Modelo Atômico Clássico Prof. Sérgio Yoshio Modelo Atômico Clássico

Revisão de Modelos Atômicos Modelo de Dalton: esfera maciça indivisível : “Bola de Bilhar” Modelo de Thomson: esfera posi- tiva cravejada de elétrons negati- vos : “Pudim de Passas” Modelo de Rutherford : núcleo po- sitivo com elétrons girando ao re- dor : “Sistema Solar”

Modelo de Rutherford (Clássico)‏ partículas Carga relativa Massa relativa prótons +1 1 Núcleo nêutrons 1 Eletrosfera elétrons -1 1/1836 ~ 0 desprezível

Representação do átomo Modelo de Rutherford (Clássico)‏ partículas Carga relativa Massa relativa prótons +1 1 Núcleo nêutrons 1 Eletrosfera elétrons -1 1/1836 ~ 0 Representação do átomo desprezível Número de massa atômica A X Símbolo do elemento Z Número atômico

Representação do átomo Modelo de Rutherford (Clássico)‏ Representação do átomo Número de massa atômica A X Símbolo do elemento Z Número atômico Z = p A = p + n p = e Átomo neutro

Na Z = p A = p + n p = e A= 23 Z= 11 23 p= 11 11 e= 11 12 n= 12 Modelo de Rutherford (Clássico)‏ Z = p A = p + n p = e Átomo neutro A= 23 Z= 11 23 Na p= 11 11 e= 11 12 n= 12

Agora é sua vez!!! A= 39 Z= 50 Z= 19 A= 121 39 121 K Sn p= 19 p= 50 19 50 e= 19 n= 71 20 71 n= 20 e= 50

K+ S-2 A= 39 Z= 16 Z= 19 A= 32 39 32 p= 19 p= 16 16 19 e= 18 e= 18 20 ÍONS CÁ+IONS ÂNIONS Perdeu 1 e- Recebeu 2 e- A= 39 Z= 16 Z= 19 A= 32 39 32 K+ S-2 p= 19 p= 16 16 19 e= 18 e= 18 20 16 n= 20 n= 16

C C Ca Ar Cl K Semelhanças Atômicas 12 14 40 40 37 39 6 6 20 18 17 19 22 20 20 A = 12 14 Z = 6 6 p = 6 6 e = 6 6 n = 6 8 A = 40 40 Z = 20 18 p = 20 18 e = 20 18 n = 20 22 A = 37 39 Z = 17 19 p = 17 19 e = 17 19 n = 20 20 ISÓTOPOS ISÓBAROS ISÓTONOS Átomos com mesmo número de Prótons Átomos com mesmo número de mAssa Átomos com mesmo número de Nêutrons

Modelo de Bohr Camadas nº máx e- K................2 CAMADAS ELETRÔNICAS OU NÌVEIS ESTACIONÁRIOS (n)‏ Camadas nº máx e- K................2 L.................8 M..............18 N...............32 O...............32 P...............18 Q................8 NÚCLEO p+ n K L M N O P Q

Linus Pauling - subníveis Camadas divididas em Subníveis de energia : s p d f Diagrama de Pauling 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6

Ordem crescente de energia Diagrama de Pauling Diagrama de Pauling Ordem crescente de energia 1s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4s2 4p6 4d10 4f14 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 5s2 5p6 5d10 5f14 7p6 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6

Ordem crescente de energia Diagrama de Pauling Ordem crescente de energia 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 EXEMPLO Faça a distribuição eletrônica do Cloro (Z=17) : 17 elétrons 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 K=2 L=8 M=7 (por camadas)‏