Evolução dos Modelos Atômicos Prof. Leonardo
A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos. Modelo Grego Demócrito (460 a 370 a.C) A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos. (A = não ; tomo = parte). ÁTOMO = não + divisível Prof. Leonardo
Teoria Atômica de Dalton Toda substância é formada por ÁTOMOS. Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características. Os átomos de elementos diferentes são diferentes em suas características.
Teoria Atômica de Dalton Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis. Nas reações químicas os átomos se recombinam. + PROF. LEONARDO
Modelo de Dalton “Bola De Bilhar” ® Esfera maciça; ® Indivisível; ® Indestrutível; ® Imperecível; ® Sem carga elétrica; “Bola De Bilhar” John Dalton
Experiência de THOMSON PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS MODELOS ATÔMICOS As partículas subatômicas Experiência de THOMSON PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS cátodo (–) ânodo (+) bomba de vácuo – + Com base nesse experimento, Thomson concluiu que: Os raios eram partículas menores que os átomos. Os raios apresentavam carga elétrica NEGATIVA. Essas partículas foram chamadas ELÉTRONS. PROF. LEONARDO
MODELO DE THOMSON O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os ELÉTRONS PROF. LEONARDO
Modelo de Thomson Modelo de Thomson Experiências de Joseph John Thomson (1903) Esfera positiva ® Esfera maciça; ® Divisível; ® Indestrutível; ® Imperecível; ® Com carga elétrica; J.J.Thomson “Pudim de passas”
Experiência de Eugen Goldstein – + Observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao dos elétrons concluiu que os componentes desse feixe deveriam ter carga positiva Estes componentes foram denominados de PRÓTONS A massa do PRÓTON é 1836 vezes maior que a massa do ELÉTRON
RUTHERFORD PROF. LEONARDO
Modelo de Rutherford Modelo de Rutherford Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas: núcleo e a eletrosfera eletrosfera núcleo PROF. LEONARDO
Descoberta do nêutron Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês James CHADWICK durante experiências com material radioativo Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa, aproximadamente, igual à do próton PROF. LEONARDO
RESUMO As partículas, fundamentais, que constituem os átomos são: PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS cujas características relativas são: PARTÍCULAS MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA PRÓTONS 1 + 1 NÊUTRONS 1 ELÉTRONS 1/1836 – 1
MODELO ATÔMICO DE BÖHR Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados: Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. PROF. LEONARDO Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária) Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na forma de luz. PROF. LEONARDO
Representação simbólica da nuvem eletrônica Modelo Atual – Modelo da Nuvem Eletrônica Os elétrons nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez. É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão a posição e a velocidade de um elétron. (Princípio da Incerteza de Heisenberg) Representação simbólica da nuvem eletrônica
Modelo Atual – Modelo da Nuvem Eletrônica O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem eletrônica. No núcleo encontram-se os prótons e os nêutrons. Os elétrons encontram-se à volta do núcleo, na nuvem eletrônica. É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o elétron é maior. ORBITAIS
01)(UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de: nêutrons partículas alfa raios X prótons elétrons PROF. LEONARDO
02) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga ................ , contendo .................. incrustados, possuidores de carga elétrica ................. . POSITIVA ELÉTRONS NEGATIVA A alternativa que completa corretamente a frase é: neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa positiva / prótons / positiva negativa / elétrons / negativa positiva / elétrons / negativa positiva / nêutrons / nula PROF. LEONARDO
03) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo: Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. No átomo, há grandes espaços vazios. No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso. O núcleo do átomo tem carga positiva. Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. PROF. LEONARDO