Cinética Química: lei da velocidade Prof. Emiliano Chemello www.quimica.net/emiliano/medianeira.html chemelloe@yahoo.com.br emiliano@quimica.net
Lei da Velocidade ou lei cinética Qual é a influência da concentração dos reagentes na velocidade instantânea da reação?
2 NO(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g) Reações elementares ocorrem em apenas uma etapa, sendo que m e n coincidem com os coeficientes estequiométricos dos reagentes. Ex: 2 NO(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g) v = k.[NO]².[H2] Exp. [NO] mol/L [H2] mol/L Veloc.mol/L.s 1º 0,1 1,2.10-4 2º 0,2 2,4.10-4 3º 9,6.10-4 A velocidade da reação (v) é diretamente proporcional a [H2] e proporcional ao quadrado em relação a [NO] Reações elementares
NO2(g) + CO(g) CO2 (g) + NO (g) Reações elementares ocorrem em mais de uma etapa, sendo que m e n não coincidem com os coeficientes estequiométricos dos reagentes. Ex: NO2(g) + CO(g) CO2 (g) + NO (g) Exp. [NO2] (mol/L) [CO] (mol/L) Veloc.(mol/L.s) 1º 0,2 2,0.10-4 2º 0,4 3º 8,0.10-4 v = k.[NO2]² A velocidade da reação (v) é diretamente proporcional ao quadrado de [NO2] e independe da [CO]. Reações não elementares
Reações não elementares Quando não houver dados experimentais para serem analisados, deve ser escolhida a etapa mais lenta para determinar a equação da velocidade. Reações não elementares
Exercitar é preciso...
Exercitar é preciso...
a) v = k [CH4].[O2] b) k = 0,08 mol-1.L.s-1 Exercitar é preciso...
Exercitar é preciso...
Exercitar é preciso... a) CS2 + 3 O2 CO2 + 2 SO2 b) Em relação ao CS2 = zero Em relação ao O2 = ordem 2 c) v = k[O2]² Substituindo dados 2ª linha: k = 0,04 mol-1.L.s-1 Exercitar é preciso...