Teoria do Campo Cristalino Aula 2
Forma dos orbitais d:
dz2 é o somatório da combinação linear entre:
EECC = [(-0,4x)+(0,6y)]o
Complexos tetraédricos Octaedro Tetraedro
Geometria tetraédrica t2g td = 4/9 o EECC = [(-0,6x)+(0,4y)]t EECC = [(-0,4x)+(0,6y)]o
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO COM DISTORÇÕES GEOMÉTRICAS A geometria tetragonal ocorre em espécies hexacoordenadas, onde duas das ligações metal-ligante são mais longas ou mais curtas do que as outras quatro. Essas distorções podem ser causadas pela natureza do ligante, do átomo central ou pelo efeito combinado destes dois fatores, gerando geometrias distorcidas em relação a octaédrica, como as ilustradas na figura a seguir.
íon hexaaquocobre(II), [Cu(H2O)6]2+.
Oh D4h
Efeito Jahn-Teller: quebra da degenerescência
Ligantes Quelantes
Caso da geometria quadrática plana
Geometria x força do campo cristalino I- < Br- < Cl- < F- < H2O < NH3 < CN- Tetraedro octaedro quadrático plano Níquel(II) Paládio(II) Platina(II) Ouro(III) Cobalto(I) Ródio(I) Irídio(I) Ocorrência de complexos com geometria quadrática plana Íons metálicos, d7 e d8 spin baixo geralmente adotam geometria quadrática plana .
Outros Campos Cristalinos