Distribuição Eletrônica Professora Vanessa Anjos

mais aceita para a distribuição eletrônica; Um problema para os químicos era construir uma teoria consistente que explicasse como os elétrons se distribuíam ao redor dos átomos, dando-lhes as características de reação observadas em nível macroscópico; Foi o cientista americano Linus C. Pauling quem apresentou a teoria até o momento mais aceita para a distribuição eletrônica; Imagem: Autor desconhecido/ Disponibilizada por APPER/ United States Public Domain

Quantidade máxima de elétrons Para entender a proposta de Pauling, é preciso primeiro lembrar o conceito de camadas eletrônicas, o princípio que rege a distribuição dos elétrons em torno do átomo em sete camadas, identificadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Níveis Quantidade máxima de elétrons K 2 L 8 M 18 N 32 O P Q

Pauling apresentou esta distribuição dividida em níveis e subníveis de energia, em que os níveis são as camadas e os subníveis, divisões dessas (representados pelas letras s, p, d, f), possuindo cada um destes subníveis também um número máximo de elétrons;

Quando combinados níveis e subníveis, a tabela de distribuição eletrônica assume a seguinte configuração: Camada Nível Subnível Total de elétrons s2 p6 d10 f14 K 1 1s2   2 L  2  2s2 2p6 8 M  3 3s2 3p6  3d10  18  N  4  4s2  4p6  4d10  4f14  32  O  5  5s2  5p6  5d10  5f14  P 6  6s2  6p6  6d10  Q  7  7s2  7p6 8 

K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p  subnível “ s “, que contém até 2 elétrons  subnível “ p “, que contém até 6 elétrons  subnível “ d “, que contém até 10 elétrons  subnível “ f “, que contém até 14 elétrons K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d Os subníveis em cada nível são: N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p

ordem crescente de energia 4s 4p 4d 4f O átomo de FERRO possui número atômico 26, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será... 1s 2s 2p 3s 3p 3d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ordem crescente de energia 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 ordem geométrica ou distância 7s 7p 3d6 subnível de maior energia 4s2 subnível mais externo s2 p6 d10 f14 K = 2 L = 8 M = 14 N = 2 distribuição nos níveis

Vamos Exercitar Configuração Eletrônica do 20Ca

Configuração Eletrônica do 92U

a) 4d < 4f < 5p < 6s. b) 4f < 4d < 5p < 6s. 01) Coloque em ordem crescente de de energia os subníveis eletrônicos: 4d, 4f, 5p e 6s. 1s 2s 2p a) 4d < 4f < 5p < 6s. b) 4f < 4d < 5p < 6s. c) 4d < 5p < 6s < 4f. d) 5p < 6s < 4f < 4d. e) 6s < 5p < 4d < 4f. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

Atividade Faça distribuição eletrônica por subniveis nas ordens energética e geométrica para cada um dos itens abaixo relacionados. a) 38Sr b) 74W c) 51Sb d) 85At 2. Dê a distribuição eletrônica por subniveis de energia para os íons. a) Sr2+ b) W+ c) Sb3- d) At1- 3. Indique o número total de elétrons da C.V. para átomos no estado fundamental e de seus respectivos íons. 4. Indique o número total de elétrons do subnível mais energético para átomo no estado fundamental e de seus respectivos íons.