Termodinâmica Gases
gases perfeitos Robert Boyle XVII Gay Lussac XVII Avogadro XIX
A temperatura tem de vir expressa em kelvin !!!!!!!!!!!!
Constante universal dos gases R = 8.314 J / mol K = 8.314 J mol-1 K-1 R = 0.08206 L atm mol-1 K-1 R = 62.36 torr L mol-1 K-1
O volume ocupado por 1 mole de qualquer gás perfeito a T=273 K e à pressão atmosférica (1 atm) é 22.4 litros.
Número de Avogadro O número de moléculas de um gás é dado por N=nNA, onde NA é o número de Avogadro (NA=6.023 1023) k=nR/N=1.38 10-23 J/K é a constante de Boltzmann
Lei de Boyle
Lei de Boyle
Lei de Boyle-aplicação
Gay Lussac
Gay Lussac-aplicação O volume permanece quase constante, e aumentando a pressão, aumenta a temperatura
Modelo do gás perfeito As moléculas de um gás perfeito são consideradas pontuais As interacções entre as moléculas do gás perfeito são desprezáveis Um gás perfeito é todo o gás que obedece à equação dos gases perfeitos A energia interna de um gás ideal é só função da temperatura.
Gases reais; equação de Van der Waals b=volume de uma mole de moléculas V V-nb
Gases reais; equação de Van der Waals a=constante de proporcionalidade (Pam6 mol-2)
Equação de Van der Waals