Símbolo químico (symbole chimique), Fórmula química (formule Chimique) SUMÁRIO (Sommaire): Átomos e moléculas. Substâncias e misturas de substâncias. Análise quantitativa e qualitativa de uma molécula. Resolução de exercícios de aplicação. ( Atome et molécule. Substances et mixtures de substances. Analyse quantitative et qualitative d’une molécule. Exercices d’applications) Conceitos-chave: Átomo (atome), Molécula (molécule), Substância elementar (substance élémentaire) e substância composta Símbolo químico (symbole chimique), Fórmula química (formule Chimique) Competências a desenvolver: Compreender o conceito de átomo e de molécula; Distinguir substâncias elementares de compostas; Descrever quantitativamente e qualitativamente uma molécula. CRITÉRIOS DE SUCESSO Distinguir a ideia de corpúsculo e de átomo; Identificar átomos as partículas fundamentais dos átomos (protão, neutrão e eletrão); Compreender a ideia de molécula como sendo um agregado de átomos. Distinguir substâncias elementares e substâncias compostas; Reconhecer os símbolos dos átomos; Descrever a composição qualitativa e quantitativa de moléculas simples com base na análise da sua fórmula química

Atómico: Relativo a átomo “ O século XX foi muitas vezes, referido como a era atómica” (Cruz M. N., Martins I. P. e Martins A.; Á descoberta da Química; Porto editora; 1986) Atómico: Relativo a átomo “No séc. 500 a.C. o filósofo grego Demócrito referiu que a matéria era constituída por pequenas partículas, os corpúsculos, a quem chamou átomo. A teoria foi abandonada, e só no séc. XIX, com John Dalton e com base nos seus trabalhos experimentais foi retomada, assim a matéria é constituída por átomos e segundo o cientista estes podiam agrupar-se e formar as moléculas.” (Cruz M. N., Martins I. P. e Martins A.; Á descoberta da Química; Porto editora; 1986)

Modelo actual Électron Proton Órbitas Noyau Neutron Électrons Figura 2: John Dalton Figura 3: Modelo atómico de Dalton Figura 4: J. J. Thomson Figura 9: Niels Bohr Modelo actual Carga Positiva (partícula com carga positiva) Électron Proton Noyau Órbitas Électrons Neutron Electrões (électrons) (carga negativa) Figura 8: Modelo atómico de Bohr Figura 5: modelo atómico de Thomson Núcleo (noyeau) Figura 7: Ernest Rutherford Electrões (électrons) Figura 6: Modelo atómico de Rutherford

Representação de um átomo Le modèle actuel pour l’atome est le modèle de nuage électronique. L’atome est constitué par un noyau qui contient les protons (particules avec une charge électrique positive) et les neutrons (particules avec une charge électrique nulle) autour de ce noyau gravitent des électrons (particules avec une charge électrique négative) à grande vitesse. Electrão – Partícula com carga negativa (e-) Representação de um átomo Protão – Partícula com carga positiva (p+) Neutrão – Partícula com carga neutra, sem carga (n0) O átomo é electricamente neutro, isto é o número de protões é igual ao número de electrões Os átomos podem organizar-se e formar as moléculas Representação de uma molécula de água esta é constituída por um átomo de oxigénio (vermelho) e dois átomos de hidrogénio (branco).

A C B Cada átomo representa um elemento químico diferente Cada molécula representa uma substância diferente. Quelle est la constitution d’une substance? Comment est constituée une mixture? Observe les schémas (les atomes peuvent être représentés par une sphère) A C B Quelles sont les substances et quelles sont les mixtures?

Substances et mixtures de substances (Substâncias puras (substâncias) e Misturas) Pures élémentaires: les molécules sont toutes les mêmes et tous les atomes dans les molécules sont tous du même élément chimique - C Substances Pures composés: Les molécules sont toutes les mêmes, mais les atomes qui constituent les molécules sont de différents éléments chimiques - B Mixture Les molécules sont toutes différentes, il y a différentes substances – A Moléculas constituídas por dois átomos são moléculas diatómicas, por três são triatómicas; por vários átomos são poliatómicas

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z Notre alphabet à 26 lettres différentes avec les quelles on peut écrire des millions de mots faisant l’association de lettres. Dans la nature il y a à peu près 116 atomes différents (les éléments chimiques), agroupés et organisés ils forment différentes molécules. Comment on peut reconnaître les atomes des différentes substances?

A H2O  Y @ H2 Na *  CO2

Nom d’origine de l’élément Nom de quelques éléments chimiques Nom d’origine de l’élément Nom en Portuguais Nom en Français Symbole Alumen Alumínio Aluminium Al Nitrogenum Azoto Azote N Carbo Carbono Carbone C Chloros Cloro Chlore Cl Cuprum Cobre Cuivre Cu Sulphur Enxofre Soufre S Hydro genes Hidrogénio Hydrogène H Oxys genes Oxigénio Oxigène O Argentum Prata Argent Ag Natrium Sódio Sodium Na Plumbium Chumbo Plomb Pb Phosphoro Fosforo Phosphore P Calicum Cálcio Calcium Ca

Combien de lettres il a et quelles sont les lettres? Épelle le mot EAU Combien de lettres il a et quelles sont les lettres? Que signifie ce qui est représenté dans la poulie orange? Et dans la poulie bleue? Et dans la rouge? H2O Воды 水 Νερό 2+1=3 Combien d’atomes a la molécule d’eau? Quels sont les atomes qui constituent la molécule d’eau?

aXbYd 3CO2 Fórmula Química: é o símbolo de uma molécula, e indica: Os elementos que a constituem O número de átomos de cada elemento. Símbolo dos elementos que constituem a molécula aXbYd Número, que indica o número de moléculas XbYd Números, que indicam o número de átomos de X e de Y 3 moléculas de dióxido de carbono (CO2), constituídas por 1 átomo de carbono (C) e 2 átomos de oxigénio (O), cada uma. 3CO2