Tabela Periodica Professor Silvio Disciplina Quimica

Contribuição dos vários cientistas para a construção da tabela periódica: Henry Moseley (1887-1915) J.L.Meyer ( 1830-1895) A.B.Chancourtois ( 1820-1886) Antoine Lavoisier (1743-1794) Glenn Seaborg (1912 – 1999) Dimitri Mendeleyev (1834-1907) J.W.Döbereiner (1780-1849) J.A.R.Newlands (1837-1898) Tabela periódica QUÍMICA| BÁRBARA

Antonie Lavoisier  Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica;  Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”;  Construiu uma tabela com 32 elementos; Tabela periódica QUÍMICA| BÁRBARA

a tríade da primeira tentativa As tríades de J. W. Dobereiner Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de três – “Tríades”; Cloro, bromo e iodo: a tríade da primeira tentativa A massa atômica do elemento central da “tríade” era a média das massa atômicas dos outros dois elementos. Tabela periódica QUÍMICA| BÁRBARA

O parafuso telúrico de A. B. de Chancourtois  Colocou os elementos químicos por ordem crescente das suas massas atômicas, numa linha espiralada 45º traçada sobre a superfície lateral de um cilindro; Elementos químicos com propriedades semelhantes se situavam sobre a mesma geratriz do cilindro Tabela periódica QUÍMICA| BÁRBARA

A Lei das Oitavas de J. Newlands Dó 1 Hidrogénio Dó 8 Flúor Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio Sol 5 Carbono Sol 12 Silício Lá 6 Nitrogénio Lá 13 Fosfato Si 7 Oxigénio Si 14 Enxofre “ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de uma música”  Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atômica. A este tipo de repetição, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela periódica”. Tabela periódica QUÍMICA| BÁRBARA

As curvas de Lothar Meyer  Mentor do volume atômico;  Mostrou a relação entre os volumes atômicos e as massas atômicas relativas – curva de Meyer; Tabela periódica QUÍMICA| BÁRBARA

Classificação periódica de Dimitri Mendeleyev  Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atômicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais;  Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a sua massa atômica; Tabela periódica QUÍMICA| BÁRBARA

Admitiu que o peso atômico de alguns elementos não estava correto; Deixou lugares vagos para os elementos que ainda estavam por descobrir. Tabela periódica QUÍMICA| BÁRBARA

Lei periódica de Moseley Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de um elemento químico;  Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atômicos; Tabela periódica QUÍMICA| BÁRBARA

Lei periódica de Moseley Tabela Periódica H   He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu Tabela periódica QUÍMICA| BÁRBARA

A série de actinídeos de Glenn Seaborg Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atômico 94 até 102, tendo reconfigurado a tabela periódica e colocado a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos. Lantanídeos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Actnídeos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Tabela periódica QUÍMICA| BÁRBARA

A Tabela Periódica Atual QUÍMICA| BÁRBARA

A Tabela Periódica Atual é formada por: Família A Família A A Tabela Periódica Atual é formada por: Grupos ou Famílias Sete linhas horizontais, chamadas de períodos ou série. Períodos ou Série E 18 colunas verticais que são denominadas grupos ou famílias. As famílias são designadas pelas letras A e B. Tabela periódica QUÍMICA| BÁRBARA

Família 1A - Metais Alcalinos Família 2A - Metais Alcalinos Terrosos Gases Nobres Metais Alcalinos Halogênios Metais Alcalinos Terrosos Metais Alcalinos Terrosos Calcogênios Algumas famílias/grupos recebem nomes especiais: Família 1A - Metais Alcalinos Família 2A - Metais Alcalinos Terrosos Família 6A - Calcogênios Família 7A - Halogênios Família 8A - Gases Nobres Tabela periódica

Estados físicos na tabela periódica A tempetaura ambiente: Gases: F, O, N, Cl, H + 8 A Líquidos: Hg e Br Sólidos: Todo o resto Mais de 90% da tabela Mercúrio Bromo Tabela periódica

Elementos naturais e artificiais Os elementos podem ser classificados em naturais (encontrados na natureza) e artificiais (produzidos em laboratório). Elementos Naturais: Z  92 (cisurânicos) Elementos Artificiais: Z  92 (transurânicos) H Cisurânicos U Transurânicos ? 1 92 118 43Tc 61Pm Tabela periódica

1) (UFSC 2004, Adaptada) Seja um elemento químico representado pela notação assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S): 01. Sabe-se que o elemento ocupa o segundo período da classificação e seu nome é oxigênio. 02. É classificado como um metal alcalino terroso. 04. Seu estado físico é gasoso. 08. É considerado um calcogênio, cisurânico e natural. 16. Esta na família 6A e é classificado como um gás nobre. F F Tabela periódica

Sub camadas ou Sub níveis: Camadas ou Níveis: K = 1 L = 2 M = 3 N = 4 O = 5 P = 6 Q = 7 Sub camadas ou Sub níveis: s p d f A tabela periódica possui: 7 camadas ou níveis 4 sub camadas ou sub níveis Tabela periódica

K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8 s = 2 p = 6 d = 10 Nº máximo de elétrons nas camadas: K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8 Nº máximo de elétrons nas sub camadas: s = 2 p = 6 d = 10 f = 14 Em cada camada e sub camada existe um número máximo de elétrons que cabe em cada um. Tabela periódica

Distribuição Eletrônica na Tabela Periódica 5º O ► Nos períodos: 6º P 1º K 2º L 3º M 4º N Distribuição Eletrônica na Tabela Periódica 5º O ► Nos períodos: 6º P 7º Q Elementos que pertencem ao mesmo período (horizontal) tem o mesmo número de camadas eletrônicas. 6º P 7º Q Tabela periódica

Química 131 3.2 Classificação dos elementos químicos 221 3.2 Classificação dos elementos químicos Distribuição Eletrônica na Tabela Periódica ► Nas famílias: Elementos que pertencem a mesma família tem propriedades químicas semelhantes, pois possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. Tabela periódica

Com relação a elas, podemos afirmar que: As afirmações abaixo se referem à classificação periódica dos elementos. I- Os elementos metálicos O, S e Se pertencem ao mesmo período da tabela periódica II - Os elementos químicos do grupo IIA ou 2 são chamados de metais alcalinos III - Os elementos químicos do grupo IA ou 1 têm elétron de diferenciação ns1 Com relação a elas, podemos afirmar que: a)somente a afirmação I é falsa b) somente a afirmação II é falsa c) somente a afirmação III é falsa d) as afirmações I e II são falsas e) todas as afirmações são falsas. Tabela periódica

a) alcalinos, halogênios e calcogênios O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos: a) alcalinos, halogênios e calcogênios b) halogênios, calcogênios e alcalinos c) calcogênios, halogênios e alcalinos d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios Tabela periódica

Apresentam brilho quando polidos; Metais Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes, maleáveis e dúcteis; Geralmente possuem menos de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a perder elétrons, transformando-se em íons positivos (cátions). Tabela periódica

Não - Metais Existem no estados sólido (iodo, enxofre, fósforo, carbono); líquido (bromo) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro); Não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; Não conduzem bem o calor e a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions). Tabela periódica

Semi - Metais Apresentam propriedades intermediárias entre as de um metal e um não-metal; São todos sólidos; Não conduzem bem a eletricidade, mas tende a aumentar a condutividade com o aumento da temperatura. Os semi-metais são boro(B), silício(Si), germânio(Ge), arsênio(As), antimônio(Sb), telúrio(Te) e polônio(Po). Tabela periódica

Apresentam-se, como o nome sugere, no estado gasoso; Gases Nobres Apresentam-se, como o nome sugere, no estado gasoso; Sua principal característica química é sua grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinarem com outros elementos. Tabela periódica

Hidrogênio É um elemento atípico, “sui generis”, possuindo a propriedade de se combinar com metais, ametais e semi-metais. Não possui família e não é considerado nem metal, nem ametais e nem semi-metal. Tabela periódica

Gases Nobres Metais Não-metais Semi-metais 2) Dadas as distribuições eletrônicas no estado fundamental de dois elementos A e B:   A → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6   B → 1s2 2s2 2p6 3s1 Assinale a alternativa correta: a) A é um metal e B é ametal b) A é um ametal e B é metal c) ambos são metais d) A é um gás nobre e B é metal e) ambos são ametais Metais Não-metais Semi-metais Tabela periódica

a) O ferro é um elemento representativo. 3) (Udesc 2011) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:   Na – 1s2 2s2 2p6 3s1 Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa correta. a) O ferro é um elemento representativo. b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do carbono. c) O sódio é um metal alcalino terroso. d) O fósforo é um não metal. Tabela periódica

Configurações Eletrônicas na Tabela Periódica

Lei Periódica "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".       Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).      

Períodos ou Séries São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 P Q

Famílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Famílias ou grupos 18 1 GASES NOBRES 2 13 14 15 16 17 Metais Alcalinos 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Alcalinos - Terrosos Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Resumo Metais Ametais Gases nobres

Notas: 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.

Potencial de ionização Propriedades periódicas Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização Raio atômico Eletroafinidade Densidade

Eletronegatividade É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres. H B C N O F Cl Br I Fr

Eletropositividade ou Caráter Metálico: É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres. H Li Na K Rb Cs Fr F

Potencial de Ionização É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

Raio Atômico É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres. H He Li Na K Rb Cs Fr

Eletroafinidade É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres. H Fr

Densidade É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo. Os Ir

Resumo das propriedades Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade. Eletropositividade; Raio atômico H He Ne Ar Kr Xe Rn Li Na K Rb Cs Fr B C N O F Cl Br I