Doutoranda: Cláudia Turra. INTRODUÇÃO TCO – Óxidos Condutores Transparentes Substituição dos ITO’s – In 2 O 3 :Sn Materiais já usados: ZnO:Al (AZO) e.

Slides:



Advertisements
Apresentações semelhantes
Ligações Químicas Arranjos Atômicos.
Advertisements

PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS.
QUÍMICA PROF. JAIR ALBERTO LIGAÇÕES QUÍMICAS. Ligação Química O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos.
Universidade Federal de Santa Maria – UFSM
Sistemas Fortemente Correlacionados
Distribuição dos elétrons
Aula de Química Junho de 2013
LIGAÇÕES INTERATÔMICAS
ORGANIZAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS E PROPRIEDADES PERIÓDICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS.
ESTRUTURA INTERNA DOS MATERIAIS
HISTÓRIA DATABELA PERIÓDICA
1. ESTRUTURA ATÔMICA CONCEITOS FUNDAMENTAIS ELÉTRONS NOS ÁTOMOS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Prof. Márcio Tabela Periódica Prof. Márcio.
PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS Paulo Vaz A Tabela Periódica dos Elementos.
ESPECTROSCOPIA NO UV/VIS
PROPRIEDADES ELÉTRICAS CONDUTIVIDADE ELÉTRICA ()
Aula 1 Ligações Atômicas.
AULA DE QUÍMICA ASSUNTO: TABELA PERIÓDICA PROF. JÚLIO CÉSAR
Condução de eletricidade nos sólidos
Condução de eletricidade nos sólidos
Introdução aos Materiais de Engenharia
QUÍMICA GERAL LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUIMICANDO com a Ducha Ligações Químicas.
CAPACITOR MOS COM SUBSTRATO TIPO-P
IE733 – Prof. Jacobus 1a e 2a Aulas Semicondutores:
ELETROSTÁTICA A eletrostática é basicamente descrita por dois princípios, o da atração e repulsão de cargas conforme seu sinal (sinais iguais se repelem.
ALGORITMO PARA DETECÇÃO DO CENTRO DO CAMPO DOS SISTEMAS RADIOLÓGICOS
Física Geral e Experimental III Prof. Ms. Alysson Cristiano Beneti
ANTARES FÍSICA Prof. Marcos André.
Ligação Metálica.
Prof. Marcelo de Oliveira Rosa
Propriedades Atômicas e Tendências Periódicas
Ligações Químicas II A visão quântica.
Ligações Químicas I A visão clássica.
Tópicos a serem discutidos:
Estrutura Atômica e Ligações Interatômicas
EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO
CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS
PS 1.
Professora Rafaela Ferreira dos Santos
Frente A Módulo 06 Propriedades Periódicas
Profa. Núria Galacini Profa. Samara Garcia
Propriedade periódica dos elementos 1 Grupo: Cinthya Oestreich Silva Felipe Camargo Natale Prof. Élcio Rogério Barrak.
Propriedades dos Elementos
Tipos de Ligação química
ESTUDA AS CARGAS ELÉTRICAS EM MOVIMENTO
Propriedades Periódicas
Micro-sensores de gás de baixa potência usando um misto de nanopartículas de SnO2 e MWCNTs para detectar gases NO2, NH3, e xileno para aplicações de.
TABELA PERIÓDICA E LIGAÇÕES IÔNICAS
Condução Elétrica e Térmica em Sólidos
LIGAÇÃO IÔNICA.
Introdução à Radiação Eletromagnética
Ligações Químicas Prof.: Joyce Almeida.
Geometria Molecular e Teorias de Ligação Marina Couto – 14415
Revisão - Ligações químicas
TEORIA DOS SEMICONDUTORES
QUÍMICA PROF. JAIR ALBERTO LIGAÇÕES QUÍMICAS. Ligações Químicas O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu.
3.3. Propriedades periódicas dos elementos representativos
Química Geral e Inorgânica
TABELA PERIÓDICA.
Propriedades Periódicas
Revisão - Ligações químicas
Aula 04 – Ciências dos Materiais
Tabela Periódica.
Propriedade periódica dos elementos
Aula 5 – Tabela periódica e propriedades periódicas
Propriedades periódicas. Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem.
Propriedades Periódicas
Transcrição da apresentação:

Doutoranda: Cláudia Turra

INTRODUÇÃO TCO – Óxidos Condutores Transparentes Substituição dos ITO’s – In 2 O 3 :Sn Materiais já usados: ZnO:Al (AZO) e SnO 2 :F (FTO) Demanda por dispositivos optico-eletrônicos de maior eficiência – novos materiais Células solares Monitores de tela plana LEDs

INTRODUÇÃO 2005 – Filmes finos de TiO 2 anatase + Nb Resistividade elétrica – ρ = 2 – Ω cm Transmitância interna – 95% na região vis Alto índice de refração: n = 2,4 Absorbância: 5% Alta estabilidade química em atmosfera reduzida

INTRODUÇÃO 2005 – Filmes finos de TiO 2 anatase + Nb Resistividade elétrica – ρ = 2 – Ω cm Transmitância interna – 95% na região vis Alto índice de refração: n = 2,4 Absorbância: 5% Alta estabilidade química em atmosfera reduzida

INTRODUÇÃO Dopagem do TiO 2 com não-metais + estáveis termicamente < custo de produção Indução de elétrons extras F – propriedades fotocatalíticas

OBJETIVOS Investigar as propriedades eletrônicas e ópticas do TiO 2 anatase dopado com Nb e F usando cálculos de primeiros princípios Comparação entre TiO 2 :Nb; TiO 2 :F e TiO 2

METODOLOGIA Código CASTEP: -DFT - GGA - termo de troca e correlação - interação entre elétrons de valência e o núcleo – cutoff 550 eV - TiO 2 simulado com 48 átomos – supercélula 2 x 2 x x 3 x 3 pontos na zona de Brillouin Ti -> Nb O -> F

Energia total tolerada: ev/átomo Força máxima: 0,01 eV/ Å Estress máximo: 0,02 Gpa Distância máxima: Å METODOLOGIA Otimização Geométrica: Depois: Estrutura de bandas Densidade de estados (DOS) Densidade eletrônica População de Mulliken Propriedades Ópticas

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Eletrônicas

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Eletrônicas < mobilidade eletrônica

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Eletrônicas < mobilidade eletrônica

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Eletrônicas Caráter covalente – repulsão Coulombiana Caráter iônico – eletronegatividade > > 3,53,0 1,54 1,6

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Eletrônicas > > 3,53,0 1,54 1,6

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Eletrônicas

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Eletrônicas

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Eletrônicas 0,320,18 Nb entrega quase o dobro de elétrons Experimentalmente: Nb – eficiência de ionização > 90% densidade de portadores: /cm 3 F – ? ?

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Ópticas Propriedades ópticasFunção dielétrica complexa Estrutura eletrônica

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Ópticas 3,847

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Ópticas 4,13

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Ópticas Interação > entre fótons e elétrons Abs. + intensa nas regiões vis e IR 0,5

RESULTADOS E DISCUSSÕES Propriedades Ópticas

CONCLUSÕES A massa efetiva do TiO 2 :F aumentou cerca de 17% e 4,4% nos eixos a e c se comparado com o TiO 2 :Nb – baixa mobilidade eletrônica do TiO 2 :F O Nb liberou 0,32 elétrons a mais do que o Ti (quase o dobro do que o F) – densidade de portadores menor no TiO 2 :F A interação fóton-elétron é muito mais forte no TiO2:F – ↑ na absorção de fótons e ↓ na transparência TiO 2 :Nb – produção de TCO’s TiO 2 :F – fotocatálise