MODELOS ATÔMICOS

MODELO ATÔMICO FILOSÓFICO – 400 A.C Demócrito (470-360 a.C.) e seu discípulo Leucipo propuseram uma teoria que se referia à natureza da matéria. Para eles a matéria não poderia ser dividida infinitamente, ou seja, qualquer material poderia ser repartido em partes menores até atingir um limite. ÁTOMO

Água Ar Fogo Terra REJEIÇÃO DE ARISTÓTELES Modelo de Demócrito foi rejeitado por um dos maiores filósofos de todos os tempos – Aristóteles. Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por quatro elementos: Água Ar Aristóteles (384 a.C. - 322 a.C.) Terra Fogo O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante mais de 20 séculos...

LEI DE LAVOISIER - CONSERVAÇÃO DAS MASSAS Em uma reação química (transformação química) que ocorre em ambiente fechado, a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos

LEI DE PROUST – PROPORÇÕES CONSTANTES A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independe do processo químico pelo qual a substância é obtida

Segundo Dalton: MODELO ATÔMICO DE DALTON - 1808 O químico inglês John Dalton, que viveu entre 1766 a 1825, afirmava que o átomo era a partícula elementar, a menor partícula que constituía a matéria. Em 1808, Dalton apresentou seu modelo atômico. Segundo Dalton: ● A matéria é constituída de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis. ● Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si. ● As substâncias são formadas pela combinação de diferentes átomos na razão de números pequenos. ● Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de massa invariável. ● Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados.

Realizei diversas experiências com as ampolas de Crookes (Ampola inventada pelo cientista W. Crookes que contém um gás ou ar à baixa pressão. Quando é submetida a uma corrente elétrica, observa-se a produção de raios luminosos que saem da extremidade do pólo (-) e caminham para o pólo (+). Tais raios foram chamado de catódicos). A análise dos resultados me levou a concluir que: Os raios catódicos são Constituídos de cargas elétricas Negativas, transportadas por partículas de matérias. Essas partículas foram chamadas de elétrons. E, posteriormente, foi descoberto que os elétrons têm massa 1840 vezes menor que a massa próton. Tais partículas são todas idênticas e estão presentes em todos os átomos de qualquer elemento químico. J. J.Thomson

Modelo atômico de Thomson MODELO DE THOMSON - 1898 Por seu trabalho na determinação das propriedades do elétron, o físico inglês Joseph John Thomson (1856-1940) recebeu o Prêmio Nobel de física em 1906. Modelo atômico de Thomson Elétrons Massa de carga positiva Para Thomson, o átomo seria uma esfera de carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa. Esse modelo ficou conhecido como Pudim de Passas ou Bolo de Ameixa.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD Bloco de chumbo Feixe de partículas α Placa circular recoberta com material fluorescente Fragmento de Polônio A maior parte da massa do átomo se encontra em uma pequena região central, dotada de carga positiva. O átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do que preenchido. Na região ao redor do núcleo (eletrosfera) estão os elétrons, muito mais leves que os prótons. Lâmina de ouro

MODELO DE RUTHERFORD - 1911 O átomo tem duas regiões: Núcleo: região central constituída por partículas carregadas positivamente, chamadas de prótons, e por partículas denominadas nêutrons, que dariam estabilidade ao acúmulo de cargas positivas; Eletrosfera: região ao redor da central constituída por partículas negativas, denominadas elétrons.

A = Z + N CONCEITOS IMPORTANTES: Número atômico (Z) – é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo. Número de massa (A) – é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo do átomo. O número de massa pode ser expresso matematicamente da seguinte maneira: A = Z + N

6C12 REPRESENTAÇÃO QUÍMICA Convencionalmente, ao representar um átomo, o número atômico vem na parte inferior esquerda e a massa na parte superior à direita ou esquerda. Número de Massa 6C12 Número Atômico

ÍONS Quando um átomo possui prótons e elétrons em igual número este átomo é eletricamente neutro. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele deixa de ser eletricamente neutro e se transforma em um íon. Se um átomo ganha elétrons, fica com excesso de carga negativa, ou seja, se transforma em um Íon Ânion. Se um átomo perde elétrons, fica com falta de carga negativa, ou seja, se transforma em um Íon Cátion. Cl 37 17 Cl- 37 17 Al 27 13 Al3+ 27 13 20 nêutrons 17 prótons 20 nêutrons 17 prótons 14 nêutrons 13 prótons 14 nêutrons 13 prótons 18 elétrons 17 elétrons 10 elétrons 13 elétrons