Quando um átomo: Balanceamento de reações de óxi-redução perde elétrons ele se oxida seu nox aumenta ganha elétrons ele se reduz seu nox diminui oxidação, nox aumenta => -4 -3 -2 -1 0 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 <= redução, nox diminui Quem se oxida é agente redutor e quem se reduz é agente oxidante.
Exemplo 1 NaBr + MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4 2 1 2 1 1 2 2 +1 -1 +4 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2 +1 +1 +6 -2 redução oxidação Br = 1.2 = 2 1 Mn = 2.1 = 2 1 Oxidante (agente) : MnO2 Redutor (agente) : NaBr
Exemplo 2 3 8 3 3 2 4 CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O S = 2.1 = 2 +2 -2 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2 redução oxidação S = 2.1 = 2 3 N = 3.1 = 3 2 Oxidante (agente) : HNO3 Redutor (agente) : CuS
NaOH + Cl2 => NaClO + NaCl + H2O Exemplo 3 2 NaOH + Cl2 => NaClO + NaCl + H2O 1 1 1 1 +1 -2 +1 +1 +1 -2 +1 -1 +1 -2 redução oxidação Reação auto-redox: o mesmo elemento oxida e reduz, deve-se usar o índice onde aparecem separados, ou seja, nos produtos. Cl = 1.1 = 1 Cl = 1.1 = 1 Oxidante (agente) : Cl2 Um dos cloro é oxidante... Redutor (agente) : Cl2 O outro cloro é o redutor.
Exemplo 4 2 1 2 2 2 A água oxigenada atuando como OXIDANTE. FeCl2 + H2O2 + HCl => FeCl3 + H2O +1 -1 +1 -1 +3 -1 +1 -2 +2 -1 redução oxidação Redução = ganhou 1 elétron Oxidação = perdeu 1 elétron Fe = 1.1 = 1 2 O = 1.2 = 2 1 Oxidante (agente) : H2O2 Redutor (agente) : FeCl2
Exemplo 5 2 5 3 1 2 8 5 A água oxigenada atuando como REDUTOR. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 +1 +7 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2 O redução oxidação Mn = 5.1 = 5 2 O = 1.2 = 2 5 Oxidante (agente) : KMnO4 Redutor (agente) : H2O2