As Implicações do Modelo Quântico ... e pra que ele serve na prática
Revisão Energia do elétron depende da camada (n) e subcamada (l); Dentro da mesma subcamada, podem existir diversos orbitais, todos com a mesma energia, descritos pelo no. quântico magnético (m); Os elétrons apresentam spin (s);
O princípio da Exclusão de Pauli “Dois elétrons não podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos” Polos magnéticos opostos se atraem Polos magnéticos iguais se repelem Elétrons só podem ocupar o mesmo orbital se apresentarem spin opostos; Não é possível mais de 2 elétrons por orbital
O principio de aufbau Elétrons ocupam primeiramente camadas de menor energia; Dentro da camada, as subcamadas menos energéticas são preenchidas primeiro; Orbitais iguais são ocupados simultaneamente; Não podem haver mais de dois elétrons por orbital.
O Princípio de Aufbau O – 8 elétrons 1s2 2s2 2p4 H – 1 elétron (1s1) He – 2 elétrons (1s2)
O princípio de aufbau
Configurações Eletrônicas Elementos representativos – Subníveis d e f vazios ou completamente preenchidos; Elementos de transição – Subnível d incompleto Lantanídeos e Actinídeos – Subnível f incompleto.
Regra do Octeto – Oito elétrons na última camada Na - 1s22s22p63s1 X Na+ - 1s22s22p63s0 Cl - 1s22s22p63s23p5 Cl- - 1s22s22p63s23p6 Regra do Octeto – Oito elétrons na última camada
Recombinação dos elétrons da camada de Valência Reação Química Recombinação dos elétrons da camada de Valência Compostos Iônicos Na(s) + Cl(g) NaCl(s)
Questões não Respondidas Como é a ligação nos compostos que não conduzem corrente elétrica? Quais as razões das diferenças de ponto de fusão e ebulição, densidade e outras propriedades? Como ocorrem as reações químicas em compostos mais complexos ? Existe relação entre a estrutura atômica e as propriedades fisico-químicas da substâncias?