Prof. Nilsonmar Estrutura Atômica.

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Qual seu conceito de átomo agora?
Transcrição da apresentação:

Prof. Nilsonmar Estrutura Atômica

Partículas Fundamentais Carga Relativa Massa relativa PRÓTON +1 1 NÊUTRON ELÉTRON – 1 1/1836

Elemento Químico A CARGA E ATOMICIDADE Z Nº DE MASSA A = P + N ÁTOMO P = e- CARGA = ZERO ÍON CÁTION ÂNION E Nº DE ÁTOMOS ATOMICIDADE Z Nº ATÔMICO Z = P

Ca0 Ca2+ 20 40 20 40 Exemplo: 20 Z = 20 Z = P = P = 18 E = E = N = N = átomo neutro: íon: Ca0 20 40 Ca2+ 20 40 Z = P = E = N = A = 20 40 20 18 40 Z = P = E = N = A =

1H1 Prótio 1D2 Deutério 1T3 Trítio 20Ca40 19Ar40 Isoátomos Isótopos São átomos com o mesmo número de prótons e diferentes números de massa. 1H1 Prótio 1D2 Deutério 1T3 Trítio Isóbaros São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de massa. 20Ca40 19Ar40

9F19 10 Ne20 7N3- 8O2- 9F1- 10Ne0 11Na1+ Isoátomos: Isótonos São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons. 9F19 10 Ne20 Isoeletrônicos São átomos ou íons com o mesmo número de elétrons. 7N3- 8O2- 9F1- 10Ne0 11Na1+ 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons

ISÓTO OS ISÓB ROS ISÓTO OS ISOEL TRÔNICOS Semelhanças entre os átomos P ISÓTO OS A ISÓB ROS ISÓTO OS N ISOEL TRÔNICOS E

Diagrama de Linus Pauling K L M N 20Ca0 = 2 8 8 2 20Ca0 =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Obs.: o diagrama coloca os subníveis em ordem crescente de energia. Linus Pauling ( 1901-1994) – Prêmio Nobel de Química em 1956 e Nobel da Paz em 1962.

26Fe0 =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 4s2 3d6 + energético último

Cuidado!!! 26Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 26Fe2+ = Errado!!! 26Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Certo!!!