1 Massa e tamanho dos átomos Subdomínio

1.3 Massa isotópica e massa atómica relativa média

Pela nanotecnologia é possível manipular a matéria à escala atómica. Contudo, ainda não existe tecnologia capaz de medir diretamente a massa de um só átomo.

C A massa dos átomos é estabelecida por comparação com um padrão. Atualmente, o padrão utilizado é o átomo de carbono-12: Átomo de carbono-12 (12 u.m.a.). Considera-se que o átomo de carbono-12 tem 12 unidades de massa atómica (u.m.a.); C 12 6 O átomo é divido em 12 partes iguais; 1/12 do carbono -12 (1 u.m.a.) Cada parte tem 1 unidade de massa atómica; A massa dos restantes átomos é estabelecida por comparação com a massa de uma só parte. Para conhecer a massa dos átomos, determina-se a relação entre as massas de dois átomos  massa atómica relativa (Ar).

A tabela seguinte indica a massa atómica relativa (Ar) de alguns elementos: Elemento químico Ar Hidrogénio (H) 1,008 Lítio (Li) 6,941 Oxigénio (O) 16,00 Sódio (Na) 22,99 Magnésio (Mg) 24,305 Exemplo A massa de um átomo de oxigénio é, em média, 16 vezes maior do que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. Massa do átomo de oxigénio = 16 x 1/12 do átomo de carbono-12

A tabela seguinte indica a massa atómica relativa (Ar) de alguns elementos: Elemento químico Ar Hidrogénio (H) 1,008 Lítio (Li) 6,941 Oxigénio (O) 16,00 Sódio (Na) 22,99 Magnésio (Mg) 24,305 Exemplo A massa de um átomo de sódio é, em média, 22,99 vezes maior do que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. Massa do átomo de sódio = 22,99 x 1/12 do átomo de carbono-12

Como determinar a massa atómica relativa média de um dado elemento?

A maioria dos elementos ocorre na Natureza como uma mistura de isótopos. Como os isótopos de um dado elemento têm diferente número de neutrões, têm também massas isotópicas relativas diferentes.

Li Li O lítio apresenta dois isótopos estáveis: e 6 7 3 3 Número de protões  3 Número de neutrões  3 Li 7 3 Número de protões  3 Número de neutrões  4 e Os isótopos têm número de partículas diferente no núcleo e, por isso, têm massa isotópica relativa diferente. Isótopo Massa isotópica relativa Abundância relativa (%) Li 6,015 7,42 3 6 7,016 92,58 7 Além disso, a abundância dos isótopos na Natureza é diferente, pois 92,58% do lítio existente são lítio-7 e apenas 7,42% são lítio-6.

Li Li O lítio apresenta dois isótopos estáveis: e 6 7 3 3 Número de neutrões  3 Número de neutrões  4 Número de protões  3 Número de protões  3 Massa isotópica relativa Abundância relativa (%) A massa atómica relativa do lítio é dada por: Isótopo Li 6,015 7,42 3 6 6,015 x 7,42 + 7,016 X 92,58 Ar(Li) = 100 ________________________ = 6,941 Li 7,016 92,58 3 7

A massa dos átomos é estabelecida por comparação com a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. Para determinar a massa atómica relativa de um elemento, devem ser tidos em conta os diferentes isótopos. De um modo geral: Ar(X) = Abundância rel. X1 . massa isotópica rel. X1 + Abundância rel. X2 . massa isotópica rel. X2 + … 100 ___________________________________________________________________________ Atividade interativa