Estilberg Ribeiro 14442 Paulo José Miranda Neto 14461 Seminário de Química Estilberg Ribeiro 14442 Paulo José Miranda Neto 14461

Átomos Íons Moléculas

Teoria Atômica J. Dalton – Bola de bilhar Demócrito (Aristóteles e Platão) - Indivisível J. Dalton – Bola de bilhar Quatro postulados; Explicava várias leis simples de combinações químicas da época;

Millikan – Mediu a carga do elétron J.J. Thomson – Pudim de passas “Descoberta” do elétron; A massa do átomo era composta somente por prótons e elétrons ; Millikan – Mediu a carga do elétron

Rutherford – Sistema Solar Provou que os elétrons não estão embutidos no átomo como afirmava Thomson; Analisou os desvios das partículas radioativas; Experiência de Rutherford

Rutherford – Sistema Solar Descoberta do núcleo ; Provou que os elétrons movem-se em torno do núcleo; Estrutura do átomo segundo Rutherford Chadwick – Descoberta dos nêutrons

Estrutura Atômica Átomos são constituídos de nêutrons, prótons e elétrons; Partícula Carga Elétron -1,602 x 10-19 Prótons 1,602 x 10-19 Nêutrons 0 Unidade de massa atômica (1 u = 1/N0 = 1,66054 x 10-24 g)

Tabela Periódica Família ou Grupo Massa Atômica Nº. Atômico Símbolo Atômico Nome do Elemento

Moléculas – Compostos Moleculares Reunião de dois ou mais átomos ligados firmemente entre si; Fórmulas Moleculares: indicam os números e tipos efetivos de átomos em uma molécula; Ex.: C2H4 – etileno;

Fórmula estrutural: mostra quais átomos estão ligados a quais em uma molécula. O H / \ | H H H –- C –- H Água | H Metano

Íons – Compostos Iônicos Átomos podem facilmente ganhar ou perder elétrons. Se elétrons são removidos ou adicionados formam-se os íons; Um íon com carga positiva é chamado de cátion, e um íon com carga negativa é chamado de ânion; MgO CaCl2 Transferência de um elétron de um átomo neutro de Na para um átomo neutro de Cl leva à formação de um cátion Na+ e um ânion Cl-

Nomenclatura – Inorgânicos Compostos Iônicos: consiste no nome do ânion seguido da preposição ‘de’ e do nome do cátion; Ex.: CaCl2 (cloreto de cálcio) Al(NO3)3 (nitrato de alumínio)

Cl- (cloreto) + H+ HCl (ácido clorídrico) Compostos Ácidos: Íon Ácido oso  ito ico  ato eto  ídrico HCl (ácido clorídrico)

Nomenclatura – Orgânicos N° de carbonos Prefixo 1 Met_ 2 Et_ 3 Prop_ 4 But_ 5 Pent_ 6 Hex_

Ligação (hidrocarboneto) Terminação simples _ano dupla _eno tripla _ino duas duplas _dieno

Nitrila (–CN) _nitrila Funções Sufixo Álcool (–OH) _ol Cetona (=O) _ona Aldeído (–CHO) _al Amina (–NH2) _amina Nitrila (–CN) _nitrila

H H | | Etano  H -- C – C -- H | |

H H H | | | Propanol  H -- C – C – C – OH

Referências bibliográficas Química a ciência central 9ª edição – Brown, LeMay, Bursten Ilustrações: www.profcupido.hpg.ig.com.br/teoria_atomica images.google.com.br

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