BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO Prof.: Nilsonmar
Reações de Oxirredução 2 reações interdependentes; Ocorrem por transferência de elétrons; 1 oxidação e 1 redução; » Oxidação Perde elétrons (e–); Aumenta o Nox; Agente redutor; e– » Redução Ganha elétrons (e–); Diminui o Nox; Agente oxidante;
Balanceamento por oxirredução Efetuar o Nox de todos os elementos; Encontrar o oxidante e o redutor; Calcular o e–; e– = No de elétrons trocados na reação; e– = (maior Nox – menor Nox) . maior no de átomos do elemento no processo; Inverter os valores do e– para o lado com maior no de átomos do elemento que sofre a reação; Terminar o balanceamento pelo método das tentativas;
H2C2O4 + KMnO4 CO2 + MnO + K2O + H2O PESSOAL, ENTÃO VAMOS +1 +3 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2 +1 -2 H2C2O4 + KMnO4 CO2 + MnO + K2O + H2O 5 2 10 2 1 5 e– = 7 – 2 = 5 . 1 = 5 e– = 4 – 3 = 1 . 2 = 2 +3 +4 Oxidação: C C Agente Redutor: H2C2O4 +7 +2 Redução: Mn Mn Agente Oxidante: KMnO4
Exemplo. Balancear a equação iônica dada abaixo pelo método de oxirredução. +6 -2 +2 +1 +3 +3 +1 -2 1 Cr2O7–2 + Fe+2 H+ Cr+3 Fe+3 H2O 6 14 2 6 7 +12 -14 +2 -2 e– = 6 – 3 = 3 . 2 = 6 e– = 3 – 2 = 1 . 1 = 1 Oxidação: Fe+2 Fe+3 Agente Redutor: Fe+2 Redução: Cr+6 Cr+3 Agente Oxidante: Cr2O7-2
Agora é só exercitar