Profa. Márcia Souza Fonseca QUÍMICA Preparatório Enem 2014 Profa. Márcia Souza Fonseca
Conteúdo Programático
Modelo Atômico Atual K prótons Partículas carregadas + núcleo nêutrons Partículas sem carga ÁTOMO elétrons Partículas carregadas – eletrosfera NÚMERO ATÔMICO (Z) e NÚMERO DE MASSA (A) Número de massa 39 PRÓTONS = 19 K Número atômico 19 ELÉTRONS = 19 Número de nêutrons 20 NÊUTRONS = 20
K ÁTOMOS NÚMERO DE PRÓTONS = NÚMERO DE ELÉTRONS ÍONS CÁTIONS PERDERAM ELÉTRONS ÍONS ÍONS – ÂNIONS GANHARAM ELÉTRONS PRÓTONS = 19 39 1+ K ELÉTRONS = 19 – 1 = 18 19 NÊUTRONS = 20 20
Distribuição Eletrônica
Diagrama de Energia de Linus Pauling 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6
Achar o número atômico do elemento a partir da sua configuração eletrônica: Qual é o número atômico de um elemento químico X que apresenta a seguinte configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Z= 2+2+6+2+6+2+10+3 = 33
Tabela periódica São 7 períodos: correspondem às camadas. Organiza os elementos químicos em ordem crescente de seus números atômicos. São 7 períodos: correspondem às camadas. São 18 famílias (grupos). Famílias com nomes especiais: 1 ou 1A – metais alcalinos 2 ou 2A – metais alcalinos-terrosos 16 ou 6A – calcogênios 17 ou 7A – halogênios 18 ou 8A ou 0 – gases nobres
s1 s2 s2 p 1 s2 p 2
Vamos ver como fica essa ligação...
Compartilhamento de elétrons. Formação de par eletrônico. Ex.1 : Molécula de F2 Ex.2 : Molécula de O2 Ex.3 : Molécula de N2 Ex.4: Molécula de CH4
Ex.1 : Molécula de O3 Ex.2 : Molécula de H2SO4
ÁCIDO + BASE → ÁGUA + SAL
ATENÇÃO !!!
(CO3 )-2
+2 -2 +1 -1