GASES PROFESSOR: DEMETRIUS SÉRIE: 2º ANO DISCIPLINA: FÍSICA 1

Os pneus de um carro devem ser calibrados a qualquer momento?

Gás é diferente de vapor? Sobre os gases... Gás é diferente de vapor? Ao ser comprimido, a temperatura constante, o VAPOR condensa. O GÁS é o contrário. Ao ser comprimido, ele nunca condensa. LEMBREM-SE DO DIAGRAMA DE FASES.

Estudando o Gases OS GASES IDEAIS. Gases a altas temperaturas e baixas pressões são considerados gases ideais. Um gás real, nessas condições, comporta-se aproximadamente como um gás ideal. As moléculas de um gás ideal: - Movimentam-se ao acaso. - chocam-se sem perder energia (choques elásticos). - a única interação entre as partículas é durante eventuais colisões. - apresentam volume desprezível.

Variáveis de estado de um gás Volume – o volume de um gás perfeito (ideal) é o volume do recipiente que o contém. Temperatura – é a grandeza que mede o estado e agitação das partículas do gás. Pressão – pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente devido às colisões. EQUAÇÃO GERAL DOS GASES

TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA Nessa transformação a temperatura permanece constante. A curva vermelha do gráfico p x V é chama da isoterma. Lei de Boyle:

TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA Nessa transformação, a pressão fica constante. Aumentando o volume, a temperatura aumenta proporcionalmente 1ª Lei de Gay-Lussac:

TRANSFORMAÇÃO ISOMÉTRICA OU ISOCÓRICA Nessa transformação, o volume fica constante. Aumentando a pressão, a temperatura aumenta proporcionalmente 2ª Lei de Gay-Lussac:

IMPORTANTE! EM TODAS AS EQUAÇÕES MOSTRADAS, A ÚNICA EXIGÊNCIA É QUE AS TEMPERATURAS ESTEJAM NA ESCALA KELVIN.

Vamos fazer alguns exercícios do livro? PÁGINA: 150 e 151 SEM PREGUIÇA

PARTE II ALGUMAS CONSIDERAÇÕES IMPORTANTES SOBRE OS GASES... Número de Avogadro(NA): 6,022.1023 unidades. Massa Molar (M): massa, em gramas, de um mol de moléculas de um gás. n: número de mols do gás. m: massa do gás. M: massa molar

R= 0,082 atm.l/mol.k R=8,31 Pa.m³/mol.k Equação de Clapeyron Sempre que nos depararmos com um problema que estiver envolvendo o número de mols de um gás, usamos a Equação de Clapeyron. Onde: n é o número de mols do gás. R é Constante Universal dos Gases Ideais. R= 0,082 atm.l/mol.k R=8,31 Pa.m³/mol.k Conversões Úteis 1 m³=1000 litros 1 atm=1,0.105 Pa

Vamos fazer alguns exercícios do livro? PÁGINA: 155 e 156