GASES prof. YOSHIO
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA SÓLIDO: PARTÍCULAS ORGANIZADAS, PRÓXIMAS E BAIXA ENERGIA CINÉTICA. LÍQUIDO: PARTÍCULAS DESORGANIZADAS, DISTANTES E MÉDIA ENERGIA CINÉTICA. GASOSO: PARTÍCULAS MUITO DESORGANIZADAS, MUITO DISTANTES E ALTA ENERGIA CINÉTICA.
PRESSÃO, VOLUME E TEMPERATURA DO GÁS
PRESSÃO (UNIDADES) 1 atm = 760 mmHg = 100.000 Pa =760 torr mmHg atm Pascal Torricelli 1 atm = 760 mmHg = 100.000 Pa =760 torr
VOLUME (UNIDADES) 1m3 = 1.000 L 1dm3 = 1 L 1 L = 1000 cm3 = 1.000 mL
TEMPERATURA (UNIDADES) ºC = graus Celsius ºF = graus Fahrenheit K = Kelvin (escala absoluta) Tk = tºC + 273
Quantidade de matéria (MOL) n = massa (g) / massa molar (g/mol) n = m/M
GÁS PERFEITO OU IDEAL Moléculas completamente livres. Moléculas esféricas rígidas e em contínuo movimento. Ignora-se a atração e a repulsão entre as moléculas, além de serem perfeitamente elásticas (não perdem energia cinética). À baixa pressão os gases REAIS agem muito próximo a gases ideais.
EQUAÇÃO GERAL DOS GASES PERFEITOS
HIPÓTESE DE AVOGADRO Volmes iguais de quaisquer gases, medidas nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas. Volume Molar : volume de um MOL de qualquer gás em determinada T e P. * Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão, T=0ºC e P=1atm), o volume molar é 22,4 L.
Lei de Boyle-Mariotte Transformação isotérmica (T constante).
Lei de Charles/ Gay Lussac Transformação isobárica (P constante).
Lei de Charles / Gay-Lussac Transformação isocórica (ou isovolumétrica, V constante)
EQUAÇÃO DE CLAPEYRON Ou equação de estado P . V = n . R . T P =pressão, V= volume (L) , n = número de mols , R = cte dos gases , T = temperatura (Kelvin). R = 0,082 atm.L/mol. K R = 62,3 mmHg.L/mol.K
MISTURAS GASOSAS PRESSÃO PARCIAL : A pressão parcial de um gás A numa mistura gasosa (PA) é a pressão que o mesmo gás exerceria se estivesse sozinho na mesma T. LEI DE DALTON : soma das pressões parciais dos gases de uma mistura é igual a pressão total da mistura. PT = PA + PB + PC +...
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