Capítulo 1 Professor Élcio Engenharia Mecânica 2008 MATÉRIAS E MEDIDAS Capítulo 1 Professor Élcio Engenharia Mecânica 2008

Apresentação Do Grupo Guilherme Toledo de Barros Ribeiro 15855 Paulo Gustavo Borges de Oliveira 15873

Sumário 1.1 O estudo da Química 1.2 Classificação da matéria 1.3 Propriedades da matéria 1.4 Unidade de medidas 1.5 Incerteza nas medidas 1.6 Análise dimensional 1.7 Referências bibliográficas

1.1 O Estudo da Química O que é Química? Origem: Região de Khimi,”local de terra preta”,no delta do rio Nilo. Quando? Há mais de 4000 anos atrás. Objetivo inicial: Obtenção da “pedra filosofal”,que transformaria qualquer metal em metal nobre,como o ouro. É o estudo da composição, estrutura, propriedades e mudanças da matéria.

1.1 O Estudo da Química Por que estudar Química? Para que haja compreensão da matéria presente ao nosso redor. A Química está presente em TUDO. Ela é a CIÊNCIA CENTRAL!

1.1 O Estudo da Química O Método Científico O Método Científico são as diretrizes para a prática da ciência.

1.1 O Estudo da Química Perspectiva Molecular Matéria: Tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço. Átomos: Constituintes da matéria. Moléculas: Combinação de átomos. “Toda mudança no mundo observável tem seu fundamento no mundo não-observável.”

1.2 Classificações da Matéria Estado Físico Estado sólido: forma e volume invariáveis. Estado líquido: forma variável e volume invariável. Estado gasoso: forma e volume variáveis.

1.2 Classificações da Matéria Composição Substância pura: Matéria com composição fixa e propriedades bem definidas. Mistura: Justaposições de duas ou mais substâncias.

1.2 Classificações da Matéria Separação de Misturas Separação magnética (imantação) Filtração

1.2 Classificações da Matéria Separação de Misturas Destilação Simples Destilação Fracionada

1.2 Classificações da Matéria Elementos Químicos Possuem um único tipo de átomo. São conhecidos 112 elementos. Compostos Constituídos por dois ou mais elementos quimicamente unidos.

1.3 Propriedades da Matéria Propriedades Físicas Não alteram a composição ou a identidade das substâncias. Ex.:cor,cheiro,dureza,densidade. Propriedades Químicas Descrevem as formas de alteração das substâncias. Ex.:Inflamabilidade.

1.3 Propriedades da Matéria Mudanças Físicas Alteração da aparência física sem alteração da composição. Ex.:Fundição de ferro. Mudanças Químicas Transformação de uma substância em outra quimicamente diferente. Ex.:Queima do Hidrogênio.

1.4 Unidade de Medidas Sistema Métrico São as unidades adotadas nas medições científicas. Foi criado e adotado na França durante a Revolução Francesa,no final do século XVIII. É adotado na maioria dos países do mundo.

1.4 Unidade de Medidas Unidades do SI Objetivo: Padronizar internacionalmente as medidas e grandezas físicas para melhor entendimento e aplicação de tais conceitos.

1.5 Incertezas Em Medidas Classificação Números Exatos (aqueles cujos valores são conhecidos com exatidão). Resultantes de contagens. Números Inexatos (aqueles cujos valores têm alguma incerteza). Obtidos a partir de medidas. Sempre existem incertezas em medidas de grandezas!

1.5 Incertezas Em Medidas Precisão e Exatidão Precisão  grau de concordância das medidas entre si. Exatidão  concordância das medidas com o valor exato.

1.5 Incertezas Em Medidas Representação das Incertezas Usa-se o símbolo ‘±’. Grandezas medidas são geralmente relatadas de tal modo que apenas o último dígito seja incerto. Ex.: 3,0 ± 0,1 mL; 2,2405 ± 0,0001 g

1.5 Incertezas Em Medidas Algarismos Significativos São todos os dígitos de uma grandeza medida,incluindo os incertos. Quanto maior o número de algarismos significativos,maior é a certeza envolvida na medida. Ex.: 1,578 (4 A.S.);1,0005 (5 A.S.);0,03 (1A.S.) 1,03  10-1 g (3 A.S.).

1.5 Incertezas Em Medidas Cálculos envolvendo Algarismos Significativos Multiplicação e divisão  o resultado deve apresentar a mesma quantidade de significativos do valor que apresentar menos algarismos significativos. Ex.: 1,255879 x 0,8050 = 1,011 6,221 x 5,2 = 32,3492 = 32

1.5 Incertezas Em Medidas Cálculos envolvendo Algarismos Significativos Adição e subtração:o resultado não pode ter mais casas decimais do que a medida com menor número de casas decimais. Ex.:15,32 + 0,9 + 117 = 133,22 g = 133 g Para cálculos intermediários devemos manter PELO MENOS um dígito a mais do que o número de algarismos significativos.

1.6 Análise Dimensional Conversão de Unidades Ex.: 8,50 pol x 2,54 cm/pol = 21,6 cm Comprovação dos cálculos realizados Método Prático:

Conclusão A necessidade do conhecimento dos métodos científicos,suas técnicas e suas normas é inerente a todos nós.O estudo das ciências naturais,principalmente a Química,nos permite avançar como sociedade e como indivíduo,usando as Ciências como ferramentas para a construção de um futuro melhor.

Bibliografia Química Ciência Central – Capítulo 1 Introdução: Matéria e Medidas Brown LeMay Bursten. Enciclopédia Compacta de Conhecimentos Gerais,Editora Três Ltda.,1995.