TERMOQUÍMICA – CAP 5
ENERGIA POTENCIAL ELETROSTÁTICA: K= 8,99 . 10⁹ Jm/C² Energia química: Energia potencial acumulada nos arranjos dos átomos das substâncias. Energia térmica: Energia cinética das moléculas da substâncias. e= 1,60 . 10⁻¹⁹ C
1Kgm²/s² = 1J Ec=⅟2 (2 Kg)(1m/s)² SI: Joule (J) 1 J = 1Kgm²/s² 1cal = 4,184 J (exatos) 1 cal é a energia gasta para elevar a temperatura de 1g de água de 14,5 ºC para 15,5 ºC James Joule(1818-1889)
Sistema Fronteira Vizinhança ou meio ambiente
ENERGIA TRABALHO CALOR Movimento(Contra uma força) Mudança de temperatura TRABALHO CALOR Energia transferida de um corpo mais quente para um corpo mais frio.
Se definirmos o objeto como sistema – nós – (como parte do sistema) - estamos realizando trabalho naquele sistema, transferindo energia para ele. CALOR MOLÉCULAS COMBUSTÃO ENERGIA TRABALHO MOVIMENTO
Ec=⅟2mv² =85 j = ⅟2(5,4)v² v² =(85)(2)/(5,4) v = 5,6 m/s² Um corpo de 5,4 kg é levantado por uma pessoa até uma altura de 1,6 m do chão. Em seguida essa pessoa joga o corpo de volta no chão. Sabendo que no momento da queda do corpo toda energia potencial adquirida pelo corpo é transformada em energia cinética e que a pessoa realizou um trabalho W para elevar o corpo . Qual a velocidade do corpo no momento do impacto com o chão? (Adotar g=9,8m/s²) RESOLUÇÃO W = Fd = mgh = (5,4)(9,8)(1,6) = 85 J No instante do impacto a energia é totalmente convertida em energia cinética. Ec=⅟2mv² =85 j = ⅟2(5,4)v² v² =(85)(2)/(5,4) v = 5,6 m/s²
ΔE(J)= q + W Conservação da energia Processos: Endotérmicos: Sistema absorve calor Exotérmicos: Sistema libera calor Energia de um sistema: Energia interna q > 0 sistema recebe calor... q < 0 sistema doa calor... W > 0 trabalho realizado sobre o sistema W < 0 sistema realiza trabalho ΔE(J)= q + W
q1 + W1 = q2 + W2 = q3 +W3
REAÇÕES EXOTÉRMICAS A + B = C + D + calor Hr > Hp, portanto ΔH>0 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS A + B + calor = C + D Hp > Hr, portanto ΔH<0
mais estabilidade = menos energia = menor ΔH = reação mais espontânea
3. QUANTIDADE DE REAGENTES E PRODUTOS 1. TEMPERATURA 2. PRESSÃO 3. QUANTIDADE DE REAGENTES E PRODUTOS 4. FASE DE AGREGAÇÃO energia da fase sólida < energia da fase líquida < energia da fase gasosa 5. VARIEDADE ALOTRÓPICA 6. PRESENÇA DE SOLVENTE
Entalpia-padrão de combustão ENTALPIA-PADRÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Os diferentes calores de reação Entalpia-padrão de combustão ENTALPIA-PADRÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ENTALPIA PADRÃO DE DISSOLUÇÃO ENTALPIA-PADRÃO DE FORMAÇÃO
qreação=m(solução)c(solução)ΔT MEDIÇÃO DO FLUXO DE CALOR CAPACIDADE CALORÍFICA CALOR ESPECÍFICO CALORÍMETRO = reação sob pressão constante Q=mcΔT Q= quantidade de calor M= massa c= calor específico ΔT= variação da temperatura qsolução = - qreação Capacidade calorífica: é a quantidade de calor necessária para que um corpo aumente sua temperatura em 1 K (1ºC). Capacidade calorífica molar: é a capacidade calorífica de 1 mol de substância (pura). qreação=m(solução)c(solução)ΔT
Calorimetria sob volume constante BOMBA CALORIMETRICA Calorimetria sob volume constante 1g de C7H6O2 Produz 26,38 kj 1g de C7H6O2 combustão ΔTcal = 4,857 ºC Ccal= 26,38 kJ 4,857 ºC Capacidade calorífica do calorímetro qr = -Ccal x ΔT Variação da temperatura Calor de reação (liberado)
·Lei de Hess “A variação de entalpia envolvida numa reação química, sob determinadas condições experimentais, depende exclusivamente da entalpia inicial dos reagentes e da entalpia final dos produtos, seja a reação executada em uma única etapa ou em várias etapas sucessivas.” Lembre-se de que, ao multiplicar ou dividir os coeficientes de uma reação termoquímica por um número qualquer, deve-se multiplicar ou dividir o valor de D H desta reação pelo mesmo número. Devemos lembrar que, ao inverter uma reação termoquímica, deve-se inverter o sinal do D H, pois, se num determinado sentido a reação libera calor, para voltar, em sentido contrário, a reação terá que absorver a mesma quantidade de calor que havia liberado, e vice-versa.
2 C(grafita) + 1 O2(g) -> 2 CO(g) ΔH = ? Podemos medir no calorímetro, porém, o ΔH das seguintes reações: I.) 1 C(grafita) + 1 O2(g) -> 1 CO2(g) ΔH = - 94,1 Kcal II.) 2 CO(g) + 1 O2 (g) -> 2 CO2 (g) ΔH = - 135,4 Kcal Resultado: 2 C(grafita) + 1 O2 (g) -> 2 CO(g) ΔH = - 52,8 Kcal
C6H12O6 (glicose) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2.803kj