Considerações acerca de eurística do modelo atômico de Rutherford-Bohr

Slides:



Advertisements
Apresentações semelhantes
(COVEST – 1991) em uma experiência realizada por Rutherford, um feixe de núcleos de Helio (partículas α) incidiu sobre uma fina folha de ouro. Nesta experiência.
Advertisements

Mecânica Quântica: Função de Onda
QUÍMICA GERAL Aula 02 – Estrutura da Matéria e Atomística
3. Movimento nuclear – o problema da massa reduzida
Profª. Norilda Siqueira de Oliveira
Escola estadual braz sinigáglia
A ELETROSFERA ATÔMICA.
Da Grécia antiga ao modelo atômico atual
EE-03 FUNDAMENTOS DE FOTÔNICA
Átomo moderno e o Diagrama de Linus Pauling
Capítulo 40 Mais ondas de matéria.
Capítulo 40 Mais ondas de matéria.
Curso de Pós- Graduação em Física
QUÍMICA GERAL ESTRUTURA ATÔMICA Prof. Sérgio Pezzin.
QUÍMICA GERAL ESTRUTURA ATÔMICA PARTE 2 Prof. Sérgio Pezzin.
TEORIA ATOMICA Ricardo Junior.
Professor: Eduardo Cassús
FÍSICA MODERNA 2 NÍVEIS DE ENERGIA Prof. Cesário.
Modelos Atômicos de Bohr ao “átomo moderno”.
Prof. carlos eduardo saes moreno
?
História Dos Modelos Atômicos.
O ÁTOMO Por Alan Ibiapina.
Radiação.
Cap. 39 – Mais ondas de matéria
O Modelo Atômico de Bohr
Germano Maioli Penello Reinaldo de Melo e Souza
Conceitos de Astrofísica
Modelo atômico de Bohr.
Modelo Quântico.
Departamento de Química (U.P.) Centro de Investigação em Química (CIQ)
O Átomo de Hidrogênio Equação de Schrödinger em coordenadas esféricas:
UNIDADE 2 - NÚMEROS QUÂNTICOS
Teoria Atômica O Átomo Quântico.
ESPECTRO DO ÁTOMO DE H  = 3,29 x ( 1 / 22 – 1 / n2 excitado )
Capítulo 6 Estrutura eletrônica dos átomos
Modelos: Dalton Rutherford Thompson Bohr Atual.
O nascimento da Mecânica Quântica
Estrutura eletrônica dos átomos
Isóbaros Isótopos Isótonos Isoeletrônicos
Teorias, modelos atômicos e estrutura atômica dos átomos:
Aula-10 Mais Ondas de Matéria II
O Modelo Atômico de Bohr
Estrutura eletrônica dos átomos
2.3. Espetro do átomo de hidrogénio
QUIMICA Cap. 6 Integrantes: Bruno Antonio Carlos.
Estrutura eletrônica dos átomos
Prof: Hugo Cesário.
ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS
Modelos Atômicos – Sequência Histórica
ÁTOMO DE HIDROGÊNIO Tratamento quântico requer a solução da equação de Schrödinger Aplica-se o modelo de partícula quântica sob condições de contorno para.
Prof: Hugo Cesário. Modelos atômicos quânticos Problemas de Rutherford: Modelo entrou em choque com os conceitos de Física clássica. Todo corpo carregado.
Unidade Um Das Estrelas ao Átomo
Caracterização da Matéria
MODELOS ATÔMICOS.
Teorias Atômicas Prof. Alan Ibiapina.
TEO 5:INTRODUÇÃO A RADIOPROTEÇÃO
QUÍMICA Prof.MHsp2... Estrutura Atômica.
O NÚCLEO ATÔMICO O Núcleo e Sua Estrutura Isótopos
Modêlos Atômicos.
INTREPRETAÇÃO FÍSICA DOS NÚMEROS QUÂNTICOS A energia de um estado particular depende do número quântico principal. A energia de um estado particular depende.
Átomo de Hidrogénio Série espectral – conjunto de radiações emitidas por um átomo quando os seus eletrões transitam de níveis energéticos mais elevados.
Cláudia Bacchi.
PRINCÍPIO DA DUALIDADE Embora a física clássica explique com clareza o movimento dos corpos em nossa volta, ela não o faz para partículas tão pequenas.
Postulado de de Broglie
FACULDADE DE QUÍMICA TECNOLÓGICA Prof.ª Déborah de Alencar Simoni
FÍSICA E QUÍMICA A 10º A. Lição nº de Outubro de 2011.
SUMÁRIO: Interpretação do espetro de emissão do átomo de hidrogénio. Modelo atómico de Bohr e a quantização da energia Séries espetrais do átomo de.
Estrutura Eletrônica dos Átomos
Cap. 39 – Mais ondas de matéria
Transcrição da apresentação:

Considerações acerca de eurística do modelo atômico de Rutherford-Bohr Bruno Ferrari

Espectros atômicos

Espectro do átomo de hidrogênio

Séries de Balmer Série de Balmer cm-1 número inteiro > 2

Série de Paschen Série de Lyman

Constante de Rydberg n1 , n2  níveis de energia no espectro Se n2 = 0  R = energia correspondente ao estado fundamental Valor experimental ≈ Valor calculado = -13,6 eV (átomo de H)

Modelo de Bohr E = K + U

Suposição de Bohr Momento angular: múltiplo inteiro de ħ Momento angular é quantizado  somente alguns valores possíveis Momento angular: múltiplo inteiro de ħ

Modelo de Bohr ao = raio de Bohr = 5,29.10-11 m = 0,529 Å Raio de uma órbita eletrônica é um múltiplo de ao Hidrogênio  Z = 1  r = ao

Modelo de Bohr

Quantização do momento Modelo de Bohr Quantização do momento angular é coerente!

Interpretação segundo dualidade onda-partícula Onda confinada numa região definida  órbita do raio de Bohr Ondas possíveis (múltiplos de l ) “Perímetro” da órbita Número de nodos (regiões de amplitude nula) é um número inteiro!

Interpretação segundo dualidade onda-partícula Logo  onda confinada numa órbita circular só pode ter determinados l  Momento angular é quantizado! Confinamento  Quantização!