Estrutura Eletrônica dos Átomos Rutherford supôs que os elétrons orbitavam o núcleo da mesma forma que os planetas orbitam em torno do sol. Entretanto, uma partícula carregada movendo em uma trajetória circular deve perder energia.

Estrutura Eletrônica dos Átomos Isso significa que o átomo deve ser instável de acordo com a teoria de Rutherford. Niels Bohr observou o espectro de linhas de determinados elementos e admitiu que os elétrons estavam confinados em estados específicos de energia.

Natureza ondulatória da luz: A energia radiante ou eletromagnética Todas as ondas têm um comprimento de onda característico, , e uma amplitude, A. A frequência, , de uma onda é o número de ciclos que passam por um ponto em um segundo.

Natureza ondulatória da luz: A energia radiante ou eletromagnética A velocidade de uma onda, v, é dada por sua frequência multiplicada pelo seu comprimento de onda: v =  Para a luz: c = 

Natureza ondulatória da luz Ondas características de água.

Natureza ondulatória da luz

Natureza ondulatória da luz A teoria atômica moderna surgiu a partir de estudos sobre a interação da radiação com a matéria. A radiação eletromagnética se movimenta através do vácuo com uma velocidade c = 3,00  108 m/s.

Natureza ondulatória da luz As ondas eletromagnéticas têm características ondulatórias semelhantes às ondas que se movem na água. Por exemplo: a radiação visível tem comprimentos de onda entre 400 nm (violeta) e 750 nm (vermelho).

Natureza ondulatória da luz

Natureza ondulatória da luz Qual onda tem a maior frequência? Qual representaria a luz visível e qual representaria uma radiação IV? Qual seria uma luz azul, e qual seria uma luz vermelha?

Espectros de linhas e o modelo de Bohr A radiação composta por um único comprimento de onda é chamada de monocromática. A radiação que se varre uma matriz completa de diferentes comprimentos de onda é chamada de contínua. A luz branca pode ser separada em um espectro contínuo de cores.

Espectros de linhas e o modelo de Bohr Observe que não há manchas escuras no espectro contínuo, que corresponderiam a linhas diferentes.

Espectros de linhas e o modelo de Bohr

Espectros de linhas e o modelo de Bohr

Espectros de linhas e o modelo de Bohr As cores de gases excitados surgem devido ao movimento dos elétrons entre os estados de energia no átomo.

Espectros de linhas e o modelo de Bohr Balmer: descobriu que as linhas no espectro de linhas visíveis do hidrogênio se encaixam em uma simples equação. Mais tarde, Rydberg generalizou a equação de Balmer para: onde R é a constante de Rydberg (1,096776  107 m-1), n1 e n2 são números inteiros (n2 > n1).

Espectros de linhas e o modelo de Bohr Equação de Rydberg: Séries Lyman n1 = 1 n2 = 2, 3, 4, 5, …,  UV Séries Balmer n1 = 2 n2 = 3, 4, 5, 6, …,  Visível Séries Pashen n1 = 3 n2 = 4, 5, 6, 7, …,  IV

Espectros de linhas e o modelo de Bohr