ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Qual é o processo de formação das chuvas ácidas? Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

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Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 ÁCIDOS DA CHUVA ÁCIDA: H2CO3 H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Efeitos: Alteração do pH dos solos, destruindo plantações; Destruição de monumentos de mármore, pedra-sabão, dentre outros; Queimaduras, dores de cabeça, febre, dentre outros às pessoas que banham das chuvas; Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Estátua destruída pelo efeito da chuva ácida. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 ÁCIDOS Substâncias que mudam de coloração na presença de um indicador. Em meio aquoso, ionizam-se formando como cátion o H3O+. HA + H2O => H3O+ + A- Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 HI + H2O => H3O+ + I- H2SO4 + H2O => H3O+ + HSO4- HSO4- + H2O => H3O+ + SO42- H2SO4 + 2H2O => 2H3O+ + SO42- Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Utilidades de alguns ácidos H2SO4 Produção de fertilizantes, soluções de bateria, indústrias de tintas e papéis, fabricação de produtos químicos, ... HCl Limpeza de pisos e superfícies, formação de haletos orgânicos. H3PO4 Fabricação de fertilizantes, indústria de vidros e tinturaria, na produção de refrigerantes a base de cola. HNO3 Fabricação de explosivos e de salitre. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 HIDRÁCIDOS: são formados por H e um ametal. Ex.: HCl, HCN, ... OXIÁCIDOS: são ácidos oxigenados. Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4, ... Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Ácido (nome do ânion) + ídrico NOMENCLATURA HIDRÁCIDOS Ácido (nome do ânion) + ídrico Exemplos: HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 OXIÁCIDOS 1º) Calcula-se o Nox do átomo central; 2º) A terminação é baseada na seguinte tabela: Nox Terminação +1 Hipo_______oso +2, +3 e +4 ___________oso +5 e +6 ___________ico +7 Per________ico Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Exemplos: H2SO4 Elemento central: S Nox: +6 Nome do ácido: ácido sulfúrico Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 HBrO Elemento central: Br Nox: +1 Nome do ácido: ácido hipobromoso HIO4 Elemento central: I Nox: +7 Nome do ácido: ácido periódico Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Observação: - Quando o Nox do elemento for igual ao seu número de elétrons da última camada, sua terminação obrigatoriamente será ____ico. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Vamos exercitar! São dados os seguintes ácidos: a) HNO3 b) HClO c) H2Se d) HI e) HIO f) H3PO3 g) H2SO3 h) HMnO4 i) H2CO3 j) H3BO3 l) H2Cr2O3 m) HF n) HBrO2 Represente a reação de ionização para cada espécie. Classifique cada espécie em hidrácido ou oxiácido. Dê nome a cada um dos compostos. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 BASES Substâncias que mudam de coloração na presença de um indicador; Em meio aquoso dissociam-se, produzindo como ânion o OH-; BOH => B+ + OH- Onde: B = metal (exceção no NH4OH) Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 NaOH => Na+ + OH- Mg(OH)2 => Mg2+ + 2OH- Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Utilidades de algumas bases NaOH Fabricação de sabão, papel, celulose e corantes. Ca(OH)2 Preparação de argamassa e caiação. Mg(OH)2 Utilizado como antiácido e laxante. NH4OH Produção de fertilizantes, explosivos, removedor de gorduras, revelação de filmes fotográficos e em produtos farmacêuticos. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 NOMENCLATURA Bases dos grupos I, II e Al Hidróxido de ________ (nome do metal) Ex.: NaOH – hidróxido de sódio Be(OH)2 – hidróxido de berílio Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Demais metais Pode-se dar nome de duas maneiras, ambas com base no Nox do metal: 1ª) Nox menor: hidróxido _____oso Nox maior: hidróxido _____ico Exemplos: Fe(OH)2 – hidróxido ferroso Fe(OH)3 – hidróxido férrico Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 2ª) Indicativo do Nox em algarismo romano. Exemplos: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro (II) Fe(OH)3 – hidróxido de ferro (III) Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Vamos exercitar? São dadas as seguintes bases: a) KOH b) Ca(OH)2 c) Al(OH)3 d) Cu(OH)2 e) Au(OH)3 f) Cr(OH)2 g) Cr(OH)3 h) Ba(OH)2 i) Pt(OH)4 j) Sn(OH)2 l) Mg(OH)2 m) LiOH n) ZnOH Represente a reação de dissociação para cada espécie. Dê nome a cada um dos compostos. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 SAIS Compostos resultantes da reação entre um ácido e uma base (reação de neutralização). NEUTRALIZAÇÃO TOTAL PARCIAL Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Neutralização total: - Todo grupo H+ proveniente do ácido reage com todo grupo OH- proveniente da base. Formam-se sais neutros. Exemplos.: NaOH + HCl => NaCl + H2O Mg(OH)2 + 2HCl => MgCl2 + 2H2O Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Neutralização parcial: - Nem todo grupo H+ proveniente do ácido reage com todo grupo OH- proveniente da base. Formam-se sais ácidos ou básicos. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Exemplos.: NaOH + H2CO3 => NaHCO3 + H2O (sal ácido) Mg(OH)2 + HCl => MgOHCl + H2O (sal básico) Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Utilidades de alguns sais SAL UTILIDADES NaHCO3 Utilizado em fermentos químicos, como antiácido e em alguns extintores. NaF Componente ativo de cremes dentais. KNO3 Conservante em carnes e fabricação de fertilizantes. CaSO4 Fabricação de giz escolar, porcelana e gesso. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Nomenclatura Sais neutros ___________ de _________ (nome do ânion) (nome do cátion) A terminação do nome do ânion é modificada quando se dá nome ao sal. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Terminação do ânion Nox Terminação do ácido Terminação no sal (não –oxigenados) ÍDRICO ETO +1, +2, +3, +4 OSO ITO +5, +6, +7 ICO ATO TeimOSO o mosquITO no bICO do pATO OBS.: as regras ditas para os ácidos valem aqui. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Exemplos: KBr (sal não oxigenado) Brometo de potássio CaSO3 (sal oxigenado) Nox do S = +4 (= ito) Sulfito de cálcio Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 AlPO4 (sal oxigenado) Nox do P = + 5 (= ato) Fosfato de alumínio NaClO (sal oxigenado) Nox do Cl = +1 (= hipo__ito) Hipoclorito de sódio Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Sais ácidos Hidrogeno ___________ de _________ (nome do ânion) (nome do cátion) A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Exemplos NaHSO4 (sal oxigenado hidrogenado) Ânion: Nox do S = +6 (terminação ato) Nome: Hidrogeno sulfato de sódio (ou bissulfato de sódio) Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 MgHPO3 (sal oxigenado hidrogenado) Ânion: Nox do P = +3 (terminação ito) Nome: Hidrogeno fosfito de magnésio (ou bifosfito de magnésio) Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Sais básicos Hidróxi ___________ de _________ (nome do ânion) (nome do cátion) A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Exemplos CaOHCl Ânion: Cl (= cloreto) Sal: hidróxi cloreto de cálcio BaOHIO4 Ânion: I (Nox = +7) - periodato Sal: hidróxi periodato de bário Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Vamos exercitar? São dados os seguintes sais: a) NaNO3 b) CaOHClO c) FeCl3 d) KCl e) LiIO f) AlPO3 g) NaHSO4 h) KMnO4 i) Na2CO3 j) MgOHBrO3 l) CaCr2O3 m) LiF n) Sn(BrO2)4 Classifique cada espécie em sal neutro, ácido ou básico. Dê nome a cada um dos compostos. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 3) Complete as reações a seguir, indicando os nomes de cada uma das espécies envolvidas.(Obs.: utilize os coeficientes pré-estabelecidos) NaOH + HBrO4 => Ni(OH)2 + 2HNO2 => Al(OH)3 + HClO2 => KOH + H3PO4 => Fe(OH)3 + H2CO3 => Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 ÓXIDOS Compostos binários, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: K2O, CaO, CO2, NO2, dentre outros. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Utilidades de alguns óxidos CaO Construção civil,; na purificação de açúcar, corretivo de pH, dentre outros. MnO2 Fabricação do aço; secante; desinfetante; corante de pisos e cerâmicas. CO2 Utilizado como gaseificante de bebidas. TiO2 Pigmento de tintas e papel. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Classificação dos óxidos ÁCIDOS BÁSICOS ANFÓTEROS NEUTROS Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Óxidos ácidos Reagem com água, produzindo como produto um ácido; É formado por ametais. Exemplos: SO2, NO2, CO2, SO3, ... Reação: SO2 + H2O => H2SO3 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Óxidos básicos Reagem com água, produzindo como produto uma base; É formado por metal + O. Exemplos: Na2O, CaO, ... Reação: CaO + 2H2O => Ca(OH)2. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Óxidos neutros Não possuem características de ácidos, nem de bases. São eles: N2O, NO e CO. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Nomenclatura 1) Óxidos metálicos Óxidos formados por metais dos grupos I, II e Al: Óxido de __________ Exemplos: CaO – óxido de cálcio K2O – óxido de potássio Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Outros metais - Sistema OSO/ICO: FeO – óxido ferroso Fe2O3 – óxido férrico Sistema baseado no Nox: FeO – óxido de ferro (II) Fe2O3 – óxido de ferro (III) Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 2) Óxidos formados por ametais Sistema oso/ico Dá-se nome ao óxido seguindo a nomenclatura de ácido (usado para óxidos ácidos). Exemplos: SO2 (Nox do S = +4) = óxido sulfuroso P2O5 (Nox do P = +5) = óxido fosfórico Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Sistema de prefixos de quantidades Utiliza-se prefixos indicativos da quantidade de cada elemento no composto (mono, di, tri, ...) Exemplos: CO – monóxido de carbono SO3 – trióxido de enxofre Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Vamos exercitar? São dados os seguintes óxidos: a) Li2O b) NO c) SnO2 d) MgO e) K2O f) CO2 g) P2O5 h) CuO i) NO2 j) BeO l) CO m) HgO n) PbO2 Classifique cada espécie em óxido ácido, básico ou neutro. Dê nome a cada um dos compostos. Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07