Ácido Súlfurico Ácido sulfúrico – H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm3. Ao diluir o ácido súfurico, não se deve adicionar água, porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente, à medida que ela vai sendo adicionada. É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e nas baterias de chumbo (baterias de automóveis).
Preparação do H2SO4 Obtenção do SO2 S + O2 → SO2 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 Oxidacao de SO2 a SO3: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 Este processo necessita de um catalisador, o V2O5 ou Pt. Existem 2 processos usados para oxidar o SO2. - Processo das câmaras de chumbo: usa-se o NO2 como catalisador e o ácido produzido é de baixa concentração (60%).
Processo de contato neste processo, a oxidação é catalisada pelo V2O5 ou Pt. É o processo mais importante e moderno, produz ácido sulfúrico de alta concentração, sendo aquele que apresenta maior rendimento. H2SO4 + SO3 → H2S2O7 (ácido sulfúrico fumegante) H2S2O7 + H2O → 2 H2SO4
Propriedades do H2SO4 Ácido sulfúrico diluído: acido forte, reage com metais não- nobres liberando H2. Ácido Sulfúrico Concentrado a quente é um forte agente oxidante. Excelente agente desidratante. Reage com sais, deslocando ácidos voláteis. Aplicações: 1. Na indústria de petróleo, para remover impurezas da gasolina e óleos. 2. Na fabricação de explosivos. 3. Como eletrólito na bateria de chumbo. 4. Fabricação de outros ácidos. 5. Na indústria de fertilizantes, para converter o fosfato normal de cálcio insolúvel em fosfato ácido solúvel.
Planta industrial para produção de H2SO4