ESTUDO DOS GASES Profa. Karen Farias
TEORIA CINÉTICA DOS GASES As moléculas de um gás estão em contínuo movimento e separadas por grandes espaços vazios. O movimento das moléculas ocorre ao acaso e em todas as direções e sentidos.
A pressão do gás é resultante das colisões das moléculas contra as paredes do recipiente. Estas colisões e as colisões entre as moléculas são elásticas (sem perda de energia) As moléculas são livres em seu movimento, ou seja, não existe atração entre as moléculas.
Compressibilidade e Expansibilidade Ao dobrar a pressão exercida sobre um gás seu volume se reduz à metade. Ao reduzir a pressão pela metade o volume do gás é duplicado.
Lei de difusão dos gases (Lei de difusão de Graham) Difusão é o espalhamento de um gás em outro meio gasoso Maior MM Maior d menor velocidade de espalhamento
Lei de efusão dos gases (Lei de efusão de Graham) É a passagem do gás por um pequeno orifício.
Exercício: Quantas vezes o gás H 2 efunde mais rapidamente que o N 2 ?
Exercícios: Uma mistura gasosa, constituída por 12g de H2 e 32 g de CH4, ocupa um recipiente de 100L e exerce uma pressão de 2 atm. Determine para cada componente: a)Fração em mols b)Pressão parcial c)Volume parcial d)Porcentagem em volume