Número de Oxidação (NOX) Professora:Patrícia Regina Carneiro Pré-Vestibular:Verbo Estudantil
Conceito: É a carga real ou aparente que o átomo adquire quando forma ligações iônicas ou covalentes polares.
Regras: Em uma substância simples o nox do elemento é sempre igual a zero. Ex.: O2, O3, P4, Al, S8, He, etc.
2. Na substância composta o somatório dos nox é igual a zero. Ex 2. Na substância composta o somatório dos nox é igual a zero. Ex.:MgS KClO3 C2H4O2
3.Elementos com nox fixo: Alcalinos:+1 Alcalinos terrosos: +2 Grupo 13: +3 Ag:+1, Zn:+2, F:-1,NH+4:+1 OH-:-1
4. Elementos com nox variável: 4. 1 4. Elementos com nox variável: 4.1.Hidrogênio:+1, exceto quando ligado a metal em um composto binário= -1 CH4 NH3 NaH CaH2 H3PO4 NaHCO3
4.2.Oxigênio = -2, exceto quando: a)Ligado ao flúor= +1 ou +2 b)Ligado a elementos dos grupos 1 ou 2 o nox poderá ser:-2,-1 ou - 1/2. OF2 O2F2 K2O CaO2 N2O3 H2SO4 K2O4 BaO H2O2
4.3.Halogênios =-1, quando for o mais eletronegativo FeCl3 CHCl3 4.4.Calcogênios =-2, quando for o mais eletronegativo FeS SO3
5. Íons:o somatório dos nox é igual a carga do íon 5.Íons:o somatório dos nox é igual a carga do íon. CO-23 PO-34 NH+4 Fe+3 6.Mn(+2,+4,+6,+7) Cr(+3,+6) Au(+1, +3) Cu(+1, +2) Pt(+2,+4) Fe(+2 , +3) Hg(+1,+2)
Reações de oxi-redução: são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies reagentes, com consequente variações dos números de oxidação dos elementos. Nestas reações, o elemento que perde elétrons se oxida e aquele que ganha elétrons se reduz.
OXIDAÇÃO:é a perda real ou relativa de életrons, que ocasiona aumento do nox. REDUÇÃO:é o ganho real ou relativo de életrons, que ocasiona diminuição do nox.
O elemento que se oxida provoca a redução de outro e por isto, quem sofre oxidação é um agente redudor.De maneira análoga quem sofre redução é um agente oxidante.
AGENTE OXIDANTE: é a substância que contém o elemento que foi reduzido. AGENTE REDUTOR: é a substância que contém o elemento que foi oxidado.