FÍSICA - PROJETO REVISÃO 2016 MW MUDANÇAS DE FASE CALOR LATENTE Curvas de aquecimento Curvas de resfriamento PROFESSOR JOSÉ LUIZ

Mudanças de Fase Uma substância pura pode se apresentar de três maneiras, de acordo com o seu estado de agregação: sólido, liquido ou gasoso. A mudança de um estado para o outro é denominada conforme indica a figura a seguir.

Durante a mudança de estado físico de uma substância pura, a temperatura de fusão e a temperatura de ebulição permanecem constantes.

Conceitos Básicos Ponto de fusão é a temperatura na qual a substância muda da fase sólida para a fase líquida. Ponto de vaporização é a temperatura na qual a substância muda da fase líquida para a fase gasosa. Ponto de condensação é a temperatura na qual a substância muda da fase gasosa para a fase líquida. Ponto de solidificação é a temperatura na qual a substância muda da fase líquida para a fase sólida.

Ponto de vaporização em alguns lugares Em alguns lugares, o ponto de vaporização pode variar dependendo da altitude local. Maceió, Recife e Rio de Janeiro 100°C São Paulo 98°C Brasília 96°C Quito 90°C La Paz 87°C Alto do Monte Everest 75°C 

Evaporação É o tipo de vaporização lenta, que ocorre apenas junto à superfície livre do líquido. Esse fenômeno não requer condições físicas determinadas para ocorrer. Em outras palavras, não há uma temperatura determinada para um líquido evaporar. A água de um tanque, por exemplo, evapora a 5°C, a 20°C, a 60°C , etc..  

Curva de Aquecimento da água 100 -20 Calor recebido ou tempo G L e G L S e L S

Curva de Resfriamento da água 100 - 20 Calor cedido ou tempo G L e G L S e L S

CALOR LATENTE É a quantidade de calor fornecida para que ocorra a mudança de estado.

Fórmula do Calor Latente Q = m . L Q - Quantidade de calor necessária à mudança de fase quando a substância está no ponto de mudança. m - massa da substância, em gramas. L - calor latente de mudança de fase da substância.

VALORES DE CALORES LATENTES PARA A ÁGUA Lf Calor latente de fusão 80 cal/g Ls Calor latente de solidificação - 80 cal/g Lv Calor latente de vaporização 540 cal/g Lc Calor latente de condensação - 540 cal/g

Vamos Exercitar?

O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada no aquecimento de uma determinada substância: Relacione as colunas com informações a respeito do gráfico em questão: Coluna 1: Faixa de temperatura em que a substância permanece sólida Faixa de temperatura em que a substância permanece totalmente líquida Temperatura de ebulição Temperatura de fusão Tempo que a fusão demora Tempo em que a substância permanece líquida. Coluna 2: ( ) 10 minutos. ( ) 20°C. ( ) Entre 10 a 20°C. ( ) 20 minutos. ( ) Entre 20 a 40°C. ( ) 40°C.

Resposta (V) 10 minutos. (IV) 20°C. (I) Entre 10 a 20°C Resposta (V) 10 minutos. (IV) 20°C. (I) Entre 10 a 20°C. (VI) 20 minutos. (II) Entre 20 a 40°C. (III) 40°C.

O gráfico ao lado representa a temperatura de uma amostra de massa 20 g de determinada substância, inicialmente no estado sólido, em função da quantidade de calor que ela absorve. Com base nessas informações, marque a alternativa correta. O calor latente de fusão da substância é igual a 30 cal/g. O calor específico na fase sólida é maior do que o calor específico da fase líquida. A temperatura de fusão da substância é de 300°C. O calor específico na fase líquida da substância vale 1,0 cal/g°C

Resposta a. O calor latente de fusão da substância é igual a 30 cal/g.

A quantidade de calor necessária para transformar 100 g de água a 30°C em vapor de água a 120°C é:  Dados:  calor específico da água = 1 cal/g°C  calor latente de vaporização da água = 540 cal/g  calor específico do vapor de água = 0,5 cal/g°C  a) 7 000 cal  b) 14 000 cal  c) 62 000 cal  d) 131 000 cal  e) 150 000 cal

Resposta QT = Q1 + Q2 + Q3 QT = 7000 + 54000 + 1000 = 62000 cal c) 62 000 cal

BOM ESTUDO!