos, as partículas tendem a se manter unidas devido à intensidade das forças de coesão entre as moléculas. Nos líquidos, as forças de coesão são menos significativas, mas o grau de liberdade de movimentação das moléculas ainda é limitado. Em materiais nesse estado, as partículas não se separam totalmente, mas não apresentam forma fixa. Nos gases, ocorrem choques entre as moléculas com maior frequência, e essas partículas tendem à dispersão. Sólido Líquido Congelamento (líquido em sólido) Fusão (sólido ou vidro em líquido) 1 Estudo dos gases

Gases reais vs gases ideais Em um gás real, as moléculas não se movimentam de forma totalmente livre, em razão das forças de interação existentes entre elas. Em um gás ideal, só há interação entre as moléculas quando elas se chocam. 1 Estudo dos gases

Lei geral dos gases ideais (ou perfeitos) Igualando I e II, chegamos à lei geral dos gases ideais: 2 Equação de um gás ideal

Transformações gasosas Isotérmicas: a temperatura do sistema permanece constante. Isobáricas: a pressão é mantida constante. Isovolumétricas (isométricas ou isocóricas): o volume permanece constante. 1 Estudo dos gases

Transformação isotérmica Lei de Boyle: a pressão exercida por um gás ideal é inversamente proporcional ao seu volume. p  V = constante Considerando o estado inicial A e final B de um gás ideal sofrendo uma transformação isotérmica, temos: pA  VA = pB  VB DORLING KINDERSLEY/GETTY IMAGES Professor: na figura, aparelho composto de bomba pneumática, manômetro e tubo de vidro contendo óleo e gás, utilizado para realizar transformações isotérmicas e demonstrar a lei de Boyle. Ao acionarmos a bomba, sua pressão se transmite à coluna de óleo no tubo de vidro, a qual, por sua vez, alcança maior altura. Consequentemente, o volume ocupado pelo gás diminui. O manômetro é utilizado para medir a pressão aplicada. 1 Estudo dos gases

Transformação isotérmica 3p p T T 3V V Professor: o experimento é realizado em um cilindro munido de êmbolo sobre o qual podem ser colocados pesos conhecidos. O cilindro fica mergulhado em água continuamente renovada, de tal modo que sua temperatura se mantenha intencionalmente constante. Considere que os experimentos como o esquematizado sejam realizados em sistemas em que não ocorra vazamento de moléculas para o meio externo. Quando a pressão em cima do êmbolo é diminuída em 1/3 (dois pesos são retirados), o volume que o gás ocupa triplica. 1 Estudo dos gases

Transformação isotérmica Isotermas p T3 T2 T1 V 1 Estudo dos gases

Transformação isobárica Experimento de Joseph-Louis Gay-Lussac para transformações a pressão constante DORLING KINDERSLEY/GETTY IMAGES Professor: esquema simplificado do dispositivo que permitiu a Gay-Lussac (1778-1850) estudar experimentalmente a variação do volume de um gás em função da temperatura em que a massa de ar se encontra. A pressão sobre o gás é mantida constante. O gráfico mostra os resultados do experimento. 1 Estudo dos gases

Transformação isobárica Lei de Charles e Gay-Lussac: o volume ocupado por um gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta (em kelvins). V = k  T (k = constante) Considerando o estado inicial A e final B de um gás ideal sofrendo uma transformação isobárica, temos: 1 Estudo dos gases

Analisando as transformações isobáricas Sob pressão constante, a densidade de um sistema gasoso é uma grandeza inversamente proporcional à temperatura do sistema. Professor: se em uma transformação isobárica a temperatura do sistema gasoso duplicar, seu volume também duplicará. A densidade do gás, por sua vez, se tornará a metade da densidade inicial do sistema. 2 Equação de um gás ideal

Transformação isovolumétrica Tubo de vidro DORLING KINDERSLEY Manômetro Professor: na foto, esquema de dispositivo que permite estudar experimentalmente a variação da pressão de um gás em relação à sua temperatura. O termômetro mede a temperatura da água em banho-maria, que é igual à do gás, devido ao equilíbrio térmico entre essa água, o balão de vidro e a massa de gás. O gráfico mostra como essa temperatura varia em função da pressão medida no manômetro. 1 Estudo dos gases

Dilatação dos gases Diferentemente de líquidos e sólidos, todos os gases têm o mesmo coeficiente de dilatação volumétrica. 1 Estudo dos gases

Transformação isovolumétrica Lei de Charles para transformações a volume constante: a pressão do gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta (em kelvins): p = k  T (k = constante) Considerando o estado inicial A e final B de um gás ideal sofrendo uma transformação isobárica, temos: 1 Estudo dos gases

Capítulo 2 Equação de um gás ideal

Equação de Clapeyron p  V = n  R  T As variáveis de estado pressão (p), volume (V ) e temperatura (T ) de uma massa de gás ideal contendo n mols de gás estão relacionadas pela equação de estado dos gases perfeitos (ou ideais): p  V = n  R  T 2 Equação de um gás ideal