B SC FÓRMULAS QUÍMICAS

FÓRMULAS QUÍMICAS

1. INTRODUÇÃO: COMO AS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS TÊM COMPOSIÇÃO FIXA E DEFINIDA, ELAS PODEM SER REPRESENTADAS ATRAVÉS DE FÓRMULAS. AMÔNIA: N NH3 H H H

FÓRMULA : É UMA REPRESENTAÇÃO GRÁFICA (ESCRITA) DE UMA DETERMINADA SUBSTÂNCIA. MISTURAS: AS SUBSTÂNCIAS PODEM SER MISTURADAS EM PROPORÇÕES VARIÁVEIS, POR ISTO AS MISTURAS NÃO APRESENTAM FÓRMULAS.

2. FÓRMULA MOLECULAR (FM): A FÓRMULA MOLECULAR INDICA: QUANTOS ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO HÁ EM UMA MOLÉCULA DE DETERMINADA SUBSTÂNCIA.

2. FÓRMULA MOLECULAR (FM): EXEMPLOS: ETANOL: C2H6O ÁCIDO SULFÚRICO: H2SO4 GLICOSE: C6H12O6 AMÔNIA: NH3 OS NÚMEROS SUBSCRITOS NAS FÓRMULAS SÃO DENOMINADOS ÍNDICES.

3. FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA OU ESTEQUIOMÉTRICA (fm): É A FÓRMULA MOLECULAR SIMPLIFICADA. A FÓRMULA MÍNIMA DÁ-NOS A PROPORÇÃO EM MOLS DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA. DIVIDIDA POR X FÓRMULA FÓRMULA MOLECULAR MÍNIMA MULTIPLICADA POR X

3. FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA OU ESTEQUIOMÉTRICA (fm): DIVIDIDA POR X FÓRMULA FÓRMULA MOLECULAR MÍNIMA MULTIPLICADA POR X DIVIDIDA POR 6 C6H12O6 CH2O (180g/mol) (30g/mol) MULTIPLICADA POR 6 FM = (fm) . X

4. FÓRMULA PORCENTUAL OU PERCENTUAL OU CENTESIMAL: A FÓRMULA PORCENTUAL INDICA A PORCENTAGEM EM MASSA DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA.

QUAL A FÓRMULA CENTESIMAL DO GÁS METANO? (C=12g/mol e H=1g/mol). RESOLUÇÃO: Massa Molar do CH4= (12+4.1)g/mol=16g/mol. 16g .................... 100% 12g.......................X% de C X=75% 16g.......................100% 4g.........................Y% de H Y=25% C75%H25%

C75%H25% A FÓRMULA CENTESIMAL DO METANO (CH4) É: SIGNIFICA: EM CADA 100g DE METANO PURO HÁ: 75g DE CARBONO E 25% DE HIDROGÊNIO.

5. CÁLCULO DA FÓRMULA MÍNIMA: CALCULAR A FÓRMULA MÍNIMA SIGNIFICA DETERMINAR A PROPORÇÃO EM MOLS DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA. ESTA PROPORÇÃO DEVE SER APRESENTADA EM NÚMEROS INTEIROS E PEQUENOS.

EXEMPLO: A ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA DE UM COMPOSTO REVELOU A PRESENÇA DE: 1,2g DE CARBONO, 1,2.1023 ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO E 0,1 MOL DE ÁTOMOS DE OXIGÊNIO. SUA MASSA MOLAR É 180g/MOL. DETERMINE AS FÓRMULAS MÍNIMA E MOLECULAR DESTA SUBSTÂNCIA. DADOS: MASSAS MOLARES EM g/MOL: C=12, H=1 E O=16 ; CONSTANTE DE AVOGADRO = 6,0.1023

C = 1,2g (C=12 g.MOL-1) H= 1,2.1023 ÁTOMOS (H=1 g.MOL-1) O = 0,1 MOL (O=16 g.MOL-1) RESOLUÇÃO: 1°) VAMOS CALCULAR A QUANTIDADE DE MATÉRIA (N° DE MOL) DE CADA ELEMENTO NA SUBSTÂNCIA. CHEGAREMOS À FÓRMULA MÍNIMA ASSIM QUE DETERMINARMOS A PROPORÇÃO EM MOLS DE CADA ELEMENTO: CXHYOZ.

12g ....... 1mol C 1,2g...... X mol C X = 0,1 mol C. TEMOS 0,1 MOL DE OXIGÊNIO (DADO) A FÓRMULA SERIA: C0,1H0,2O0,1 .DEVEMOS AGORA DIVIDIR TODOS OS RESULTADOS POR 0,1 (O MENOR VALOR), OBTEMOS FINALMENTE A FÓRMULA MÍNIMA: CH2O. 6,0.1023 átomos H ......... 1 mol H 1,2.1023 átomos H…….. Y mol H Y = 0,2 MOL DE H.

2º CÁLCULO DA FÓRMULA MOLECULAR (FM): MASSA MOLAR DA FÓRMULA MÍNIMA: CH2O = (12+2.1+16) g/mol = 30g/mol. Fm . X = FM 30. X = 180 X=6. AGORA BASTA MULTIPLICAR A FÓRMULA MÍNIMA POR 6 E TEREMOS A FÓRMULA MOLECULAR: CH2O . 6 = C6H12O6