Ligação Covalente MÓDULO 07 Página 254 Prof. Callegaro.

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1 Ligação Covalente MÓDULO 07 Página 254 Prof. Callegaro

2 1. Ligação Covalente Normal
A ligação covalente ocorre quando os átomos ligados possuem tendência de ganhar elétrons.  LIG. COVALENTE: caracteriza-se pelo compartilhamento de elétrons. Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO HIDROGÊNIO e HIDROGÊNIO OBS: os semimetais também podem ser incluídos. Ligação Covalente Página 256

3 Representação segundo Lewis
Elemento Elétrons de valência Representação segundo Lewis Hidrogênio 1                          Carbono 4                             Nitrogênio 5                           Oxigênio 6                              Flúor 7 Cloro Ligação Covalente Página 256

4 . H H * Molécula de Hidrogênio(H2) 1H 1s1 K=1 Ligação Covalente
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5 . H ss-s H H2 * Fórmula Eletrônica ou de Lewis
Fórmula Estrutural Plana H2 Fórmula Molecular Ligação Covalente Página 256

6 : . : : Cl Cl * 1. Molécula de Cloro(Cl2) 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 K=2
x y z Ligação Covalente Página 256

7 : . : : Cl Cl Cl Cl2 * sp-p Fórmula Eletrônica ou de Lewis
Fórmula Estrutural Plana Cl2 Fórmula Molecular Ligação Covalente Página 256

8 2. Molécula de Cloreto de Hidrogênio(HCl)
1s1 . . . . K=1 . H Cl * . . 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 K=2 L=8 M=7 . . . ss-p . . H Cl H Cl HCl * . . Fórmula Eletrônica ou de Lewis F. Estrutural Plana Fórmula Molecular Ligação Covalente Página 256

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11 . : : . H O * * H H O H2O H ss-p ss-p 3. Molécula de Água(H2O) 1H 8O
Fórmula Eletrônica ou de Lewis * . K=1 * 8O 1s2 2s2 2p4 H K=2 L=6 ss-p H O H2O ss-p F. Estrutural Plana H Fórmula Molecular Ligação Covalente Página 256

12 : : : O O O2 O * * * * * * sp-p p Molécula de Oxigênio(O2) 8O 1s2 2s2
Fórmula Eletrônica ou de Lewis * * * K=2 L=6 sp-p O O2 p F. Estrutural Plana Fórmula Molecular Ligação Covalente Página 256

13 p s 8O 1s2 2s2 2p4 K=2 L=6 Ligação Sigma (s) + forte + estável
y + forte x + estável + difícil de quebrar s z - energética Ligação Covalente Página 256

14 . . . . . N N N N2 * * * * * 7N 1s2 2s2 2p3 Fórmula Eletrônica
ou de Lewis * . K=2 L=5 * N N2 Fórmula Molecular F. Estrutural Plana Ligação Covalente Página 256

15 7N 1s2 2s2 2p3 K=2 L=5 Ligação Covalente Página 256

16 p N z s Ligação Covalente Página 256

17 . . . s O s O p N s p N p H H * * * Tipos de Ligações Ligação Simples
Ligação Dupla p . N * s p N Ligação Tripla p Ligação Covalente Página 256

18 . S O * 2. Ligação Covalente Dativa ou Coordenada 16S 8O
Na ligação covalente normal, o par de elétrons compartilhado é proveniente um de cada átomo. Na ligação covalente dativa, o par de elétrons compartilhado é proveniente de um dos átomos. S * 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 K=2 L=8 M=6 . O 8O 1s2 2s2 2p4 K=2 L=6 Ligação Covalente Página 256

19 : . S O O S O S O SO2 * ou Molécula de Dióxido de Enxofre(SO2)
Fórmula Eletrônica ou de Lewis . O S O ou S O SO2 F. Estrutural Plana Fórmula Molecular Ligação Covalente Página 256

20 . . . . . . . . . O O O O O3 O O ou Molécula de Ozônio(O3) 8O 1s2 2s2
2p4 . O K=2 L=6 Fórmula Eletrônica ou de Lewis O O O3 ou Fórmula Molecular F. Estrutural Plana Ligação Covalente Página 256

21 1) Ligar H com O. 2) Os –OH formados ligar no átomo central. Moléculas do tipo HxEOy 3) Os O restantes ligar no átomo central. Exemplo: H2SO4 O . 1H 1s1 . . . . H O K=1 * . . * * * S 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 O . . . * . . * K=2 L=8 M=6 * H O * . . 8O 1s2 2s2 2p4 K=2 L=6 Ligação Covalente Extra

22 . H O S H2SO4 H O O H O O S S H O O H O O * Fórmula Molecular
Fórmula Eletrônica ou de Lewis H O O H O O S S H O O H O O Fórmula Estrutural Plana Ligação Covalente Extra

23 Anomalias do Octeto F . a) BeF2 b) BF3 c) NO . . F . F . * . * * * Be * . B N * O * . * * * * F . F . B F N = O F – Be – F Estáveis com um número ímpar de elétrons: N2O, NO2 e ClO2 Ligação Covalente Extra

24 d) Camadas de valência expandidas
SF4 Ligação Covalente Extra

25 4Be → 1s2 2s2 sp sp 1800 Geometria Linear ganha energia
Ligação Covalente Extra

26 5B → 1s2 2s2 2p1 sp2 sp2 sp2 1200 ganha energia Geometria Trigonal
Plana (Triangular) Ligação Covalente Extra

27 6C → 1s2 2s2 2p2 sp3 sp3 sp3 sp3 ganha energia , 109028
Geometria Tetraédrica Ligação Covalente Extra

28 6C → 1s2 2s2 2p2 sp2 sp2 sp2 sp2 sp2 sp2 1200 ganha energia
Geometria Trigonal Plana (Triangular) sp2 sp2 1200 sp2 sp2 sp2 sp2 Ligação Covalente Extra

29 6C → 1s2 2s2 2p2 ganha energia Ligação Covalente Extra

30 p p p p s C sp sp C sp sp s Ligação Covalente Extra

31 Be e C ( 2 duplas ou 1 tripla).
Hibridação Elementos Ângulo Geometria Orbitais híbridos sp3 C, Si, Ge 109°28’ Tetraédrica 4 sp2 B, Aℓ e C ( 1 dupla). 120° Trigonal Plana 3 sp Be e C ( 2 duplas ou 1 tripla). 180° Linear 2 Ligação Covalente Extra

32 Ligação Metálica É a força que mantém unidos os átomos e cátions dos metais. Teoria do “mar de elétrons” ou teoria da “nuvem eletrônica” Ocorre entre: METAL e METAL O metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, imersos num “mar de elétrons livres” que estaria funcionando como ligação metálica, mantendo unidos os átomos e cátions de metais. Ligação Covalente Extra

33 Ligação Metálica 1) Brilho metálico: o brilho será tanto mais intenso quanto mais polida for a superfície metálica, assim os metais refletem muito bem a luz. 2) Densidade elevada: os metais são geralmente muito densos, isto resulta das estruturas compactas devido à grande intensidade da força de união entre átomos e cátions (ligação metálica). 3) Pontos de fusão e ebulição elevados: isto acontece porque a ligação metálica é muito forte. 4) Condutividades térmica e elétrica elevadas: os metais são bons condutores de calor e eletricidade pelo fato de possuírem elétrons livres. 5) Resistência à tração: os metais resistem às forças de alongamentos de suas superfícies, o que ocorre também como conseqüência da “força” da ligação metálica. 6) Maleabilidade: a propriedade que permite a obtenção de lâminas de metais. 7) Ductibilidade: a propriedade que permite a obtenção de fios de metais. Ligação Metálica

34 Estrutura dos Metais Al, Ni, Ag, Cu, Au Fe, Cr, V, Nb Zn, Mg, Ti, Cd
Ligação Metálica

35 01. UFAM Ligação Covalente Página 257

36 02. UFTM-MG Com base na distribuição de elétrons dos átomos de nitrogênio e de iodo, prevê-se que a molécula NI3 é formada por: a. uma ligação iônica entre um íon N3+ e três íons I–. b. uma ligação covalente tripla entre um átomo de nitrogênio e três de iodo. c. uma ligação covalente simples e duas ligações duplas entre um átomo de nitrogênio e três de iodo. d. duas ligações covalentes simples e uma ligação dupla entre um átomo de nitrogênio e três de iodo. e. três ligações covalentes simples entre um átomo de nitrogênio e três de iodo. Ligação Covalente Página 257

37 03. (UEL-PR) Assinale a alternativa correta.
a. Se uma substância apresenta moléculas, ela deverá apresentar ligações iônicas. b. Substâncias como o NaCl são formadas por moléculas pequenas. c. Substâncias como o NaCl são formadas por moléculas pequenas e por muitas ligações iônicas. d. Se uma substância apresentar moléculas, ela apresentará ligações covalentes. e. Substâncias como o NaCl são formadas por muitas ligações covalentes. Ligação Covalente Página 257

38 A - 2 ligações coordenadas simples e uma iônica.
(ACAFE) Considerando a molécula do monóxido de carbono (CO), a alternativa que indica os tipos de ligações químicas que ela apresenta é: A - 2 ligações coordenadas simples e uma iônica. B - 2 ligações covalente simples e uma coordenada dativa. C - 2 ligações coordenadas dativas e uma iônica. D - apenas ligações coordenadas dativas. E - apenas ligações iônicas. Ligação Covalente Extra

39 Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.
(ACAFE) A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedades das substâncias. Nesse sentido, analise as afirmações a seguir. l- Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente. ll- Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. lll- Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligação covalente. lV- Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. V- Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica. Todas as afirmações corretas estão em: A) I - II – III B) I - IV – V C) II - III – IV D) III - IV - V Ligação Covalente Extra

40 (UDESC) Analise as proposições abaixo.
I- Os átomos que possuem 8 elétrons na camada de valência são estáveis quimicamente. II- As ligações iônicas características ocorrem entre elementos que possuem uma pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade. III- As ligações covalentes ocorrem através do compartilhamento de pares de elétrons. IV- As ligações covalentes resultam de forças de atração opostas, produzindo substâncias sólidas com alto ponto de fusão. V- Estudos têm demonstrado que toda ligação iônica tem um grau de ligação covalente ou de ligação metálica. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras. e) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. Ligação Covalente Extra

41 (UDESC) No cloreto de amônio (NH4Cℓ) estão presentes:
a. ( ) 3 ligações covalentes dativas e 1 ligação iônica. b. ( ) 4 ligações iônicas e 1 ligação covalente dativa. c. ( ) 2 ligações covalentes normais, 2 ligações covalentes dativas e 2 ligações iônicas. d. ( ) somente ligações iônicas. e. ( ) 4 ligações covalentes e 1 ligação iônica. Ligação Covalente Extra